成都某中學高考化學一輪復習《電解池金屬的腐蝕與防護》教學課件

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1、高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量第第3 3講講 電解池電解池 金屬的電金屬的電化學腐蝕與防護化學腐蝕與防護第3講 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護1高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量考點一考點一電解的原理解的原理考點一電解的原理3高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1.電解定義在作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生和的過程。2.能量轉化形式電能轉化為。電流氧化反應還原反應化學能答

2、案一、知一、知識梳理梳理1.電解定義電流氧化反應還原反應化學能答案一、知識梳理4高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量3.電解池(1)構成條件有與 相連的兩個電極。(或)。形成。(2)電極名稱及電極反應式(如圖)電源電解質溶液熔融鹽閉合回路答案陽極氧化陰極還原成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt3.電解池電源電解質溶液熔融鹽閉合回路答案陽極氧化陰極還原成5高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反

3、化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(3)電子和離子的移動方向特特別別提提醒醒電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流，即電子本身不會通過電解質溶液。成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt(3)電子和離子的移動方向特別提醒電解時，在外電路中有電子6高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量4.分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質水溶液的

4、組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt4.分析電解過程的思維程序成都龍泉中學度2015級高考化學一7高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量注意注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(

5、或熔融電解質)中的陽離子放電。最常用、最重要的放電順序：陽極：ClOH；陰極：AgCu2H。電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或8高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化

6、學反應應與能量與能量與能量與能量1.用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電解規(guī)律(用惰性電極電解)。(1)電解水型電解水型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原含氧酸(如H2SO4)陽極：陰極：H2O增大減小加H2O4OH4e=O22H2O4H4e=2H2思考交流思考交流成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt1.用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質的過程，并總結電9高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反

7、化學反應應與能量與能量與能量與能量強堿(如NaOH)陽極：陰極：H2O增大增大加活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變加H2OH2O4OH4e=O22H2O4H4e=2H2答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt強堿(如NaOH)陽極：H2O增大增大加活潑金屬的10高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量電解水型電解一段時間后，其電解質的濃度一定增大嗎？舉例說明。答案不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，

8、一段時間后會析出Na2SO410H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時濃度保持不變。答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt電解水型電解一段時間后，其電解質的濃度一定增大嗎？舉例說明11高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出w gNa2SO410H2O晶體，陰極上放出ag氣體，則飽和Na2SO4溶液的質量分數(shù)為_。解析答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習

9、電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出w g12高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：陰極：酸減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：陰極：鹽加固體CuCl22Cl2e=Cl22H2e=H22Cl2e=Cl2Cu22e=Cu答案（2）點解電解質型）點解電解質型成都龍泉中學度

10、2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt電解質電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液無13高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(3)放放H2生堿型生堿型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：陰極：水和鹽2Cl2H2OCl2H22OH生成新電解質增大通入HCl氣體2Cl2e=Cl22H2e=H2答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕

11、與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt(3)放H2生堿型電解質電極方程式電解總化學方程式電解質濃度14高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量要使電解后的NaCl溶液復原，滴加鹽酸可以嗎？答案答案不可以，電解NaCl溶液時析出的是等物質的量的Cl2和H2，所以應通入氯化氫氣體，加入鹽酸會引入過多的水。答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt要使電解后的NaCl溶液復原，滴加鹽酸可以

12、嗎？答案成都龍泉中15高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(4)放放O2生酸型生酸型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：陰極：水和鹽生成新電解質減小加CuO或CuCO34OH4e=2H2OO22Cu24e=2Cu答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt(4)放O2生酸型電解質電極方程式電解物質總化學方程式電解質16高三化學一高三化學一高三化學一

13、高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？答案答案放H2生堿型實質是水電離出的H在陰極上放電，破壞了陰極附近水的電離平衡，使OH濃度增大，若滴入酚酞試液，陰極附近溶液變紅；放O2生酸型的實質是水電離出的OH在陽極上放電，破壞了陽極附近水的電離平衡，使H濃度增大。答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質是什么

14、？在放H217高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量要使電解后的CuSO4溶液復原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？答案答案應具體情況具體分析，若通電一段時間，CuSO4未電解完(即Cu2未全部放電)，使溶液復原應加入CuO，而加入Cu(OH)2會使溶液的濃度減小；若Cu2全部放電，又繼續(xù)通電一段時間(此時電解水)，要使溶液復原應加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此時濃度偏大。答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬

15、的腐蝕與防護ppt要使電解后的CuSO4溶液復原，加入Cu(OH)2固體可以18高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入98gCu(OH)2固體，才能使電解質溶液復原，則這段時間，整個電路中轉移的電子數(shù)為多少？解解析析方法一：98gCu(OH)2的物質的量為1mol，相當于電解了1mol的CuSO4后，又電解了1mol的水，所以轉移的電子數(shù)為2NA2NA4NA。方法二：可以認為整個電路中轉移的電子數(shù)與Cu(OH)2的O2失電子數(shù)相等，共4NA。答案答案4NA解析答案成都龍泉中學度

16、2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt若用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，需加入98 g 19高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(5)通過以上分析，電解質溶液復原應遵循什么原則？答案答案電解質溶液的復原應遵循“從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應按比例補入哪些原子。答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防

17、護ppt(5)通過以上分析，電解質溶液復原應遵循什么原則？答案成都龍20高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.根據(jù)金屬活動順序表，Cu和稀H2SO4不反應，怎樣根據(jù)電化學的原理實現(xiàn)Cu和稀H2SO4反應產(chǎn)生H2?答案答案Cu作陽極，C作陰極，稀H2SO4作電解質溶液，通入直流電就可以實現(xiàn)該反應。電解反應式為陽極：Cu2e=Cu2，陰極：2H2e=H2?？偡磻剑篊u2HCu2H2。答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護pp

18、t2.根據(jù)金屬活動順序表，Cu和稀H2SO4不反應，怎樣根據(jù)電21高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組一突破電極反應式、電解方程式的書寫題組一突破電極反應式、電解方程式的書寫1.按要求書寫電極反應式和總方程式：(1)用惰性電極電解AgNO3溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。4OH4e=O22H2O(或2H2O4e=O24H)4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H123答案二、解二、解題探究探究成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學

19、一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt題組一突破電極反應式、電解方程式的書寫4OH4e=22高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應化學方程_。2Cl2e=Cl22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2Fe2e=Fe22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)Fe2H2OFe(OH)2H2123答案成都龍泉中學度2015級高考化學一

20、輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt(2)用惰性電極電解MgCl2溶液2Cl2e=Cl23高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(4)用鐵作電極電解NaOH溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。(5)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應式_；陰極反應式_；總反應化學方程_。Fe2e2OH=Fe(OH)22H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)Fe2H2OFe(OH)2H26H2O6e=3H26OH(或6H6e=3H2)123答案成都龍泉中

21、學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt(4)用鐵作電極電解NaOH溶液Fe2e2OH=24高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(6)用Al作陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。(7)用Al作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液陽極反應式_；陰極反應式_；2Al6e3H2O=Al2O36H6H6e=3H22Al3H2OAl2O33H26H6e=3H2(或6H2O6e=3H26O

22、H)123答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt(6)用Al作陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜225高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(8)用惰性電極電解熔融MgCl2陽極反應式_；陰極反應式_；總反應離子方程式_。2Cl2e=Cl2Mg22e=MgMg22ClMgCl2123答案成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐蝕與防護ppt成都龍泉中學度2015級高考化學一輪復習電解池 金屬的腐

23、蝕與防護ppt(8)用惰性電極電解熔融MgCl22Cl2e=Cl26高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組二二電解原理和解原理和電解解規(guī)律的考律的考查2.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色123解析答案題組二電解原理和電解規(guī)律的考查123解析答案27高三化學一高三化學一高三化

24、學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是()A.陽極反應式相同B.電解結束后所得液體的pH相同C.陰極反應式相同D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)123解析答案3.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的29高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1.做到“三看”，正確書寫電極反應式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2)。(2)二看

25、介質，介質是否參與電極反應。(3)三看電解質狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。方法點方法點撥1.做到“三看”，正確書寫電極反應式方法點撥31高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.規(guī)避“三個”失分點(1)書寫電解池中電極反應式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且應注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。返回2.規(guī)避“三個”失分點返回32高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學

26、反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量考點二考點二電解原理的解原理的應用用考點二電解原理的應用33高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1.電解飽和食鹽水(1)電極反應陽極反應式：(反應)陰極反應式：(反應)(2)總反應方程式氧化還原(3)應用：氯堿工業(yè)制、和。燒堿氯氣氫氣答案2Cl2e=Cl22H2e=H2一、知一、知識梳理梳理1.電解飽和食鹽水氧化還原(3)應用：氯堿工業(yè)制、34高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.電鍍右圖為金屬表面鍍銀

27、的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作極，鍍層金屬銀作極。(2)電解質溶液是。(3)電極反應：陽極：Age=Ag；陰極：Age=Ag。(4)特點：極溶解，極沉積，電鍍液的濃度。AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液陽陰不變陰陽答案2.電鍍AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液陽陰不變陰陽35高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量3.電解精煉銅(1)電極材料：陽極為；陰極為。(2)電解質溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應：陽極：、；陰極：。粗銅純銅答案Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2Cu2e=Cu

28、2Cu22e=Cu。3.電解精煉銅粗銅純銅答案 Zn236高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉電極反應：陽極：；陰極：。2Na2e=2Na2Cl2e=Cl2答案4.電冶金電極反應：2Na2e=2Na2Cl237高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(2)冶煉鋁電極反應：陽極：；陰極：。4Al312e=4Al6O212e=3O2答案(2)冶煉鋁電極反應：4Al312e=4Al

29、6O238高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1.試根據(jù)氯堿工業(yè)的生產(chǎn)過程回答下列問題。思考交流思考交流1.試根據(jù)氯堿工業(yè)的生產(chǎn)過程回答下列問題。思考交流39高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？答答案案陽極產(chǎn)物Cl2可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，陰極產(chǎn)物H2可以通過點燃檢驗，NaOH可以用酚酞溶液檢驗。(2)在氯堿工業(yè)中，用的是陽離子交換膜，其作用是什么？若沒有膜會如何？答案答案陽離子交換膜只允許陽離子

30、(Na)通過，而阻止陰離子(Cl、OH)和分子(Cl2)通過，這樣既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成 的NaClO影響燒堿質量。答案(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？答案40高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？答案答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質，當含雜質的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形

31、式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質，因為失去電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，銀、金以金屬單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。答案2.電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？答案41高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組一一電解原理的解原理的“常常規(guī)”應用用1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH4e=2H2OO2B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，

32、Y是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂123456解析答案二、解二、解題探究探究題組一電解原理的“常規(guī)”應用1.利用如圖所示裝置模擬電解原42高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實驗室用惰性電極電解100mL0.1molL1NaCl溶液，若陰、陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的物質的量濃度是_(忽略反應前后溶液體積的變化)。解解析析n(H2)n(Cl2)0.005mol，參加反應的n(NaCl)0.01mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，

33、n(NaOH)n(NaCl)0.01mol，c(NaOH)0.1molL1。1234560.1molL1解析答案2.使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。解析n(H2)n(44高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_(填字母)。A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰

34、極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl123456解析答案(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電45高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應式是_。123456解析答案(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(47高三化學一高三化學一高三化學一

35、高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組二二電解原理的解原理的“不不尋常常”應用用(一)電解原理在“環(huán)境治理”中的不尋常應用3.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A.碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH4e=O22H2OB.電解過程中，B室中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變123456解析答案題組二電解原理的“不尋常

36、”應用已知：Ni2在弱酸性溶液49高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量4.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。1234564.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶51高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是_。(2)放電的電極反應式為_。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性

37、明顯增強，用平衡移動原理解釋原因：_。123456負硫酸解析答案(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負”52高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(二)電解原理在“物質制備”中的不尋常應用5.一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。生成目標產(chǎn)物的電極反應式為_。C6H66H6e=C6H12123456答案(二)電解原理在“物質制備”中的不尋常應用C6H66H54高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量6.電解尿素CO(NH2)2

38、的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。(1)A極為_，電極反應式為_。(2)B極為_，電極反應式為_。123456解析答案6.電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖55高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量考點三考點三應對電化學定量化學定量計算算的三種方法的三種方法考點三應對電化學定量計算58高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1.計算類型原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計

39、算、相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關系的計算等。2.三種方法(1)根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。一、知一、知識梳理梳理1.計算類型一、知識梳理59高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(2)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計算。(3)根據(jù)關系式計算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。(2)根據(jù)電子守恒計算60高三

40、化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量如以通過4mole為橋梁可構建如下關系式：2Cl2(Br2、I2)O2該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。提示提示在電化學計算中，還常利用QIt和Qn(e)NA1.601019C來計算電路中通過的電量。如以通過4 mol e為橋梁可構建如下關系式：2Cl2(B61高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組一根據(jù)一根據(jù)總反反應式，建立等量關系式，建立等量關系

41、進行行計算算1.兩個惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質量最大為()A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg12345解析答案二、解二、解題探究探究題組一根據(jù)總反應式，建立等量關系進行計算12345解析答案62高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮

42、水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為()A.4103molL1B.2103molL1C.1103molL1D.1107molL112345解析答案2.將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，64高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組二根據(jù)二根據(jù)電子守恒，突破子守恒，突破電解分解分階段段計算算3.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()0.6molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的

43、是()A.原混合溶液中c(K)為0.2molL1B.上述電解過程中共轉移0.2mol電子C.電解得到的Cu的物質的量為0.05molD.電解后溶液中c(H)為0.2molL112345解析答案題組二根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計算12345解析答案66高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量4.用石墨作電極電解1000mL0.1molL1AgNO3溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質量減少了13.4g。下列有關敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NAB.在標準狀況下，兩

44、極共產(chǎn)生3.92L氣體C.電解后溶液的pH為2(假設溶液體積不變)D.加入13.8gAg2CO3可將溶液徹底復原12345解析答案4.用石墨作電極電解1 000 mL 0.1 molL168高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組三根據(jù)三根據(jù)電子守恒，突破子守恒，突破電解池的解池的“串串聯(lián)”計算算5.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。12345題組三根據(jù)電子守恒，突破電解池的“串聯(lián)”計算12

45、34571高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(1)甲中負極的電極反應式為_。12345解析答案(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_。(1)甲中負極的電極反應式為_72高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中線表示的是_的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_mL5.0molL1NaOH溶液。12345解析答案(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量

46、與轉移電子的物質的量變75高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量串聯(lián)裝置圖比較串聯(lián)裝置圖比較圖甲中無外接電源，二者必有一個裝置是原電池(相當于發(fā)電裝置)，為電解裝置提供電能，其中兩個電極活動性差異大者為原電池裝置，即左圖為原電池裝置，右圖為電解裝置。圖乙中有外接電源，兩燒杯均作電解池，且串聯(lián)電解，通過的電流相等。返回反思反思歸納串聯(lián)裝置圖比較圖甲中無外接電源，二者必有一個裝置是原電池(相77高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量考點四金屬的腐考點四金屬的腐

47、蝕和防和防護考點四金屬的腐蝕和防護78高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1.金屬腐蝕的本質金屬原子變?yōu)?，金屬發(fā)生。2.金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質金屬被較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，腐蝕更普遍失去電子金屬陽離子氧化反應非金屬單質直接無氧化電解質溶液有微弱氧化電化學答案一、知一、知識梳理梳理1.金屬腐蝕的本質類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟接觸79高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應

48、應與能量與能量與能量與能量(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極正極總反應式聯(lián)系更普遍水膜酸性較強(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe2Fe2e=Fe2O22H2O4e=4OHFe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蝕答案(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件80高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量3.金屬的防護(1)電化學防護犧牲陽極的陰極保護法原理a.極：比被保護金屬活潑的金屬；b.極：被保護的金屬設備。外加電流的陰極保護法原理

49、a.極：被保護的金屬設備；b.極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結構，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。原電池負正陰陽電解答案3.金屬的防護原電池負正陰陽電解答案81高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣()(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕()(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(5)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子

50、生成Fe3()(6)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用()(7)外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕()答案思考交流思考交流1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”答82高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案答案鐵銹的形成負極：2Fe4e=2Fe2正極：O24e2H2O=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH

51、)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O答案2.寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案83高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組一腐一腐蝕快慢與防快慢與防護方法的比方法的比較1.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為()A.B.C.D.1234解析答案二、解二、解題探究探究題組一腐蝕快慢與防護方法的比較1234解析答案二、解題探究84高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.下列與金屬腐蝕有關的說法，正確

52、的是()A.圖1中，鐵釘易被腐蝕B.圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極1234解析答案2.下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是()A.圖1中，鐵86高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量題組二正確判斷析二正確判斷析氫腐腐蝕和吸氧腐和吸氧腐蝕3.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2

53、O3下列說法錯誤的是()A.當pH4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.當pH14時，正極反應為O24H 4e=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩解析解析C項應改為O24e2H2O=4OH。C1234題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕pH2466.5813.588高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量4.利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是()A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a

54、處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe2e=Fe21234解析答案4.利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，12389高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質溶液中弱電解質溶液中非電解質溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質溶液來說，電解質濃

55、度越大，金屬腐蝕越快。2.兩種保護方法的比較外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法。方法點方法點撥1.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律方法點撥91高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量3.根據(jù)介質判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕正確判斷“介質”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。返回3.根據(jù)介質判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕返回92高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能

56、量探究高考明確考向探究高考明確考向探究高考明確考向93高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量1234561.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)驗證鐵的吸氧腐蝕，可以將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒()(2)鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕(）789答案(3)()1234561.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”94高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量2.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.d為石墨，鐵

57、片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應為O22H2O4e4OHC.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H2eH2123456789解析答案2.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是95高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量3.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A.該裝置將化學能轉化為光能和電能B.該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D.a電極的反應為3CO218

58、H18e=C3H8O5H2O123456789解析答案3.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H297高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量4.用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應式：Cl2OH2e=ClOH2OC.陰極的電極反應式：2H2O2e=H22OHD.除去CN的反應：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O123456789解析答案4.用右圖所示裝置除去

59、含CN、Cl廢水中的CN時，控制99高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量5.利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。1234567895.利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣101高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(1)結合方程式簡述提取CO2的原理：_。解解析析a室的電極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：2H2O4e=O24H，c(H)增大，H從a室通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H=CO2H2O

60、。a室：2H2O4e=O24H，H通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCOH=CO2H2O123456789解析答案(1)結合方程式簡述提取CO2的原理：_102高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(2)用該裝置產(chǎn)生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_。解解析析海水的pH8，電解后的海水pH6，呈酸性；c室的反應：2H2O2e=H22OH，可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調(diào)至接近裝置入口海水的pH，即處理合格。c室的反應：2H2O2e=H22OH，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調(diào)至接近裝

61、置入口海水的pH123456789解析答案(2)用該裝置產(chǎn)生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。103高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量6.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學式)，陽極電極反應式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。123456789解析答案6.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH104高三化學一高

62、三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量7.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。1234567897.如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。12106高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(1)腐蝕過程中，負極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；解析解析“青銅器的腐蝕”，如圖銅為負極被腐蝕生成Cu2，正極氧氣生成OH。c123456789解析答案(1)腐蝕過程中，負極是_(填圖中字母“a”或107高三化學一高三化學一高三化學一高三化學

63、一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(2)環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_；解析解析正極反應產(chǎn)物為OH，負極反應產(chǎn)物為Cu2，與Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl123456789解析答案(2)環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)108高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_L(標準狀況)。0.44

64、8123456789解析答案(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧109高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量8.電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_。123456789解析答案8.電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總110高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量123456789解析答案123456789解析答案111高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化

65、學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量9.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。1234567899.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和112高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_。(2)離子交換膜的作用為_、_。(3)精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)能得到純度更

66、高的氫氧化鈉溶液阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生反應ad123456789答案返回完成下列填空：(2)離子交換膜的作用為_113高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量練出高分出高分練出高分114高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量12345678910111213141.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.金屬護欄表面涂漆C.槍炮的表面涂上一層機油D.地下鋼管連接鎂塊A答案12345678910111213141.下列金屬防腐的措施115高三化學一高三化學一高三化學一高三化學一輪輪復復復復習習化學反化學反化學反化學反應應與能量與能量與能量與能量12345678910111213142.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速