2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．純凈鐵的物理性質(zhì)有(　　) ①光亮的銀白色?、诤谏、墼诔睗窨諝庵幸赘g?、苡醒诱剐浴、菽軐?dǎo)電導(dǎo)熱?、抻捕唷、吣鼙淮盆F吸引，易被磁化?、嗝芏缺蠕X小 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部 答案：B 2．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是(　　) ①FeCl2?、贔eCl3?、跢e(OH)3?、蹾Cl A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部 解析：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、H2＋Cl2點(diǎn)燃,2HCl。 答案：D 3．將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是(　　) A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋ 解析：放入足量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)為： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，鐵粉有余，則溶液中無H＋、Fe3＋、Cu2＋。 答案：B 4．[雙選題]下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．鐵跟稀H2SO4反應(yīng)Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑ B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C．向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[解析：B中電荷不守恒、D中NH3H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式。 答案：BD 5．[雙選題]已知下述四個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： ] ① ② ③ ④ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，變紅 下列判斷正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，F(xiàn)e2＋遇KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成 解析：①中發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中鐵作還原劑，A對；②中發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作還原劑，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)；③中反應(yīng)為Cu＋ 2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由 ③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成紅色物質(zhì)，D對。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(13分)寫出除去下列雜質(zhì)(括號內(nèi))所用試劑或方法，并寫出對應(yīng)的離子方程式(無離子方程式寫化學(xué)反應(yīng)方程式)。 編號 物質(zhì) 試劑(或方法) 方程式 ① FeCl3溶液(FeCl2) ② FeCl2溶液(FeCl3) ③ FeCl2溶液(CuCl2) ④ Fe(OH)3 [Fe(OH)2] ⑤ Cu粉(Fe粉) 答案：①　通入Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－[ ②　Fe粉　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③　Fe粉　Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ④　攪拌　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑤　稀HCl(或稀H2SO4)　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 7．(7分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。 (1)充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有________________。 (2)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有__________，一定沒有__________。 (3)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有__________。 解析：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有Fe3＋和Cu2＋；如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有Cu2＋和Fe2＋，一定沒有Fe和Cu；如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3＋和Fe 答案：(1)Fe3＋、Cu2＋ 　(2)Cu2＋、Fe2＋　Fe、Cu (3)Fe3＋、Fe 8．(10分)(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補(bǔ)鐵營養(yǎng)品較多，某研究性學(xué)習(xí)小組對補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)行了測定。 提供藥品：FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水。 儀器自選 ①將補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 ②若將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式：[ ________________________________________________________________________。 (2)“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做________劑，具有________性。 (3)某同學(xué)根據(jù)鐵元素價(jià)態(tài)特點(diǎn)，提出這樣一個(gè)觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉足量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下： ①提出假設(shè)： 假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2。 假設(shè)2：該固體物質(zhì)是______________________________________________________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表： 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 在A溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3 在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 酸性KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含______ ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 解析：(1)將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，需用氧化劑Cl2，將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋加入鐵粉或銅粉均可以實(shí)現(xiàn)。 (2)維生素C將F→F，說明維生素C具有還原性，做還原劑。 (3)Cl2與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)物可能是FeCl3或FeCl2，加入KSCN溶液呈紅色可證明有Fe3＋，加入酸性KMnO4溶液，若紅色不退去，證明不含F(xiàn)e2＋。 答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)還原　還原 (3)①FeCl3?、谌芤撼始t色　FeCl2 ③2Fe＋3Cl22FeCl3