2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)（1） 新人教版選修4.doc

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2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)（1） 新人教版選修4 基礎(chǔ)鞏固 1．在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度?、墼龃髩簭?qiáng)?、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎? 能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　) A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤ 2．下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　) A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng) B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng) D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng) 3．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　) A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積 D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 4.(雙選)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　) A．增加C(s)的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 5．在2 L密閉容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)生成4 mol NH3，若將容器的體積減小為原來(lái)的一半，其他條件不變，同樣生成4 mol NH3所花費(fèi)的時(shí)間(　　) A．小于2 min B．大于2 min C．等于2 min D．無(wú)法確定 6．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是(　　) A．催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故催化劑沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng) C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑 7．下列關(guān)于碰撞理論的說(shuō)法不正確的是(　　) A．具有足夠能量，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子 B．有效碰撞要求發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向 C．其他條件不變時(shí)，升溫可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率 D．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，增大化學(xué)反應(yīng)速率 8．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率 B．升高溫度會(huì)使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快 C．縮小體積，增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)都會(huì)加快反應(yīng)速率 D．使用催化劑一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 9．下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D，反應(yīng)速率由大到小順序正確的一組是(　　) ①常溫下20 mL含A和B各0.001 mol ②常溫下100 mL含A和B各0.01 mol ③常溫下濃度均為0.05 molL－1的A、B溶液各10 mL再加入蒸餾水20 mL ④常溫下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 mol A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③ 能力提升 10．對(duì)于某容器中一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)N2＋3H22NH3，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施是(　　) A．保持其他條件不變，恒壓下，通入3 mol Ne B．保持其他條件不變，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍 C．保持其他條件不變，恒容下，通入Ar使壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍 D．保持其他條件不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍 11．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＜0，若反應(yīng)物的濃度由2 molL－1降到0.8 molL－1需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 molL－1降到0.2 molL－1所需的時(shí)間為(　　) A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無(wú)法判斷 12．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng) B．t5時(shí)升高了溫度 C．t2時(shí)加入了催化劑 D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 13．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 金屬 質(zhì)量/g 金屬 狀態(tài) 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測(cè)其原因：________________________________________________________________________。 14．烹飪食物的過(guò)程就是食物內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，如淀粉、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題： (1)肉燉熟(用水燉)的時(shí)間比用油炒熟的時(shí)間多得多，由此可見(jiàn)油的沸點(diǎn)______。 A．等于100 ℃　B．高于100 ℃　C．低于100 ℃ (2)維生素C具有熱不穩(wěn)定性和還原性，所以對(duì)于含維生素C高的食物不能高溫烹飪，也不能在烹飪的過(guò)程中時(shí)常攪拌、翻炒，而是應(yīng)該先稍加翻炒，然后加少許水，并蓋鍋蓋進(jìn)行燜燉。請(qǐng)你從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析這樣做的理由：_________________________。 (3)請(qǐng)你列舉烹飪食物時(shí)加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法：______________________________ _________________________________________________________________________。  參考答案 1．答案：C　點(diǎn)撥：升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化劑降低了反應(yīng)物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不變的前提下也成為活化分子，增大了活化分子的百分含量。 2．答案：A　點(diǎn)撥：要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。 3．答案：D　點(diǎn)撥：水的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加水的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率；濃硫酸能使鐵鈍化且不產(chǎn)生氫氣，所以Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸不會(huì)加快反應(yīng)速率；在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)器體積，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉，增大表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。 4. 答案：AC　點(diǎn)撥：固體的濃度是一個(gè)常數(shù)，增加固體物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率；壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響的，在分析壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。 5．答案：A　點(diǎn)撥：其他條件不變，將容器的體積減小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，同樣生成4 mol NH3，所用時(shí)間比原來(lái)少。 6．答案：C　點(diǎn)撥：本題考查對(duì)催化劑的定義及催化作用的理解。有的化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑；有的催化劑對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，有的催化劑只能對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有催化作用；催化劑參加化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 7．答案：D　點(diǎn)撥：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變。 8．答案：C　點(diǎn)撥：若增加固體物質(zhì)的量或純液體的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率，A項(xiàng)錯(cuò)；升高溫度，放熱反應(yīng)速率、吸熱反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)錯(cuò)；負(fù)催化劑可以減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)。 9．答案：C　點(diǎn)撥：根據(jù)題意可知，其他條件相同，只有A、B兩物質(zhì)的濃度不同。根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，將題目給出的物質(zhì)A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比較。 ①中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.05 molL－1；②中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1；③中A、B物質(zhì)的量濃度均為0.012 5 molL－1；④中A物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，B物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1，故反應(yīng)速率的大小順序?yàn)棰冢劲埽劲伲劲?，C選項(xiàng)符合題意。 10．答案：B　點(diǎn)撥：保持其他條件不變，恒壓下，通入3 mol Ne，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；保持其他條件不變，恒容下，通入Ar使壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；保持其他條件不變，將容器的體積擴(kuò)大一倍，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 11．答案：B　點(diǎn)撥：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，速率隨之減慢，減少相同濃度，所需的時(shí)間變長(zhǎng)。 12．答案：D　點(diǎn)撥：t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且仍然相等，故應(yīng)為使用了催化劑；t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，但v(正)減小的更大，故為減小了壓強(qiáng)；t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)增大的更大，再結(jié)合該反應(yīng)的正向放熱，故t5時(shí)為升高了溫度；從t3到t4，反應(yīng)逆向移動(dòng)，t5～t6反應(yīng)仍逆向移動(dòng)，故t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低。 13．答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積　表面積越大　1和2　(2)1、3、4、6、8(任意兩者之間)；2和5　(3)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)溫度　6和7　(4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同 點(diǎn)撥：比較表中實(shí)驗(yàn)1和2、實(shí)驗(yàn)4和5，其他條件都一樣，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉末，金屬消失的時(shí)間就少了很多，反應(yīng)速率變快很多，也就是說(shuō)明金屬固體的表面積越大，速率就越快。同理，比較表中各項(xiàng)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析不難得出正確答案。 14．答案：(1)B (2)維生素C具有熱不穩(wěn)定性和還原性，用水燜燉可防止食物溫度高于100 ℃，防止維生素C的熱分解；不翻炒、不攪拌的目的是降低鍋內(nèi)O2濃度，減慢O2對(duì)維生素C的氧化；(3)油炒、油炸、使用高壓鍋等。