江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)《化學(xué)平衡移動(dòng)》練習(xí)(1)

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1、 江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)練習(xí) 1．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確 的是（ ） （1）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 （2）生成物的產(chǎn)量一定增加 （3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 （ 4）反應(yīng)物濃度一定降低 （5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 （ 6）加入催化劑可以達(dá)到以上目 的 A. （ 1）（2） B. （ 2）（ 5） C. （3）（ 5） D. （ 4）（ 6） 2．有一處于平衡

2、狀態(tài)的反應(yīng)： X(s) ＋3Y(g) 2Z(g) ， H＜ 0。為了使平衡向生成 Z 的 方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出 Z A．①③⑤ B．②③⑤ C ．②③⑥ D．②④⑥ 3．在一密閉燒瓶中，在 25℃時(shí)存在著平衡： 2NO N O＋ Q。把燒瓶置于 100℃ 2 4 水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是 ①顏色 ②平均分子量 ③質(zhì)

3、量 ④壓強(qiáng) ⑤密度 A 、 ①和③ B 、 ②和④ C 、 ④和⑤ D 、 ③和⑤ 4．對(duì)于反應(yīng)： 2X＋ Y 2Z( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) ，若升高溫度則能使 () A．反應(yīng)速率不變， Z 的產(chǎn)量減少 B ．反應(yīng)速率增大， Z 的產(chǎn)量增大 C．反應(yīng)速率增大， Y 的轉(zhuǎn)化率降低 D ．反應(yīng)速率減小， Z 的產(chǎn)量增大 5、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡： CaCO( 固 ) 2+ 2- Ca +CO 。欲使懸濁液 中固體的量

4、 3 3 減少，可采取的措施是（ BD ）。 （ A）加碳酸鈉溶液 （ B）通入二氧化碳?xì)怏w （ C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水 6、某溫度下， N2O4（氣） 2 NO2（氣）；△ H＞ 0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正 確的是（ ） A、加壓時(shí) ( 體積變小 ) ，將使正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、保持體積不變，加入少

5、許 NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、保持體積不變，加入少許 N O，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深 2 4 D、保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 7．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃 度都增加到原來(lái)的 2 倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（ ） ⑴ 平衡不發(fā)生移動(dòng) ⑵ 平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng) ⑶ 平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng) ⑷ NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 ⑸ 正逆反應(yīng)速率都增大 A．（ 1）（

6、5） B．（ 1）（ 2）（ 5） C．（ 3）（ 5） D．（ 2）（ 4）（ 5） 7. 可逆反應(yīng)： 2HI(g) H(g) + I 2 (g) ；△ H>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)欲使混 2 合氣體的顏色加 深，應(yīng)采取的措施 A．增大容器體積 B．升高溫度 C ．加入催化劑 D ．充入 HI 氣體 8、 A(g)+3B(g) 2 C(g)+Q（ Q>0）達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá) 到新平衡的是 A．升溫B ．加

7、壓 C ．增大 c(A) D ．降低 c(C) E ．降低 c(A) 9、對(duì)于某一達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果生成物濃度增大，則A．平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．反應(yīng)物濃度相應(yīng)減少 D． 平衡可能移動(dòng)，也可能不移動(dòng) 10、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中， 如果下列量發(fā)生變化其中一定能表明平衡移動(dòng)的是 1 A．反應(yīng)混和物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C．正、逆反應(yīng)速率 D ．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng) 11、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)， 當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)， 下

8、列敘述 正確的是（ ） ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加， ②任一生成物總量一定增加， ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大， ④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑 A、①②③ B 、③④⑤ C、②⑤ D 、④⑥ 12．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．其他條件 不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大 B．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度 一定增大 C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大 D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的

9、體積分?jǐn)?shù)一定增大 13、在一恒容密閉容器中，反應(yīng) A(g)+B(g) C(g) 達(dá)到平衡，若增大 A 的濃度，使平衡右 移，并達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． A 的濃度一定比原平衡大 B ． A 的轉(zhuǎn)化率增大 C． C的百分含量一定大于原平衡 C 的百分含量 D ． B 的轉(zhuǎn)化率一定增大 15、改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化正確的是 A．生成物濃度一定增大 B ．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大 C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高 D． 化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率可能提高

10、 16．可逆反應(yīng) A(g)+ B(g) C(g)+ q D(g) ，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件 m n p 后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A． A 的轉(zhuǎn)化率增大 B ．平衡向逆向移動(dòng) C．平衡沒(méi)有移動(dòng) D ．上述三種情況都有可能 17、在某一密閉容器中，反應(yīng) 3A(g) ＋ 2B(s) C(g) ＋ 2D(g) ；△ H＞ 0，已達(dá)平衡狀態(tài)，改 變?cè)撈胶獾哪硞€(gè)條件，可使 A 的轉(zhuǎn)化率增大的是： A ．向

11、容器中加入 1 molB 物質(zhì)， B ．恒壓充入 Ar C．恒容充入 Ar D．升高溫度 18．往一體積不變的密閉容器中充入 H 和 I ，發(fā)生反應(yīng) H (g)+I (g)===2HI(g)+Q ，當(dāng)達(dá)到平 2 2 2 2 衡后， t 0 時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不 ．．．．．．．．．． 變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大， 下列說(shuō)法正確的是 （ ） ． A．容器內(nèi)氣體顏

12、色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大 C．改變條件前后，速度圖象為（如右圖） D． H2 轉(zhuǎn)化率增大， HI 平衡濃度變小 19．在一密閉容器中，反應(yīng) a A（氣） b B （氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器 體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， B 的濃度是原來(lái)的 60％，則（ ） A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了 C. B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a > b 20. 在一密閉容器中，反應(yīng) mA(g)＋ nB(s) 3C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 C(A) 為 0.5 mol/L

13、在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 C(A) 為 0.3 mol/L ， 則下列判斷正確的是 A．混合氣體密度一定減小 B ．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 C．化學(xué)計(jì)量數(shù)： m+n>3 D ．物質(zhì) C 的體積分?jǐn)?shù)增加了 21．可逆反應(yīng) A+B(s) C 達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫 ,B 的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié) 論正確的是（ ） A. A 為固體， C 為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A 為氣體， C 為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. A 為氣體， C 為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. A

14、、 C 均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 22．對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng) X＋Y W＋ Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（ v）的變化如圖， 分析可知 X、 Y、 Z、W的聚集狀態(tài)可能是（ ） A. Z ， W為氣體， X， Y 中之一為氣體 B. Z ， W中之一為氣體， X， Y 為非氣體 C. X ， Y，Z 皆為氣體， W為固體 D. X ， Y 為氣體， Z， W為固體 23 ． 下 圖 曲 線 a 表 示 放 熱 反 應(yīng) X(g) ＋ Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 進(jìn)行過(guò)程中 x 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。 若要改變起始條件， 使反應(yīng)

15、過(guò)程 按 b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A．升高溫度 B．加大 X 的投入C．加催化劑D．增大體積 24．現(xiàn)有反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g) ，△ H＜0。右圖表示從反應(yīng) 開(kāi)始到 t 1 s 時(shí) 達(dá)到平衡，在 t 2 s 時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到 t 3 s 時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中 t 2 s 時(shí)改變的條件可能是 A．增大壓強(qiáng) B ．使用了催化劑 C．降低溫度 D．減小了 X 或 Y 的濃度 25．對(duì)于 A+2B(g) nC(g) ，△H<0。 在一定條件下達(dá)到平衡后， 改變下列條件， 請(qǐng)回答： (1)A 量的增減，

16、平衡不移動(dòng)，則 A 為 ________態(tài)。 (2) 增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng) n=2 時(shí)， A 為 ____態(tài)；當(dāng) n=3 時(shí)， A 為 ______態(tài)。 (3) 若 A 為固態(tài)，增大壓強(qiáng)， C 的組分含量減少，則 n_________。 (4) 升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)______熱反應(yīng)。 26．在密閉容器中能入 A、 B 兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)+Q 達(dá)到平衡后，改變一個(gè) 條件，下列量（ Y）的變化一定符合圖中曲線的是 （ ） X Y A 再加入 A A 的轉(zhuǎn)化率 B 再加

17、入 C A 的體積分?jǐn)?shù) C 減小壓強(qiáng) A 的轉(zhuǎn)化率 D 降低溫度 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 22．在一定溫度下，有 1mol N 2 氣體和 3mol H 2 氣體發(fā)生下列反應(yīng)： N2 （g）＋ 3H2（ g） 2NH3（g）＋ Q（ Q＞ 0） （ 1）若在相同溫度下，分別在 1L 定壓密閉容器中和 1L 定容容器中反應(yīng)（密閉） ： 哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡 ? 答： 哪個(gè)容器中的 N2 的轉(zhuǎn)化率高 ? 答： （ 2）若在上述定壓密閉容器中， 反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入 0.5 摩氬氣，則 N2 的轉(zhuǎn)化率 3

18、 會(huì)起什么變化 ?正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。 28．可逆反應(yīng) 2A＋ B C 一定條件下達(dá)平衡，減小體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、則 A、 B、 C分別為什么狀態(tài)的物質(zhì)？（填物質(zhì)狀態(tài)） 可能情況 A B C （ 1） （ 2） （ 3） 29. 在密閉容器中 進(jìn)行下列反應(yīng)： CO2（ g）+C（s） 2CO（ g） H＞ 0，達(dá)到平衡后， 改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： （ 1）增加 C，平衡 ________________ ，c（ CO）________________ 。

19、 （ 2）減小密閉容器體積， 保持溫度不變， 則平衡 ________________ ，（c O2）________________ 。 （3）通入 N2，保持密閉容器容積和溫度不變， 則平衡 ________________ ，c(CO2) _________。 （ 4）保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡________________ ， c(CO) 30．可逆反應(yīng) C（固）＋ H2O（氣） CO（氣）＋ H2（氣） +Q 在一定條件下達(dá)到平衡，改 變下列條件，正、逆反應(yīng)速率各怎樣變化？化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)？ （1）投入焦炭粉末； （ 2）增加 C

20、O；（ 3）降溫；（4）加壓；（ 5）使用催化劑 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 平衡移動(dòng)方向 31．（ 12 分）可逆反應(yīng) 2Cl 2 (g)+2H O(g) 4HCl(g)+O 2 (g)-Q ，在一定條件下達(dá)到平衡后， 2 分別采取下列措施（填“增大” 、“減小”或“不變” ）： （ 1） 降低溫度， Cl 2 的轉(zhuǎn)化率 __________ ； v 正__________ ； （ 2） 保持容器體積不變，加入 He，則 HCl 的物質(zhì)

21、的量 __________。 （ 3） 保持容器壓強(qiáng)不變，加入 He，則 O2 的體積分?jǐn)?shù) __________； （ 4） 若溫度和體積不變，反應(yīng)從 Cl 2 和 H2O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度 ________，相對(duì)分子質(zhì)量 ____________ 。 32．可逆反應(yīng) 2A＋ B C 一定條件下達(dá)平衡，減小體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、 則 A、 B、 C分別為什么狀態(tài)的 物質(zhì)？（填物質(zhì)狀態(tài)） 可能情況 A B C （ 1） （ 2 ） （ 3） 4

22、 24. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（氣）＋ N（氣） R （氣）＋ 2L 此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是 A. 正反應(yīng)吸熱， L 是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱， L 是固體 C. 正反應(yīng)放熱， L 是氣體 D. 正反應(yīng)放熱， L 是固體或液體 25．在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 2A B(g)+C(s) ，達(dá)到平衡 后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的

23、是 A. 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 A 為非氣體 B. 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 A 為非氣體 C. 在平衡體系中加入少量的 C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響 26．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖， 下列敘述與示意圖不 ． 相符合 的是 ( ) ．．． 反 v ′ 正 ) Ⅱ ( 平衡態(tài) 應(yīng) v (

24、正 ) 速 Ⅰ 平衡態(tài) ( 逆 ) 率 v ( 逆 ) v ′ 0 反應(yīng)時(shí)間 (A) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 (B) 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) I 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) II (C) 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) I 后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) II (D) 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) I 和平衡態(tài) II 時(shí)

25、濃度不相等 27．（ 05 年南昌市一模， 12）往一體積不變的密閉容器中充入 H2 和 I 2，發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H＞ 0，當(dāng)達(dá)到平衡后， t 2 時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不 變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．容器內(nèi)氣體顏色變深，混合氣體密度增大 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大 C． H2 轉(zhuǎn)化率增大， HI 平衡濃度變小 D．改變條件前后，速率圖象為（如右圖） 28、右圖表示在密閉容器中反應(yīng)： 2SO+O2 2SO3+Q 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改

26、變而 引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況， a 過(guò) 程 中改變的條件可能是 ； 5 bc 過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在 c— d 處 . 29、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO（ g） + O2 (g) 2SO3(g) ；△ H<0 （ 1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ （ 2）降低溫度，該反應(yīng) K 值 ，二氧化硫轉(zhuǎn) 化率 ，化學(xué)反應(yīng)速度 （以上均填增大、 減小或 不變） （ 3） 600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)

27、過(guò)程中 SO2、 O2、SO3 物質(zhì)的量變化如圖， 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。 （ 4）據(jù)圖判斷， 反應(yīng)進(jìn)行至 20min 時(shí)，曲線發(fā)生變 化的原因是 （用文字表達(dá)） ；10min 到 15min 的曲線變化的原因可能是 （填寫(xiě)編號(hào)）。 A．加了催化劑 B ．縮小容器體積 C．降低溫度 D ．增加 SO3 的物質(zhì)的量  物質(zhì)的量（ mol ） 0.20 0.10 0 5 1 1 2 2 3

28、 0 5 0 5 0 時(shí)間（ min ） [ 解析 ] 答案為： （ 1） c 2 (SO3 ) 和 25~30min。（ 4）增 2 ；（ 2）增大；增大；減小。 （ 3）15~20min c (SO2 ) c(O2 ) 加了 O2 的量。 A； B。 22．（ 12 分） (1) 減小，減?。?2）不變（ 3）增大（ 4）不變，減小 6