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2019年高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第1課時 水的電離和溶液 的酸堿性課后知能檢測 新人教版選修4
1.下列說法正確的是( )
A.水的電離方程式:H2O===H++OH-
B.升高溫度,水的電離程度增大
C.在NaOH溶液中沒有H+
D.在HCl溶液中沒有OH-
【解析】 水是極弱電解質(zhì),只有少部分電離,應(yīng)用“”表示,故A錯;水的電離是吸熱的,所以升高溫度,電離程度增大,B正確;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)
1.0 molL-1的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不再方便,故B錯;溫度一定時,Kw=c(H+)c(OH-)是一個定值,故二者不能同時增大,故C對;純水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,所以D錯誤。
【答案】 C
11.pH相同的鹽酸(甲)和醋酸(乙),用“>”、“=”或“<”填寫:
①溶液中c(H+):甲________乙;溶液的物質(zhì)的量濃度:甲________乙。
②體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng),反應(yīng)剛開始時的速率:甲________乙;整個反應(yīng)過程的平均速率:甲________乙;生成氫氣的量:甲________乙。
③同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:甲________乙;同體積的兩種溶液稀釋成相同pH的溶液,需加入水的體積:甲________乙。
【解析】 (1)pH相同,即c(H+)相同,二者的pH相同,由于鹽酸為強(qiáng)酸,完全電離,醋酸為弱酸,部分電離,所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。
(2)酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H+),開始時二者c(H+)相同,故產(chǎn)生H2的速率相等;隨后醋酸中c(H+)較大,產(chǎn)生H2的速率較大;生成氫氣的量取決于酸的總量,醋酸較多,則反應(yīng)生成的氫氣多。
(3)稀釋時醋酸存在電離平衡,其pH減小得慢。
【答案】?、伲健??、冢健? 、? <
12.(1)在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是________。
①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO
③Na+、Cl-、NO、SO?、躈a+、Cu2+、Cl-、HCO?、軰+、Ba2+、Cl-、NO
(2)不能影響水的電離平衡的操作是________。
A.向水中投入一小塊金屬鈉
B.將水加熱煮沸
C.向水中通入CO2氣體
D.向水中加食鹽晶體
【解析】 (1)水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1<1.010-7 molL-1,水的電離受到了抑制,則溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。①若為酸性溶液,則H+、NO與S2-反應(yīng);②若為堿性溶液,則Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓;④HCO既不能與H+大量共存,也不能與OH-大量共存,且Cu2+與OH-產(chǎn)生沉淀。
【答案】 (1)③⑤ (2)D
13.有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。
(1)該學(xué)生的操作________(填“正確”或“錯誤”),其理由是__________________________________________________________________;
(2)該操作是否一定有誤差? _______________________________________________________________;
(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是________________,原因是_________________________________________
___________________________________________________________________________________________;
(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑,你能否區(qū)分0.1 molL-1硫酸溶液和0.01 molL-1硫酸溶液?________________,簡述操作過程:______________
__________________________________________________________________________________________________________________。
試劑:A.紫色石蕊試液 B.酚酞試液 C.甲基橙溶液 D.蒸餾水 E.氯化鋇溶液 F.pH試紙
【解析】 本題主要考查pH試紙的使用、濃度對電離平衡的影響及相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力。(1)用pH試紙測量溶液時,pH試紙不能潤濕,否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈酸性或堿性,稀釋必然會造成測量數(shù)據(jù)錯誤,若溶液呈中性,則對結(jié)果無影響。(3)NH3H2O是弱電解質(zhì),加水稀釋時,促進(jìn)它的電離,故對OH-濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說,加水稀釋相同倍數(shù),氨水的pH減小程度小些,誤差小些。(4)分別測定這兩種硫酸溶液的pH,pH較小的是濃度較大的硫酸溶液,pH較大的是濃度較小的硫酸溶液。
【答案】 (1)錯誤 該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH
(2)該學(xué)生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時,稀釋后溶液pH發(fā)生了變化,只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些;若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差
(3)氫氧化鈉溶液 稀釋過程中,NH3H2O繼續(xù)電離出OH-,減弱了因稀釋OH-濃度減小程度,所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大
(4)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上,其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,pH較大的是0.01 molL-1硫酸溶液
14.一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c來回答)。
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是____________,pH由大到小的順序是__________。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。
(3)當(dāng)c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。
(4)當(dāng)pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為________。
【解析】 (1)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸完全電離,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸不完全電離,所以物質(zhì)的量濃度相同時c(H+)大小關(guān)系為b>a>c;(2)酸中和堿的能力是由酸能夠電離出的n(H+)決定的,所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸;(3)c(H+)相等,因醋酸為弱酸,其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中的c(H+),鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c>a>b;(4)鋅足量,產(chǎn)生氫氣的體積由n(H+)決定,所以關(guān)系為c>a=b。
【答案】 (1)b>a>c c>a>b (2)b>a=c
(3)c>a>b (4)c>a=b
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