2019-2020年高一化學(xué)不同類型的晶體教學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)不同類型的晶體教學(xué)案 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] ⒈知道晶體的分類，識(shí)別常見的離子晶體、分子晶體、原子晶體等； ⒉了解常見晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)； ⒊理解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。 ⒋認(rèn)識(shí)現(xiàn)象中蘊(yùn)含本質(zhì)，本質(zhì)通過現(xiàn)象表現(xiàn)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 [學(xué)習(xí)重難點(diǎn)] 重點(diǎn)：從微觀角度揭示晶體結(jié)構(gòu)及晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 難點(diǎn)：理解晶體類型與晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。 [學(xué)習(xí)內(nèi)容] 觀察圖片，總結(jié)你所看到的物質(zhì)的外觀特點(diǎn)。 一、 晶體的特點(diǎn)（宏觀外形）： 。 二、不同類型的晶體及性質(zhì) 1、 試一試根據(jù)表中信息，把下表中的晶體歸為三類。 表1 不同類型的晶體 熔點(diǎn) 冰 0℃ NaCl 801℃ SiO2 1723℃ KI 686℃ 白磷 44.1℃ 金剛砂 1180—1280℃ CsCl 645℃ 干冰 -56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓) 金剛石 大于3550℃ 2、寫出氯化鈉的電子式: 。 觀察氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型，思考下列問題： a、 氯化鈉晶體由什么微粒構(gòu)成的？ b、 這些微粒以什么作用力結(jié)合在一起？ c、氯化鈉晶體中有無單獨(dú)的NaCl分子？ （一）、離子晶體 定義： 3、寫出二氧化碳的電子式: 。 觀察干冰晶體結(jié)構(gòu)模型，思考下列問題： a、 干冰晶體中有無單獨(dú)的二氧化碳分子存在？ b、 干冰晶體中分子間存在什么作用力？分子內(nèi)原子間又存在什么作用力？ c、 干冰發(fā)生汽化時(shí)，克服什么作用力？ 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)克服什么力？ d、干冰晶體的熔點(diǎn)高低取決于哪種作用力？ （二）、分子晶體 定義： 4、金剛石（鉆石）的成分是 石英（水晶）的成分是 觀察石英的微觀結(jié)構(gòu)圖思考下列問題： a、 金剛石是由什么微觀粒子構(gòu)成？ b、 微粒間以什么作用力結(jié)合在一起？ c、 金剛石的熔點(diǎn)為什么很高？ （三）、原子晶體 定義： （四）、金屬晶體 定義 金屬晶體共同的物理性質(zhì) 三、不同類型晶體的判斷方法 1、 （微觀） 2、 （宏觀） NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型 冰晶體結(jié)構(gòu)模型 干冰晶體結(jié)構(gòu)模型 二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型 金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型 課內(nèi)外問題探究： 1、觀察CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型， Cs+位于立方體的 ； Cl—位于立方的 ；在CsCl晶體中 （填“有”或“無”）CsCl分子。 2、觀察石英晶體的微觀結(jié)構(gòu)模型圖填空： 硅原子和氧原子以 鍵結(jié)合；每個(gè)硅原子和 個(gè)氧原子相連，每個(gè)氧原子和 個(gè)硅原子相連，硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為 ；石英晶體中有無二氧化硅分子 。 觀察石英晶體和干冰晶體的微觀結(jié)構(gòu)圖，找出它們?nèi)埸c(diǎn)差異的根本原因。 3、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是( ) A.食鹽熔化和干冰升華 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化 4、分析物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型： A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________ B、溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________ C、五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_____________ E、氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料， 在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于 5、干冰晶體屬于 晶體，汽化時(shí)發(fā)生 變化，主要克服 作用力，所以熔點(diǎn)較 （填“高”或“低”）。食鹽晶體屬于 晶體，熔化時(shí)發(fā)生 變化，主要克服 鍵，所以熔點(diǎn)較 （填“高”或“低”）。金剛石屬于 晶體，熔化時(shí)主要克服 鍵，所以熔點(diǎn)很 （填“高”或“低”），金剛石發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，需要克服 鍵。 6、下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ） A、加熱金屬鋁使之熔化 B、碘受熱升華 C、加熱碘化氫氣體使之分解 D、加熱水晶使之熔化 7、下列表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，據(jù)此下列判斷正確的是 （ ） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔點(diǎn)（℃） 801 712 190 -68 沸點(diǎn)（℃） 1465 1416 180 57 ① AlCl3加熱能升華②SiCl4在常溫下是液體③NaCl能在1500℃時(shí)以蒸氣形式存在④MgCl2在800℃時(shí)為液體 A.②③ B.③④ C.①②③ D. ①②③④ 8、幾種不同類型晶體的相互比較 晶體類型 微觀結(jié)構(gòu) 粒子間的相 互作用力 粒子種類 宏觀性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電 性 固態(tài) 熔融態(tài) 水溶液 舉例