2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題二 化學(xué)常用計(jì)量教案（學(xué)生版）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題二 化學(xué)常用計(jì)量教案（學(xué)生版） 【考綱點(diǎn)擊】 1．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義． 2．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量(gmol－1)、氣體摩爾體積(Lmol－1)．理解物質(zhì)的量濃度(molL－1)、阿伏加德羅常數(shù)．掌握物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系． 3．了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念． 4．了解飽和溶液、不飽和溶液的概念．了解溶解度的概念．了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線． 【命題規(guī)律】 化學(xué)常用計(jì)量是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，貫穿于高中化學(xué)始終，是每年高考的必考內(nèi)容。高考主要通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來(lái)考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積等概念的理解或利用物質(zhì)的量在元素化合物、理論方面計(jì)算中的應(yīng)用。 xx年會(huì)繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)，主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中存在狀態(tài)等角度設(shè)問(wèn)。借助阿伏加德羅定律考查氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)、密度等量之間的關(guān)系將成為另一熱點(diǎn)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)在社會(huì)生活、生產(chǎn)、科技等背景下與其他知識(shí)的綜合考查也是命題趨勢(shì)。 【重點(diǎn)知識(shí)解讀】 一、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)化學(xué)量的換算關(guān)系 進(jìn)行以上各量換算時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： (1)“一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心． (2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4 L/mol時(shí)，一定要符 合“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)． (3)“三個(gè)關(guān)系”：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系． (4)“四個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))． 二、阿伏加德羅定律及其推論 1．定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子． 2．推論 (1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比， 即V1∶V2＝n1∶n2. (2)同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體的摩爾 質(zhì)量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2. (3)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于氣體的 摩爾質(zhì)量之比，即m1∶m2＝M1∶M2. (4)同溫同壓下，同質(zhì)量的任何氣體的體積之比與其摩爾質(zhì) 量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1. (5)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之 比，即p1∶p2＝n1∶n2. 注意： (1)1 mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，其不因溫度、 壓強(qiáng)等條件的改變而改變． (2)應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論時(shí)，首先要判斷物質(zhì)在所 給溫度和壓強(qiáng)下是否為氣體，若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應(yīng)用阿伏加德羅定律． (3)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣 體．若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如2NO＋O2 === 2NO2不適用． 三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與換算 1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 cB＝＝＝＝ w＝ 2．物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算 c＝＝＝ S＝ 3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算 飽和溶液中：w＝100% 4．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液 密度為ρ，則： c＝＝＝ w＝100%＝100% ＝100% 5．稀釋定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1＝c2V2. (2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：m1w1＝m2w2. 注意：同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法： 設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w. (1)兩溶液等質(zhì)量混合，則w＝(w1＋w2)． (2)兩溶液等體積混合： ①若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則 w>(w1＋w2)．如：H2SO4溶液． ②若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則 w<(w1＋w2)．如：氨水、酒精溶液． 【考點(diǎn)突破】 考點(diǎn)一　以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算 例1.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 (　　) A．0.1(b－2a)mol/L B．10(2a－b)mol/L C．10(b－a)mol/L D．10(b－2a)mol/L 解析　BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，Cl－與Ag＋反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2為a mol、Cl－總物質(zhì)的量為b mol，又因?yàn)樵贙Cl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則每份溶液中KCl對(duì)應(yīng)的氯離子為(b－2a)mol，鉀離子的物質(zhì)的量也為(b－2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)＝＝10(b－2a)mol/L。 答案：D 特別提醒 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問(wèn)題 1．“一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。 2．“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4 L/mol時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。 3．“三個(gè)關(guān)系”： (1)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系； (2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系； (3)“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。 4．“七個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。 變式探究1 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為 (　　) A. B. C. D. 解析　由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則 3c(Al3＋)＝ mol/L c(Al3＋)＝ mol/L 答案：C 考點(diǎn)二　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 例2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　) A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B．1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA 解析　24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為24 g/24 gmol－12＝2 mol，為2NA，A錯(cuò)誤；乙酸是弱酸，不完全電離，B錯(cuò)誤；甲烷是10電子分子，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，D錯(cuò)誤。 答案：C 名師點(diǎn)撥 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問(wèn)題，實(shí)質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，需要特別注意的主要有： 1．條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.01105 Pa、25℃時(shí))等。 2．物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。 4．氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)等。 5．電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。 6．一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。 7．常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。 8．摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。 變式探究2設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)(NA )的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 (　) A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3＋ 解析　A中SO帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，為2nA；B中乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，28 g氣體中含4nA個(gè)氫原子，B錯(cuò)誤；Cl2和NaOH反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，C正確；Fe3＋在水溶液中水解，D錯(cuò)誤。 答案：C 考點(diǎn)三　有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與換算 例3　在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為 c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)___________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)____________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)____________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為_(kāi)__________。 解析　溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的相互換算，一定要通過(guò)溶液密度這個(gè)橋梁來(lái)進(jìn)行。 答案　(1)S＝100 g (2)c＝ mol/L (3)c＝25dw mol/L　(4)w＝% 知識(shí)歸納 1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 cB＝＝＝＝，w＝。 2．物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算 c＝＝＝，S＝。 3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算 飽和溶液中：w＝100%。 4．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ，則： c＝＝＝， w＝100%＝＝100%。 5．稀釋定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1＝c2V2。 (2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：m1w1＝m2w2。 特別提醒　同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。 (1)兩溶液等質(zhì)量混合：w＝(w1＋w2)。 (2)兩溶液等體積混合： ①若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>(w1＋w2)，如：H2SO4溶液。 ②若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<(w1＋w2)，如：氨水、酒精溶液。 變式探究3標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 (　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析　由c＝＝ ＝ mol/L 由上可推知：ρ＝ 設(shè)溶液的體積為1 L 由c＝可得w＝＝ w＝＝ ＝ 因此只有A項(xiàng)不正確。 考點(diǎn)四　一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 例4　實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl 溶液，有如下操作步驟： ①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量 蒸餾水溶解。 ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。 ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)________________(填序號(hào))。 (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有__________________。 (3)某同學(xué)觀察液面的情況如上圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 (4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？ 沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④________；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) (5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？ 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面_______________。 解析　(2)為防止儀器的遺漏，可根據(jù)步驟進(jìn)行選取。 (3)根據(jù)c＝，V偏小，c偏高。 (4)加蒸餾水超過(guò)刻度，V偏大，c偏低，這種情況下配制的溶液濃度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案　(1)①②④③⑤　(2)500mL容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)重配　 重配 思維拓展 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 根據(jù)c＝＝進(jìn)行分析： 1．若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。 2．若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。 3．若容量瓶中有少量蒸餾水，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響；定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又加蒸餾水至刻度線，則結(jié)果偏低。 4．俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響： (1)仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為 基準(zhǔn)，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大， c偏低。 (2)俯視刻度線：加水量減少，溶液體積變小，c偏高。 變式探究4 甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)_______。 (2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________________。 ③定容的正確操作是_____________________________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻線，處理的方法是________(填序號(hào))。 A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸 D．重新配制 (3)乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處___________________________。 解析　(1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有： V18 mol/L＝100 mL3.6 mol/L V＝20.0 mL (2)④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。 答案　(1)20.0mL　(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中?、奂铀烈好骐x刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線水平相切　④D　(3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中 高考失分警示 1．在運(yùn)用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)把握22.4 L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，常把這些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。而有些物質(zhì)雖是氣體，但給出的氣體數(shù)值沒(méi)有指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也不能直接利用22.4 L/mol(換算其物質(zhì)的量)。 2．一些物質(zhì)變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助化學(xué)方程式分析才能挖掘出其隱含的變化情況。如NO2存在與N2O4的化學(xué)平衡，NH、Al3＋、CO等存在水解平衡?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化，往往會(huì)誤入歧途。 3．在計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的體積要用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的體積單位換算為“L”而不是“mL”。在計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，氨水的溶質(zhì)以NH3計(jì)算，而不是NH3H2O；硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO45H2O等。 4．由于容量瓶只有一個(gè)刻度(標(biāo)線)，所以配制80 mL溶液應(yīng)選100 mL的容量瓶，應(yīng)以配制100 mL溶液的標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算溶質(zhì)的量，并且指明所需儀器為100 mL的容量瓶。 一、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)問(wèn)題的考查 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問(wèn)題，實(shí)質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，需要特別注意的是準(zhǔn)確掌握有關(guān)概念的內(nèi)涵。主要有： 1.狀態(tài)問(wèn)題，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，戊烷為液態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體適用氣體摩爾體積（22.4 L/mol）,相同狀況下的氣體適用阿伏加德羅定律。 2.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。 3.物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如O3、白磷、稀有氣 體等。 4.某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵，如SiO2、P4、CO2等。 5.物質(zhì)中某些離子或原子團(tuán)發(fā)生水解，如Na2CO3中的、AlCl3中的Al3+。 6.常見(jiàn)可逆反應(yīng)，如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)不完全電離等。 7.應(yīng)用22.4 L/mol時(shí)，物質(zhì)是否為氣體，氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 8.某些反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如： 特別提醒： (1)1 mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，其不因溫度、壓強(qiáng)等條件的改變而改變． (2)應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論時(shí)，首先要判斷物質(zhì)在所給溫度和壓強(qiáng)下是否為氣體，若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應(yīng)用阿伏加德羅定律． (3)阿伏加德羅定律既適用于氣體純凈物，也適用于混合氣體．若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如2NO＋O2===2NO2不適用． 【典題訓(xùn)練1】 （xx福建理綜T76分）表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子 C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 【命題立意】本題以考查考生的知識(shí)運(yùn)用和計(jì)算能力為出發(fā)點(diǎn)，著重考查了考生對(duì)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算和判斷的掌握情況，近幾年的高考試題對(duì)此題型的考查保持了一定的持續(xù)性，如通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算成為高考的熱點(diǎn)。 【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn)：（1）熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)和其它量的換算公式；（2）對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)熟練掌握。 【規(guī)范解答】選A。 選項(xiàng)A：18物質(zhì)的量為0.5mol，所以它所含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為1NA，A正確；選項(xiàng)B：空氣是多種成分的混合物，不只是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C：在氯氣與水的反應(yīng)中，1 mol氯氣只轉(zhuǎn)移1NA電子，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D：所得溶液中含有NA個(gè)可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但溶液體積不是1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，D錯(cuò)誤。 【類題拓展】解答與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題： 1.解答以N=m/MNA為中心的有關(guān)基本粒子計(jì)算是，應(yīng)注意看清所求粒子的種類。 2. 以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算，解答此題應(yīng)注意: (1)若題目給出物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1mol氣體的體積不一定是22.4L；二要看是不是氣體，如不是氣體，則無(wú)法求算其物質(zhì)的量及其分子數(shù)。 (2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與外界條件無(wú)關(guān)。 (3)若氣體為稀有氣體，須注意它是單原子分子。 3.與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識(shí)聯(lián)系，考查物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等。解答此類題目應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成，正確運(yùn)用粒子之間的求算關(guān)系。 4.與氧化還原知識(shí)結(jié)合，著重考查氧化還原過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。解答此類題目時(shí)，應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和電子守恒規(guī)律。 二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)撥： 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問(wèn)題 1.“一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。 2.“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm=22.4 Lmol-1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件（混合氣體也適用）。 3.“三個(gè)關(guān)系”： (1)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系； (2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系； (3)“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子（分子或離子）數(shù)之間的關(guān)系。 4.“七個(gè)無(wú)關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）。 5.有關(guān)同溶質(zhì)的溶液混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算規(guī)律 （1）溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。 （2）溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)： ①對(duì)于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半； ②對(duì)于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化鈉溶液，等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。 【典題訓(xùn)練2】 （xx海南高考T42分）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A．molL-1 B． molL-1 C． molL-1 D． molL-1 【命題立意】本題涉及到的知識(shí)點(diǎn)有：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)------離子反應(yīng)、離子濃度的計(jì)算，此題有一定的綜合性，考查了化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用能力，分析問(wèn)題的能力、計(jì)算能力。 【思路點(diǎn)撥】 0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液 0.5VLMgSO4和K2SO4混合溶液 a mol NaOH b mol BaCl2 n(MgSO4)與n(K2SO4)之和 n(MgSO4) D E n(K2SO4) 【規(guī)范解答】選D。 由離子方程式：2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓可知，OH—為a mol，則Mg2+為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SO42—+Ba2+= BaSO4↓可知，Ba2+為b mol，SO42—共bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，則K2SO4為(b－a/2)mol，其含有的K+為(b－a/2)mol 2= (2b-a)mol；原混合溶液中的K+為2(2b-a)mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 molL-1 三、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時(shí)是定值） 誤差分析： 1.稱量或量取時(shí)所引起的誤差 （1）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實(shí)際值是大于稱量值； ②稱量時(shí)游碼忘記歸零； ③調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端； ④用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏大，等等。 （2）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： ①直接稱熱的物質(zhì)，含有水份，稱的重，實(shí)際質(zhì)量卻??； ②砝碼有殘缺； ③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢而變質(zhì)； ④用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，使所量取的液體的體積偏小，等等。 2.用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。 3.轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。 4.容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。 5.在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。 【高考真題探究】 1.（xx廣東高考T84分）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵 B.1mol溶液含有個(gè) C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子 【命題立意】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，屬于?？碱}。體現(xiàn)了廣東高考考題的延續(xù)性。阿伏加德羅常數(shù)的考查是廣東近幾年高考選擇題中常考題，說(shuō)明廣東高考注重?zé)狳c(diǎn)內(nèi)容考查的長(zhǎng)期性。 【思路點(diǎn)撥】 分析考查的具體微粒→求出指定微粒的物質(zhì)的量→指定微粒個(gè)數(shù)=nNA 【規(guī)范解答】選A。 每個(gè)CH4中含有4個(gè)C-H鍵，故16gCH4（1mol）中含有4nA個(gè)C-H鍵，A正確；B項(xiàng)沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系3molCu～2molNO,故C錯(cuò)；常溫常壓下22.4L CO2不是1mol,故D錯(cuò)。 【類題拓展】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，可以注意以下幾方面： 1.考慮是否涉及到22.4L/mol。若涉及到22.4L/mol，應(yīng)注意到： ①必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況； ②必須為氣體。如標(biāo)況下SO3、Br2、I2、碳原子數(shù)大于4個(gè)的烴類物質(zhì)等都不是氣體。 2.若涉及到溶液中的情況，應(yīng)考慮： ①是否有溶液的體積大小這個(gè)條件。如本題的B選項(xiàng)就無(wú)體積大小，沒(méi)辦法求出物質(zhì)的量。 ②有無(wú)鹽類水解、弱電離等情況。 3.若涉及到氧化還原反應(yīng)，應(yīng)注意電子轉(zhuǎn)移多少的分析。有時(shí)需寫(xiě)出具體的反應(yīng)方程式來(lái)分析。 4.考查到的微粒常有：電子（包括電子轉(zhuǎn)移）、中子、質(zhì)子、離子、分子、共價(jià)鍵 2.（xx江蘇高考T52分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，1 L 0.1 molL-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 【命題立意】本題以阿伏加德羅常數(shù)為抓手,考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、微粒的電子數(shù)、特殊氧化還原反應(yīng)、守恒關(guān)系等，阿伏加德羅常數(shù)含義是多年來(lái)堅(jiān)持考查的熱點(diǎn)問(wèn)題。 【思路點(diǎn)撥】注意溶液中的守恒關(guān)系，羥基不帶電，質(zhì)子與電子相等，使用22.4Lmol-1要注意看清條件。 【規(guī)范解答】選A。 A項(xiàng)，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氮原子數(shù)為0.2NA，盡管NH+ 4水解，但氮原子數(shù)不變，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，羥基電子數(shù)為9，1 mol羥基中電子數(shù)為9NA，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，KI中的碘來(lái)源于HI，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)， 常溫常壓下，22.4L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)。 【類題拓展】阿伏加德羅常數(shù)含義是高考熱點(diǎn)之一，多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。試題通常以中學(xué)學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查有關(guān)概念和原理。 為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面： 1.狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時(shí)等，用22.4L/mol時(shí)注意滿足兩個(gè)條件：“標(biāo)況”、“氣態(tài)”。 2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子數(shù)大于4的烴等。 3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及：稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子等。 4.氧化—還原反應(yīng)：常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱，如氯氣與水、與堿反應(yīng)，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)等。 5.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。 6．膠體：膠體粒子較大，由多個(gè)微粒組合而成，如一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3吸附一些離子組成的，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于 Fe(OH)3數(shù)目。 7.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。 8.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如18O2(36g/mol)、D2O(20g/mol)、T2O(22g/mol) 9.特例：NO2存在著與N2O4的平衡。 3.（xx山東高考T94分）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．與互為同分異構(gòu)體 B．與核外電子排布方式不同 C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含0．1個(gè)氧原子 【命題意圖】考查“四同”的概念辨析、對(duì)化學(xué)變化本質(zhì)及氣體摩爾體積的深度理解。 【思路點(diǎn)撥】原子是化學(xué)變化中的最小單位，原子之間的變化不屬于化學(xué)變化；原子重新組合生成了其他的物質(zhì)，則屬于化學(xué)變化。氣體摩爾體積是針對(duì)任何不同的氣體分子，與氣體粒子本身大小無(wú)關(guān)。 【規(guī)范解答】選D。 A項(xiàng)，2和2屬于同一種單質(zhì)，故A錯(cuò)：B項(xiàng)，兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核之間的變化，屬于同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。 【類題拓展】 1.同素異形體：由同種元素所形成的不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等?！　? (1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。②性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致的。 (2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如： 2.同一種元素的不同核素之間互稱同位素，核素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化?！　? 3.同素異形體混合在一起，屬于混合物而不是純凈物，如金屬石、石墨，雖然它們都是碳元素組成，但它們的結(jié)構(gòu)不同，故它們混在一起為混合物。 4.H2、D2 、T2、DT混合在一起為純凈物。 5.“四同”概念的區(qū)別方法要明確研究對(duì)象，如同位素為同種元素的原子，同素異形體為同種元素的單質(zhì)，同分異構(gòu)體指是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的分子，同系物主要指結(jié)構(gòu)上相似（同類別），要組成上相差一個(gè)或幾個(gè)—CH2的同類別的有機(jī)物。 4.（xx四川高考T126分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 A. B. C. D. 【命題立意】本題以化學(xué)計(jì)量為考查對(duì)象，主要考查氣體溶解在水中的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 【思路點(diǎn)撥】解答此類問(wèn)題要注意溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和；要計(jì)算溶液的體積需通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度進(jìn)行計(jì)算。 【規(guī)范解答】選A。 A項(xiàng)，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無(wú)法確定P。所以A錯(cuò)誤。 由此可知C項(xiàng)正確。 5．（xx全國(guó)卷ⅠT126分）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 【命題立意】本題以化學(xué)計(jì)算為考查對(duì)象,主要考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力、方法技巧、過(guò)量計(jì)算問(wèn)題等。 【思路點(diǎn)撥】該題可利用P元素和Cl元素守恒來(lái)解題，元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。 【規(guī)范解答】選C。 設(shè)n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.4≈0.028……②，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C。 【類題拓展】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。 （1）質(zhì)量守恒 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 （2）物質(zhì)的量守恒 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一微粒的物質(zhì)的量保持不變，列出守恒關(guān)系，也就是利用物質(zhì)的量守恒。 （3）電子得失守恒 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)總是等于還原劑失去的電子總數(shù)。 （4）電荷守恒 在電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，但溶液總是顯電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。 守恒法是撥開(kāi)云霧、驅(qū)散困惑的良方，值得我們認(rèn)真體會(huì)。 6.（xx全國(guó)卷ⅡT116分） 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 【命題立意】本題以化學(xué)計(jì)算為考查對(duì)象，主要考查有機(jī)物的燃燒和差量法的應(yīng)用。 【思路點(diǎn)撥】CH4和Ar的混合氣體在氧氣中完全燃燒，實(shí)質(zhì)上只是CH4與氧氣反應(yīng)；另外得到干燥氣體460mL，意味著不含水分；這樣只要利用CH4與氧氣反應(yīng)前后氣體的差量進(jìn)行運(yùn)算即可。 【規(guī)范解答】選A。 CH4與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ΔV 1 mL 2 mL 1 mL 1mL V CH4 (100+ 400-460) =40mL 解得：V CH4 =20mL 進(jìn)而可得：V（Ar）=100mL-20mL=80mL 根據(jù)同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可得：反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比=20mL ：80mL=1：4；即A選項(xiàng)正確。 【專題模擬演練】 一、選擇題 1.（2011古田一中模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A．18g水中含有的電子數(shù)為8NA B．某氣體含有3.011023個(gè)分子,則該氣體所占的體積為11.2 L C．1 L 0.5molL－1CuSO4溶液中含有3.011023個(gè)Cu2＋ D．2.3g Na在足量的O2中完全燃燒和與在空氣中緩慢反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA 2.（2011北師大附中模擬）下列說(shuō)法中，正確的有 ① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯所含有的分子數(shù)約為6.021023 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 6.021023 ③ 7.1 g 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023 ④ 10 g重水中含有中子數(shù)約為46.021023 ⑤ 1 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為76.021023 ⑥ 500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為9.031023 A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．②⑥ 3.（2011廈門外國(guó)語(yǔ)模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 　A. ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B. ω = 17c / (1000ρ) 　C. ω= 17V / (17V + 22400) D. c = 1000Vρ /(17V + 22400) 4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是 A．同溫同壓下，等質(zhì)量的與兩種氣體的體積相等 B．溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 C．46g的和混合氣體含有的原子數(shù)為3 D．71g氯氣與足量的鐵充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 5. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬 C．1mol過(guò)氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA D．0.1mol Na2CO310H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA 6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大?。孩伲舰冢劲? B．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) C．0.1molL－1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－) D．0.1molL－1 CH3COONa與0.15molL－1 HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 7.下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6．021022 B．28 g由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體中，含有6．021023個(gè)原子 C．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，有6．021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D．含0．2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6．021022 二、非選擇題 8.（12分）（xx上海高考）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2 2O3。 （1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol（保留一位小數(shù)）。 （2）將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_(kāi)______L。 （3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 9.（16分）（無(wú)水CuSO4在500 ℃以上按下式分解：CuSO4 CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同學(xué)為測(cè)定一定量的CuSO4受熱分解所產(chǎn)生的SO3、SO2、O2的物質(zhì)的量，從而通過(guò)計(jì)算來(lái)確定該條件下CuSO4分解方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)的主要儀器如下： 實(shí)驗(yàn)所測(cè)： a.準(zhǔn)確稱取6.40 g無(wú)水CuSO4； b.裝置C在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增重2.88 g； c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)量量筒中水的體積后，折算成排出水的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為224 mL。 （1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)開(kāi)___________（用圓圈內(nèi)數(shù)字表示）。 （2）實(shí)驗(yàn)前，還須向盛滿水的D裝置中通入O2（所需的O2另用其他方法制?。┦怪_(dá)到飽和，這樣操作的目的是____________________________________。 （3）假設(shè)CuSO4完全分解且所有氣體全被吸收或排出，通過(guò)題中所給的數(shù)據(jù)計(jì)算，CuSO4完全分解所得SO3的物質(zhì)的量是______mol，該條件下無(wú)水CuSO4分解的化學(xué)方程式是___________________________________。 （4）若將A中分解所得的混合氣直接導(dǎo)入一定量的NaOH溶液中，當(dāng)酸性氣體恰好完全被吸收，而仍有氧氣逸出時(shí)，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______。 10.（2011金華一中模擬） 將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請(qǐng)回答： （1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。 （2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量和V2的體積？（要求寫(xiě)出解題過(guò)程） (3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為 。 11.（2011廈門模擬）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。 ⑵檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。 (3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。 ⑸滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。 ⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol－1）試樣w g，消耗c molL－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________________。 答案 一、選擇題 1. 【答案】D 2. 【答案】選A。 3.【解析】選A。 4.【答案】D 5. 【答案】C 6. 【答案】AC 7. 【答案】C 二、非選擇題 8. 9.【解析】該題的原理是堿石灰吸收SO3、SO2，用排水法測(cè)得O2的體積。通過(guò)反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 （1）因?yàn)镾O3和SO2都易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)先吸收SO3、SO2，再收集O2。故儀器連接順序?yàn)棰佗邰堍蔻茛凇? （4）由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，SO2與O2物質(zhì)的量比為2∶1，通入NaOH溶液中，若有O2逸出，說(shuō)明Na2SO3沒(méi)有完全被氧化，故反應(yīng)產(chǎn)物有Na2SO4和Na2SO3兩種。 答案：（1）①③④⑥⑤② （2）降低O2在水中的溶解度，減少實(shí)驗(yàn)誤差 （3）0.02 （4）Na2SO4、Na2SO3 10.【答案】 (1) 400 （2分） (2) 0.06 （2分） 440 （2分）無(wú)過(guò)程不給分 (3)0.5≤a<1（2分） 11.【答案】⑴TiCl4 + (x+2)H2OTiO2xH2O↓ + 4HCl ⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl－已除凈。 (3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c （4）溶液變?yōu)榧t色 （5）（或%） 【高考真題精解精析】 【xx高考】 1.（xx四川）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè) B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè) D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g 【命題立意】本題以阿伏伽德羅常數(shù)為考查對(duì)象，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移等的關(guān)系問(wèn)題。 【思路點(diǎn)撥】用作為考查對(duì)象，涵蓋的知識(shí)面廣，如可與氣體摩爾體積、微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解、同位素等問(wèn)題聯(lián)系在一起。 【規(guī)范解答】選B。 A項(xiàng)，二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，22.4L二氯甲烷不是1mol，故A錯(cuò)誤。 B項(xiàng)，根據(jù)O元素守恒可知該說(shuō)法正確。 C項(xiàng)，1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)極性共價(jià)鍵，17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，所以含有極性共價(jià)鍵應(yīng)為3.2NA，Ｃ錯(cuò)誤。 D項(xiàng)，在銅的電解精煉中，粗銅作陽(yáng)極，初始時(shí)粗銅中的Zn、Fe、Ni等先放電，所以陰極得到電子數(shù)為個(gè)（即轉(zhuǎn)移電子2mol），陽(yáng)極質(zhì)量減少的不是64g。 【類題拓展】阿伏伽德羅常數(shù)試題的解題策略 有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的試題，可以說(shuō)一直是高考的熱點(diǎn)，也是考生易錯(cuò)的地方，我根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為，只要注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)，就可以做到戰(zhàn)無(wú)不勝。 1.注意狀態(tài)問(wèn)題： (1）水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或者固態(tài)。 (2）三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)。 (3）碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或者固態(tài)。 2.注意特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O,T2O,18O2等。 3.注意某些物質(zhì)在分子中的原子個(gè)數(shù)。如稀有氣體，白磷等。 4.注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。 5.注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算。如過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)等。