2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是(　　) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 解析：A.Na2CO3寫(xiě)成CO，NaHCO3寫(xiě)成HCO；B.前者生成水，后者還有沉淀生成；D.CaCO3寫(xiě)成化學(xué)式，Na2CO3寫(xiě)成離子形式。 答案：C 2．離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) 答案：D 3．[雙選題]下列離子方程式中，正確的是(　　) A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： SO＋Ba2＋===BaSO4↓[ C．鹽酸滴在石灰石上： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．氧化銅與硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 解析：Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，A錯(cuò)。石灰石主要成分是CaCO3難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C錯(cuò) 答案：BD 4．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Cu2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、SO、SO C．K＋、Na＋、ClO－、SO D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO 解析：D項(xiàng)中HCO在強(qiáng)酸性環(huán)境中生成H2O和CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成CO和H2O。 答案：D 5．[雙選題]對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯有錯(cuò)誤的是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、HCO、OH－、NO C．K＋、Br－、OH－、SO D．H＋、Na＋、SO、MnO 解析：B項(xiàng)中HCO與OH－反應(yīng)，Mg2＋與OH－也反應(yīng)；D項(xiàng)中MnO為紫色，而題目要求是無(wú)色溶液。 答案：BD 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分) 6．(10分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫(xiě)出離子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl)：試劑________， 離子方程式________________________________________________________________。 (2)Cu(Fe)試劑：_______________________________________________________； 離子方程式：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2SO4溶液(Na2CO3)試劑：____________________________________； 離子方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：物質(zhì)的提純或分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離的物質(zhì)中，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開(kāi)；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)?？捎涀鳎翰辉?、不減、易分、復(fù)原。 答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)稀鹽酸或稀硫酸 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)稀H2SO4 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 7．(10分)溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，溶液中可能有______離子。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有________離子。 (3)當(dāng)溶液中有陽(yáng)離子________時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在。 解析：有H＋存在時(shí)，OH－、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl－、NH；當(dāng)溶液中有Ba2＋時(shí)，與Ba2＋反應(yīng)的CO、SO不能存在；若有Ag＋時(shí)，所有陰離子都不能大量共存。 答案：(1)SO、Cl－、NH　(2)CO、SO (3)Ag＋ 8．(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________ __________________________。 (2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________ __________________________。 解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，加入Ba(OH)2時(shí)，H＋與OH－、SO與Ba2＋之間發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)H＋恰好中和時(shí)，SO未完全反應(yīng)，還得到Na2SO4溶液；(2)再加入Ba(OH)2，只有SO與Ba2＋之間的反應(yīng)。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2＋與SO恰好完全反應(yīng)。 答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (3)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O