2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2《反應(yīng)熱的測量與計算》學(xué)案 蘇教版選修4.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2《反應(yīng)熱的測量與計算》學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2《反應(yīng)熱的測量與計算》學(xué)案 蘇教版選修4.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2《反應(yīng)熱的測量與計算》學(xué)案 蘇教版選修4 [課標(biāo)解讀] 1, 初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗方法,能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采用適當(dāng)措施減小誤差。 2,知道蓋斯定律的內(nèi)容,能運用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 [知識再現(xiàn)] 知識點一:什么是燃燒熱、中和熱?如何正確書寫燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式? 知識點二:什么是蓋斯定律?如何利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱? 知識點三:如何測定反應(yīng)熱? [典型解悟] [例1] 已知反應(yīng):① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量 [例2] 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJmol-1, 則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為 A.+184.6kJmol-1 B.―92.3kJmol-1 C.―369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-1 例3] 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}: (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”) (4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 (5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 [自我檢測] 1、含有 2一5 個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表: 烷烴名稱 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸點(℃) -88.6 -42.1 -0.5 36.1 *燃燒熱(kJ/mol) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 *燃燒熱: 1 摩爾物質(zhì)完全燃燒,生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。 根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷錯誤的是 A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體 B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系 C.隨碳原子數(shù)增加,烷烴沸點逐漸升高 D.隨碳原子數(shù)增加,烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加 2.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 3.已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(相同條件下) A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D.將兩份碳燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多 4.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。右為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中 A.只含有碳、氫兩種元素 B.所含的有機物是CH4,CnHm , CO C.CO 體積分?jǐn)?shù)小于CH4 體積分?jǐn)?shù) D.氫氣體積分?jǐn)?shù)最大 5.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H= + 49.0 kJmol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1 下列說法正確的是 A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1 B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D.根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 反應(yīng)熱的測量與計算 2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2反應(yīng)熱的測量與計算學(xué)案 蘇教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 1.1 反應(yīng)熱 測量 計算 蘇教版 選修
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2395273.html