高考化學總復習 4.3硫及其化合物課件.ppt

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第三節(jié) 硫及其化合物,考綱要求 1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,一、硫 1．硫元素的存在形態(tài),考點一 硫和硫的氧化物,2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 3.硫的化學性質(zhì),二、二氧化硫 1．物理性質(zhì) 2.化學性質(zhì) (1)酸性氧化物的通性：,(2)弱氧化性： SO2與H2S反應的化學方程式為： ___________________________。 (3)強還原性：,SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,(4)漂白性：,3．SO2對大氣的污染與防治 4．硫酸型酸雨的形成途徑有兩個,三、三氧化硫 1．物理性質(zhì) 熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為 態(tài)。 2．化學性質(zhì)(酸性氧化物),固,1．思考 (1)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落了一些汞，應如何處理？ (2)試管壁上的硫可用什么洗去？ 提示：(1)盡可能將汞收集起來，然后向灑落汞的地方撒一些硫粉，使其生成HgS，來消除汞的污染。 (2)用CS2洗，也可用熱的NaOH溶液洗。,答案：(1) (2)√ (3) (4) (5),1．(2015年萍鄉(xiāng)質(zhì)檢)下列說法正確的是( ) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好,SO2性質(zhì)的多重性,解析：A項，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 答案：B,2．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是( ),,答案：A,3．(2014年三明檢測)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。,,請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________________， 其中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。 (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____________ ________________、___________________________________； 這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和__________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________ ______________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：__________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。,1．二氧化硫的復習方法 在復習二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復習： (1)屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體的化學性質(zhì)，但應注意與CO2的區(qū)別。 (2)價態(tài)：二氧化硫中的硫為＋4價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。 (3)特性：漂白性。,3．常見的具有漂白性的物質(zhì)比較,特別提醒 (1)SO2不漂白酸堿指示劑。 (2)漂白是指使有機色質(zhì)褪色，使無機色質(zhì)褪色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不稱為漂白作用。,,4．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品紅溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 答案：C,CO2與SO2的區(qū)別,5．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是( ) ①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 解析：CO2也能產(chǎn)生①④中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。 答案：D,6.某探究性學習小組利用圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和CO2生成。 (1)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________________________________________， B瓶溶液的作用是_____________________________________， C瓶溶液的作用是_____________________________________。,,(2)裝置D中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。 (3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為__________，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是___________________________________________________________ ______________________________________________________。,解析：要檢驗SO2，可以用品紅溶液，要檢驗CO2，應該用澄清石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗CO2時也需要通過實驗來證明。因為在檢驗SO2、CO2時，必須經(jīng)水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序必須是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，并且保證每種檢驗均不受其他物質(zhì)的干擾。 答案：(1)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2 除去產(chǎn)物氣流中的SO2 驗證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 CO2 (3)無水CuSO4 A前 產(chǎn)物氣流通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前,1．SO2與CO2的鑒別方法 (1)利用二氧化硫的刺激性氣味。 (2)利用二氧化硫的還原性，用高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別。 (3)利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。,2．思維模板——檢驗SO2和CO2同時存在的一般思路 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般思路為： 有時為使裝置簡化，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不褪成無色。 3．除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通過酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。,一、硫酸 1．物理性質(zhì) (1)純硫酸是一種 液體，沸點 ， 揮發(fā)。 (2)溶解性：濃H2SO4與水以_______比互溶，溶解時可放出________，濃H2SO4稀釋的方法是：將__________沿器壁慢慢注入___中并用玻璃棒不斷攪拌。,考點二 H2SO4的性質(zhì)和SO的檢驗,油狀,高,難,任意,大量熱,濃H2SO4,水,2．化學性質(zhì) (2)濃H2SO4的特性,稀鹽酸,BaCl2,白色沉淀,2．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“” (1)濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化( ) (2)濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體( ) (3)濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體( ) (4)濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化( ) 答案：(1) (2) (3) (4)√,1．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是( ) A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性 答案：A,濃H2SO4的性質(zhì),2.(2014年長沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( ) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 答案：D,,3．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是( ) A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 答案：A,,4．(2015年長郡質(zhì)檢)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是( ) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子,答案：C,2．濃H2SO4與非金屬C、S、P等反應時只表現(xiàn)強氧化性。 3．稀H2SO4和濃H2SO4的氧化性比較,5．下表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( ),答案：D,回答以下問題： (1)你認為甲、乙兩位同學所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹，甲________；乙________(填“嚴謹”或“不嚴謹”)，并說明理由：__ _______________________________________________________。 (2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設(shè)計一個合理的實驗方案_________________________________________________________ _______________________________________________________。,典例 下表所示的實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是( ),,答案 B,即時訓練 1．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均會產(chǎn)生沉淀。 回答下列問題： (1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是： ①________________；②________________； ③________________；④________________。 (2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因 ①____________________________________________________； ②____________________________________________________。,2．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。,,實驗操作和現(xiàn)象：,(1)A中反應的化學方程式是_______________________________。 (2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________ _______________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。 ①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_________________ _____________________________________________________； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_______________ _______________________________________________________。,②進行實驗，B中現(xiàn)象： 檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：___________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 (5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________________________ _______________________________________________________。,