高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)7 突破點(diǎn)11-人教高三化學(xué)試題
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1、專題限時(shí)集訓(xùn)(七) 突破點(diǎn)11 [建議用時(shí):45分鐘] 1.(2016·安徽江南十校高三期末聯(lián)考)研究CO、NO等大氣污染物的轉(zhuǎn)化有十分重要的意義。 (1)I2O5是一種白色固體,可以用來吸收轉(zhuǎn)化空氣中的CO,有關(guān)反應(yīng)原理如下: I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) ΔH<0 ①該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。 ②有關(guān)該可逆反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。 A.反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 B.增加I2O5的投料量,有利于提高污染性氣體CO的轉(zhuǎn)化率 C.反應(yīng)體系中混合氣體的平均摩爾
2、質(zhì)量不變,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡 D.達(dá)到平衡后,其他條件不變,將反應(yīng)容器的體積壓縮至原來的一半,CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ③我國規(guī)定空氣中CO的最大允許濃度為10 mg/m3,即1 m3空氣中最多只能含有10 mg CO?,F(xiàn)將1 m3某空氣樣品通過盛有I2O5固體的加熱管充分反應(yīng)(假定反應(yīng)完全),用酒精水溶液溶解產(chǎn)物I2,定容至100 mL后取25.00 mL,用0.001 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液21.80 mL。則空氣樣品中CO的濃度為________mg/m3。(已知:I2+2S2O===2I-+S4O) (2)工業(yè)煙氣中通常含有大氣污染物NO,直接排
3、放會(huì)嚴(yán)重危害人們的健康,所以煙氣排放前必須要經(jīng)過脫硝(除去氮氧化物),三聚氰酸是一種優(yōu)良的煙氣脫硝劑。 ①三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲,它可以看作是三分子氰酸通過加成反應(yīng)得到的環(huán)狀化合物,請寫出氰酸的電子式:________________。 ②三聚氰酸脫硝過程分為兩步反應(yīng):第一步反應(yīng)是三聚氰酸受熱分解生成異氰酸(H—N===C===O),第二步反應(yīng)是異氰酸HNCO與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體和水,請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:__________________________。 ③有研究者做三聚氰酸脫硝的實(shí)驗(yàn)中,得到在不同溫度條件下煙氣脫硝率的變化
4、曲線如圖乙。在800 ℃以下脫硝率比較低的原因可能是___________; 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看,三聚氰酸作為煙氣脫硝劑的最佳溫度是________。 [解析] (1)①I2O5和I2都是固體,不用寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。②對于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量,A錯(cuò)誤;I2O5是固體,所以增加I2O5的量不能改變化學(xué)平衡狀態(tài),無法提高CO氣體的轉(zhuǎn)化率,B錯(cuò)誤;對于可逆反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g) ΔH<0,當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)體系中的氣體質(zhì)量在增大,反之質(zhì)量減小,而氣體總物質(zhì)的量始終保持不變,所以反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變就
5、可以表明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;由于是反應(yīng)前后氣體等體積的可逆反應(yīng),所以只改變壓強(qiáng)不能影響化學(xué)平衡狀態(tài),D正確。③根據(jù)關(guān)系式:5CO~I(xiàn)2~2S2O可知n(CO)=n(S2O)=0.001 0 mol/L×21.80×10-3 L×4×=2.18×10-4 mol,m(CO)=2.18×10-4 mol×28 g/mol=6.104×10-3 g=6.104 mg,所以空氣樣品中CO的濃度為6.104 mg/m3。(2)①由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式不難得知氰酸分子的結(jié)構(gòu)為H—O—C≡N,則電子式為H::C??N:。②異氰酸HNCO中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià),兩者
6、能發(fā)生歸中反應(yīng)而生成CO2和N2兩種無毒氣體。③在800 ℃以下三聚氰酸分解速率較低,導(dǎo)致異氰酸的量較少,不利于脫硝反應(yīng)的進(jìn)行,900 ℃以上三聚氰酸能完全分解生成大量的異氰酸,從而獲得較高的脫硝率。超過950 ℃時(shí)脫硝率雖仍然有所增大,但增大的幅度較小,從工業(yè)生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮,950 ℃為最佳溫度。 [答案] (1)①K=?、贑D ③6.104 (2)①H::C??N: ②4HNCO+6N12e-O===5N2+4CO2+2H2O ③較低溫度下三聚氰酸的分解速率較低,導(dǎo)致還原NO的異氰酸量較少,脫硝率較低 950 ℃ 2.(2016·云南省統(tǒng)一檢測)二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)
7、溫室氣體減排的重要途徑之一。 (1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) K1 NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) K2 (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) K3 則K3=________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。 (2)利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,具體如下: 方法一: CO2催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+
8、4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 起始時(shí)按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時(shí)H2和H2O的物質(zhì)的量如圖所示: ①a________(填“>”或“<”)0。 ②下列說法正確的是________(填字母序號)。 A.使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率 B.其他條件不變時(shí),若擴(kuò)大容器容積,則v正減小,v逆增大 C.測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡 ③393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。 ④393 K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)
9、=1∶3投入CO2和H2,則n(H2)/n(C2H4)將________(填“變大”“不變”或“變小”)。 方法二: 用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。 ⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______________________。 ⑥該裝置中使用的是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。 [解析] (1)K1=,K2=,K3=,所以K3=。(2)①溫度升高,平衡時(shí),產(chǎn)物水的物質(zhì)的量減小,說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),即a<0。②A項(xiàng),催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能,正確;B項(xiàng),其他條件不變,擴(kuò)大容器體積,相當(dāng)于降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
10、,正、逆反應(yīng)速率都減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體,體積不變,混合氣體的密度一直不變,錯(cuò)誤。 ③ 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) 開始(mol): n 3n 0 0 轉(zhuǎn)化(mol): x 3x x 2x 平衡(mol): n-x 3n-3x x 2x 從圖像可知3n-3x=42 mol,2x=58 mol,可知n=43 mol,x=29 mol,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%≈67.4%。④當(dāng)再按1∶3投入CO2與H2時(shí),相當(dāng)
11、于在原來平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),所以將變小。⑤b電極連著電源的負(fù)極作陰極,CO2在酸性條件下得到電子生成C2H4與H2O。⑥陽極為水失去電子生成氧氣,同時(shí)產(chǎn)生的氫離子通過離子交換膜進(jìn)入左側(cè)參與反應(yīng),所以離子交換膜為陽離子交換膜。 [答案] (1) (2)①、贏 ③67.4%?、茏冃 、?CO2+12e-+12H+===C2H4+4H2O?、揸? 3.(2016·咸陽一模)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問
12、題: (1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組成分及其平均濃度如下表: 離子 K+ Na+ NH Cl- NO SO 濃度/(mol·L-1) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 2×10-5 3×10-5 4×10-5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為________,試樣的pH=________。 (2)為減少SO2的排放,常采取的措施: ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知: H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-1
13、10.5 kJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。 a.CaCl2 b.NaHSO3 c.Ca(OH)2 d.Na2CO3 (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化: ①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0 若1
14、mol空氣含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 200 ℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為6×10-4 mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=________;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是___________。 ②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO: 2CO(g)===2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的ΔH>0,試從反應(yīng)的自發(fā)性原理分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?________(填“能”或“不能”)。 [解析] (1)由電荷守恒可知:c(K+)+c(Na+)+c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)+2c(SO)+c
15、(NO),則c(H+)-c(OH-)=(2×10-5+2×4×10-5+3×10-5-4×10-6-6×10-6-2×10-5) mol/L=10-4 mol/L,溶液呈酸性,溶液中H+離子濃度約為10-4,則pH=-lgc(H+)=4。(2)①由第二個(gè)反應(yīng)-第一個(gè)反應(yīng),可得C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g),根據(jù)蓋斯定律,ΔH=-110.5 kJ/mol-(-241.8 kJ/mol)=+131.3 kJ/mol。②A項(xiàng),CaCl2與SO2不反應(yīng),不能作吸收劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaHSO3與SO2不反應(yīng),不能作吸收劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),可以發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+SO2===CaSO
16、3↓+H2O,正確;D項(xiàng),可以發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2,正確。(3)①根據(jù)已知條件可知,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(NO)=6×10-4 mol,n(N2)=(0.8-3×10-4) mol,n(O2)=(0.2-3×10-4) mol,故該溫度下的平衡常數(shù)K===2.25×10-6;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②該反應(yīng)的ΔH>0,ΔS<0,則ΔH-T·ΔS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 [答案] (1)酸性 4 (2)①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol?、赾d (3)①2.25×
17、10-6 溫度升高,反應(yīng)速率加快,且平衡右移 ②不能 4.(2016·臨沂模擬)已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下: 2H2(g)+S2(g)2H2S(g) K1 ΔH1 (Ⅰ) 3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g) K2 ΔH2 ( Ⅱ ) (1)用ΔH1、ΔH2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的ΔH=________。 (2)回答下列反應(yīng)(Ⅰ)的相關(guān)問題: ①溫度為T1,在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。測得10 min內(nèi)v(H2S)=0.08
18、 mol·L-1·min-1,則該條件下的平衡常數(shù)為________,若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8 mol,則平衡移動(dòng)方向?yàn)開_______(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”); ②溫度為T2時(shí)(T2>T1),在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,建立平衡時(shí)測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷ΔH________0(填“>”或“<”),與T1時(shí)相比,平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。 ①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是__________
19、_________________ (寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na+)________2c(SO)+c(HSO3)(填“>”“<”或“=”)。 ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分):根據(jù)圖示,求SO的水解平衡常數(shù)Kh=________。 [解析] (1)由(Ⅱ)×2-(Ⅰ)得4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g) ΔH,故ΔH=2ΔH2-ΔH1。 (2)①10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。測得10 min內(nèi)v(H2S)=0.08 mol·L-1·min-1,則Δc(H2S)=0.08 m
20、ol·L-1·min-1×10 min=0.8 mol·L-1,則
2H2(g)+S2(g)2H2S(g)
起始(mol·L-1) 1.8 1.2 0
變化(mol·L-1) 0.8 0.4 0.8
平衡(mol·L-1) 1.0 0.8 0.8
平衡常數(shù)K===0.8,
若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8 mol,則此時(shí)溶度積==≈0.5
21、溶液顯堿性,原因是:SO+H2OHSO+OH-,所以該溶液中c(H+)
22、2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1 (1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。 (2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (3)用Cu2Al2O4作催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效
23、率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問題:
①250~300 ℃時(shí),乙酸的生成速率降低的原因是_______________。
②300~400 ℃時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是__________________。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:
Na2Sx2Na+xS(3 24、的適宜溫度應(yīng)為________。
A.100 ℃以下 B. 100 ℃~300 ℃
C.300 ℃~350 ℃ D. 350 ℃~2050 ℃
(5)關(guān)于鈉硫電池,下列說法正確的是________。
A.放電時(shí),電極A為負(fù)極
B.放電時(shí),Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C.充電時(shí),電極A應(yīng)連接電源的正極
D.充電時(shí),電極B的電極反應(yīng)式為S-2e-===xS
(6)25 ℃時(shí),若用鈉硫電池作為電源電解500 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時(shí),電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________mol,兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為________g。(假設(shè)電 25、解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)
[解析] Ⅰ.(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,
2CO(g)+2H2O(g)2CO2(g)+2H2(g)
ΔH=2b kJ·mol-1,
4CO2(g)4CO(g)+2O2(g) ΔH=-2c kJ·mol-1。
上述三式相加得:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
ΔH=(a+2b-2c) kJ·mol-1。
(2)參與大氣循環(huán)的氣體只能是CO2,所以方程式為3CO+3H2===CH3OCH3+CO2。
Ⅱ.(4)該溫度應(yīng)高于Na、S的熔點(diǎn),低于Na、S 26、沸點(diǎn),C項(xiàng)合適。
(6)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 L×0.1 mol·L-1=0.05 mol,負(fù)極減小0.05 mol×23 g·mol-1=1.15 g,正極增加的質(zhì)量也是Na的質(zhì)量,所以兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g。
[答案]?、?(1)(a+2b-2c)
(2)3CO+3H2===CH3OCH3+CO2
(3)①催化劑的催化效率降低,化學(xué)反應(yīng)速率降低 ②溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快
Ⅱ.(4)C (5)AD (6)0.05 2.3
6.CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。
【導(dǎo)學(xué)號:14942048】
(1)甲醇可以補(bǔ)充和 27、部分替代石油燃料,緩解能源緊張,已知:
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH3=-764.5 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“>”“<”或“= 28、”),理由是_____________________。
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________(用a和V表示)。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________H2(填“>”“<”或“=”)。
④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。
a.使用高效催化劑
b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng)
d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
e.增加等物質(zhì)的量的CO和H2
(3)某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電解法制取硫酸。小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖所示。
29、
寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:___________________。
[解析] (1)由蓋斯定律知:ΔH=ΔH1+2ΔH2-ΔH3。
(2)①根據(jù)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)可知,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向右移動(dòng),轉(zhuǎn)化率提高,而在相同溫度下,p1時(shí)的轉(zhuǎn)化率比p2時(shí)轉(zhuǎn)化率小,所以,p1
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