高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)平衡課件.ppt
《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)平衡課件.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)平衡課件.ppt(37頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題11 化學(xué)平衡,考點27 化學(xué)平衡狀態(tài) 考點28 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算 考點29 化學(xué)平衡的移動和化學(xué)反應(yīng)進行的方向 考點30 化學(xué)平衡圖像 考點31 等效平衡,考點27 化學(xué)平衡狀態(tài),600分考點 700分考法 考法1:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,1.可逆反應(yīng) (1)定義:在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。 (2)特點:反應(yīng)物和生成物同時存在,任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%,在方程式中用“ ”表示。 2.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義及特征 (1)在一定條件下,當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的含量或濃度保持恒定,這個狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。,2.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義及特征 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 化學(xué)平衡的特征可以概括為“逆”“等”“動”“定”“同”和“變”。 “逆”:化學(xué)平衡的研究對象必須是可逆反應(yīng)。 “等”:化學(xué)平衡的本質(zhì)是v(正)=v(逆)≠0。 “動”:化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時,化學(xué)反應(yīng)并沒有停止,正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行。 “定”:達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中各組分的含量保持恒定。 “同”:在相同條件下,無論從正反應(yīng)方向開始或從逆反應(yīng)方向開始,都能達到相同的平衡狀態(tài)。 “變”:當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的條件(如溫度、壓強、濃度)時,原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞,直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。,返回,考法1 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1.根據(jù)平衡特征直接判斷,考法1 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 2.根據(jù)外界條件和性質(zhì)間接判斷 【規(guī)律總結(jié)】反應(yīng)過程中反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài),某個量是在變化的,可以通過該量不變來判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。,返回,考點28 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算,600分考點 700分考法 考法2:化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用 考法3:化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算,1.化學(xué)平衡常數(shù) (1)概念 在一定溫度下,一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),用符號K表示。 (2)表達式 對于一般的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定溫度下達到平衡時 2.平衡轉(zhuǎn)化率 平衡轉(zhuǎn)化率指平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。即:,返回,,考法2 化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用 1.平衡常數(shù)表達式中,使用的各物質(zhì)的濃度為平衡濃度而不是初始濃度。另外固體或者純液體不寫入表達式。 2.K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,正反應(yīng)進行的程度越大。 3.K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 4.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會改變。 5.K應(yīng)用于判斷平衡移動的方向:任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值,稱為濃度商,用Qc表示,與K比較, 6.若升高溫度,K變大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若升高溫度,K減小,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,返回,,考法3 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算 1.平衡常數(shù)的計算 (1)步驟 ①寫出有關(guān)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。 ③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。 (2)方法(“三段式”),,考法3 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算 2.轉(zhuǎn)化率的計算 (1)明確四個量——起始量、變化量、平衡量、差量 ①反應(yīng)物的平衡量=起始量-轉(zhuǎn)化量。 ②生成物的平衡量=起始量+轉(zhuǎn)化量。 ③各物質(zhì)變化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。 ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)平衡前后,同種元素原子的物質(zhì)的量相等。 (2)掌握三個百分?jǐn)?shù) ①轉(zhuǎn)化率 ②生成物的產(chǎn)率:實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。 ③,,考法3 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算 2.轉(zhuǎn)化率的計算 (3)由平衡結(jié)果求取值有兩種方法 ①列方程法。根據(jù)反應(yīng)進行的方向,設(shè)定某反應(yīng)物消耗的量,然后列式求解。 ②極限思維。有口訣如下:始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始,欲求范圍找極值。,,考法3 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算,返回,考點29 化學(xué)平衡的移動和化學(xué)反應(yīng)進行的方向,600分知識 700分考法 考法4:化學(xué)平衡的影響因素 考法5:惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 考法6:轉(zhuǎn)化率的分析與判斷,1.化學(xué)平衡的移動 (1)概念:可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后,若反應(yīng)條件(如濃度、壓強、溫度等)發(fā)生變化,平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變,從而在一段時間后達到新的平衡。這種由舊的平衡向新的平衡變化的過程,叫作化學(xué)平衡的移動。 (2)影響化學(xué)平衡的外界因素(以aA(g)+bB(g) mC(g) ΔH<0為例),1.化學(xué)平衡的移動 (3)勒夏特列原理 如果改變影響平衡的因素之一(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。,2.化學(xué)反應(yīng)的方向 (1)自發(fā)過程:在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。 (2)反應(yīng)方向的焓判據(jù) 多數(shù)自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),但也有一些吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行。 (3)反應(yīng)方向的熵判據(jù) ①熵判據(jù):在密閉條件下,體系由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。 ②混亂度:表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。 ③熵:熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。 ④熵值的大小判斷:氣態(tài)液態(tài)固態(tài);與物質(zhì)的量成正比。 ⑤反應(yīng)熵變ΔS=生成物總熵-反應(yīng)物總熵。 ⑥熵增的過程具有自發(fā)進行的傾向。 (4)焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 ΔG=ΔH-TΔS0 反應(yīng)不能自發(fā)進行。,返回,考法4 化學(xué)平衡的影響因素 1.判斷化學(xué)平衡移動的一般思路,考法4 化學(xué)平衡的影響因素 2.應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時的注意事項 (1)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來,只有當(dāng)v(正)>v(逆)時,平衡才向正反應(yīng)方向移動。 (2)改變固體和純液體的量時,對平衡基本不影響。 (3)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時,壓強的變化對平衡無影響。 (4)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來。當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動時,只會使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,而該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。 (5)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時,應(yīng)視為壓強的影響。,考法4 化學(xué)平衡的影響因素 3.勒夏特列原理的理解和應(yīng)用 若改變影響平衡的一個條件,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動,且化學(xué)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變,而不能完全抵消外界條件的變化。,返回,考法5 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 1.恒溫恒容時 2.恒溫恒壓時 (反應(yīng)體系中各組分)減小→化學(xué)反應(yīng)速率減小→平衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向移動) 【注意】惰性氣體指與反應(yīng)體系中各組分不反應(yīng)的氣體,不只是稀有氣體。如H2+I2 HI,若加入N2,由于不與各組分反應(yīng),屬于惰性氣體;若加入O2,由于其與H2會反應(yīng),不屬于惰性氣體。,返回,考法6 轉(zhuǎn)化率的分析與判斷 1.反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析 (1)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,達到平衡后,它們的轉(zhuǎn)化率相等。 (2)若只增加A的量,平衡正向移動,B的轉(zhuǎn)化率提高,A的轉(zhuǎn)化率降低。 (3)若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度,等效于壓縮(或擴大)容器體積,氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。,考法6 轉(zhuǎn)化率的分析與判斷 2.反應(yīng)mA(g) nB(g)+qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析 在T、V不變時,增加A的量,等效于壓縮容器體積,A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。,返回,考點30 化學(xué)平衡圖像,600分考點 700分考法 考法7:化學(xué)平衡圖像,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n>p+q且ΔH>0。 1.v-t圖像 2.c-t圖像,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n>p+q且ΔH>0。 3.α(或c)-p(T)圖像 4.v-p(T)圖像,返回,考法7 化學(xué)平衡圖像 1.解題思路,考法7 化學(xué)平衡圖像 2.分析過程 (1)認清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與勒夏特列原理相結(jié)合。 (2)緊扣可逆反應(yīng)的特征,搞清正反應(yīng)是吸熱還是放熱;體積增大、減小還是不變;有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)或生成等。 (3)看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。 (4)看清起點、拐點、終點,看清曲線的變化趨勢。 (5)先拐先平。例如,在轉(zhuǎn)化率-時間圖像上,先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡,此時逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高或濃度大或壓強大。 (6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關(guān)系。,返回,考點31 等效平衡,600分考點 700分考法 考法8:等效平衡的判斷及應(yīng)用 考法9:“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡,1.等效平衡的定義 等效平衡是指同溫下的同一可逆反應(yīng),無論反應(yīng)從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,或者從中間某一狀態(tài)開始,最終平衡時,各組分都具有相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 2.對等效平衡的理解 (1)若用極值法把各組分的起始量都換算成反應(yīng)物(常稱為向左“一邊倒”),反應(yīng)物量相當(dāng),則平衡為等效平衡。 (2)轉(zhuǎn)化率相等是等效平衡的標(biāo)志,若兩平衡的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同,則平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)一定相等,兩平衡狀態(tài)是等效平衡。,3.等效平衡的類型和特征,返回,考法8 等效平衡的判斷及應(yīng)用 1.恒溫恒容條件下等效平衡的判斷 (1)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng) 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng),改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒),其物質(zhì)的量對應(yīng)相等,則它們互為等效平衡。 [以:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)為例]:,考法8 等效平衡的判斷及應(yīng)用 1.恒溫恒容條件下等效平衡的判斷 (2)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng) 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng),改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒),其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例,則它們互為等效平衡。 [以2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)為例]:,考法8 等效平衡的判斷及應(yīng)用 2.恒溫恒壓下等效平衡的判斷 在恒溫恒壓條件下,對于任何有氣體物質(zhì)參加的可逆反應(yīng),改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒),其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例,則它們互為等效平衡。 [以2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)為例]:,返回,考法9 “中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡 1.構(gòu)建等溫等容平衡思維模式(見圖示) 新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強。 2.構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例,見圖示) 新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加,壓強不變,平衡不移動。,考法9 “中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡,返回,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)平衡課件 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 11 化學(xué)平衡 課件
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2444069.html