化學(xué)第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 增分補(bǔ)課10 魯科版

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1、化化學(xué)學(xué)平平衡衡常常數(shù)數(shù)運(yùn)運(yùn)用用于于弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離、鹽鹽類類的的水水解解及及難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解平平衡衡等等問問題題時(shí)時(shí)，則則分分別別稱稱為為電電離離常常數(shù)數(shù)、水水解解常常數(shù)數(shù)及及溶溶度度積積常常數(shù)數(shù)，它它是是定定量量研研究究上上述述可可逆逆過過程程平平衡衡移移動(dòng)動(dòng)的的重重要要手手段段，有有關(guān)關(guān)各各平平衡衡常常數(shù)數(shù)的的應(yīng)應(yīng)用用和和求求算算是是高高考考常常考考知知識(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)，在在理理解解上上一一定定抓住，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。抓住，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。知知識(shí)查補(bǔ)識(shí)查補(bǔ)增分點(diǎn)增分點(diǎn)

2、1電電離平衡常數(shù)離平衡常數(shù)?？碱}型?？碱}型1.直接求直接求電電離平衡常數(shù)。離平衡常數(shù)。2.由由電電離常數(shù)求弱酸離常數(shù)求弱酸(或弱堿或弱堿)的的濃濃度。度。3.由由Ka或或Kb求求pH。對策對策試試題題一一般般難難度度不不大大，是是在在化化學(xué)學(xué)平平衡衡基基礎(chǔ)礎(chǔ)上上派派生生出出來來的的。注注意意平平衡衡體體系系中中同同種種離離子子的的濃濃度度是是同同一一個(gè)個(gè)濃濃度度，當(dāng)當(dāng)兩兩個(gè)個(gè)量量相相加加或或相相減減時(shí)時(shí)，若若相相差差100倍倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似以上，要舍棄小的等一些基本的近似處處理能力。理能力。【例例1】草草酸酸即即乙乙二二酸酸，是是一一種種有有機(jī)機(jī)二二元元酸酸，在在工工業(yè)業(yè)上上

3、有有重重要要的的作作用用。草草酸酸在在100 開始升開始升華華，157 時(shí)時(shí)大量升大量升華華，并開始分解。，并開始分解。(1)(NH4)2C2O4溶液的溶液的pH_7(填填“”“”“”或或“”)。(2)用用惰惰性性電電極極電電解解飽飽和和草草酸酸溶溶液液可可制制得得乙乙醛醛酸酸(OHCCOOH)。陰陰極極的的電電極極反反應(yīng)應(yīng)式式為為_。增分點(diǎn)增分點(diǎn)2水的離子水的離子積積常數(shù)常數(shù)?？碱}型?？碱}型1.計(jì)計(jì)算溫度高于室溫算溫度高于室溫時(shí)時(shí)的的Kw。2.通通過過KW的大小比的大小比較較相相應(yīng)應(yīng)溫度的高低。溫度的高低。3.溶液中溶液中H與與OH相互相互換換算。算。4.酸、堿、能水解的酸、堿、能水解的鹽鹽

4、溶液中水溶液中水電電離出的離出的H或或OH的的計(jì)計(jì)算。算。對策對策Kw只只與與溫溫度度有有關(guān)關(guān)，升升高高溫溫度度，Kw增增大大；在在稀稀溶溶液液中中，HOHKw，其其中中H、OH是是溶溶液液中中的的H、OH濃濃度度；水水電電離離出出的的H數(shù)數(shù)目目與與OH數(shù)目相等。數(shù)目相等?！纠纠?】下表是不同溫度下水的離子下表是不同溫度下水的離子積積常數(shù)：常數(shù)：溫度溫度/25t1t2水的離子水的離子積積常數(shù)常數(shù)(mol2L2)11014a11012增分點(diǎn)增分點(diǎn)3Ka(Kb)與與Kw的的結(jié)結(jié)合合鹽類鹽類的水解常數(shù)的水解常數(shù)Kh【例【例3】室溫下，室溫下，H2SO3的的電電離平衡常數(shù)離平衡常數(shù)Ka11.0102

5、、Ka21.0107。說說明：明：Kh在做在做題過題過程中往往通程中往往通過過Ka(Kb)、Kw的數(shù)據(jù)通的數(shù)據(jù)通過轉(zhuǎn)換過轉(zhuǎn)換完成解答。完成解答。答案答案(1)1.01012增大增大(2)10一級水解產(chǎn)生的一級水解產(chǎn)生的OH對二級水解有抑制作用對二級水解有抑制作用增分點(diǎn)增分點(diǎn)4難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)的溶度的溶度積積常數(shù)常數(shù)?？汲？碱}型題型1.溶解度與溶解度與Ksp的相關(guān)的相關(guān)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化與比化與比較較。2.沉淀先后的沉淀先后的計(jì)計(jì)算與判斷。算與判斷。3.沉淀沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化相關(guān)化相關(guān)計(jì)計(jì)算。算。4.金屬陽離子沉淀完全的金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)及沉淀分離的相關(guān)計(jì)計(jì)算。算。5.與其他平衡與其他平衡

6、(如氧化如氧化還還原平衡、配位平衡原平衡、配位平衡)綜綜合的合的計(jì)計(jì)算。算。6.數(shù)形數(shù)形結(jié)結(jié)合的相關(guān)合的相關(guān)計(jì)計(jì)算等。算等。對策對策應(yīng)應(yīng)用用Kap數(shù)數(shù)值值大大小小比比較較物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解度度大大小小時(shí)時(shí)，一一定定是是在在組組成成上上屬屬于于同同一一類類型型的的難難溶溶電電解解質(zhì)質(zhì)才才能能進(jìn)進(jìn)行行比比較較，否否則則，不不能能比比較較；在在判判斷斷沉沉淀淀的的生生成成或或轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化時(shí)時(shí)，把把離離子子濃濃度度數(shù)數(shù)值值代代入入Ksp表表達(dá)達(dá)式式，若若數(shù)數(shù)值值大大于于Ksp，沉沉淀淀可可生生成成或或轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為相相應(yīng)應(yīng)難難溶物溶物質(zhì)質(zhì)；利用；利用Ksp可可計(jì)計(jì)算某些沉淀算某些沉淀轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化反化反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。的化學(xué)平衡常數(shù)?！纠?】(2018南南陽陽模模擬擬)已已知知t 時(shí)時(shí)AgCl的的Ksp21010；在在t 時(shí)時(shí)Ag2CrO4在在水中的沉淀溶解平衡曲水中的沉淀溶解平衡曲線線如如圖圖所示。下列所示。下列說說法正確的是法正確的是()答案答案D【解題建模解題建模】基于基于“平衡觀平衡觀”視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識(shí)體系視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識(shí)體系