【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2014屆高三化學(xué)一輪（梳理+通解+集訓(xùn)）第四章 非金屬及其化合物 第三講 硫及其化合物課件 新人教版

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1、1了解硫元素的單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解硫元素的化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 第三講硫及其化合物 1SO 2的氧化性、酸性、漂白性。2硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及綜合推斷和實(shí)驗(yàn)探究。3SO 2及酸雨對(duì)環(huán)境的影響與治理。 一、硫1自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕?和 的形式存在。火山噴口硫礦石硫酸鹽 2硫的單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名： ；色態(tài)：黃色或 ；溶解性： 溶于水、 溶于酒精、 溶于CS2。硫黃淡黃色固體不微易 (2)化學(xué)性質(zhì) S、Cl2與Fe、Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？提示硫是一種弱氧化劑，與變價(jià)金屬(如Fe

2、、Cu)反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)金屬硫化物，而Cl2的氧化性強(qiáng)于S，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。 如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？ 提示可用CS2或熱NaO H溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。 二、硫的氧化物1SO 2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 2三氧化硫(1)SO 3與水的反應(yīng)： ，反應(yīng)放出大量的熱。(2)SO 3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。SO 3與氧化鈣的反應(yīng)： 。SO 3與Ca(O H)2的反應(yīng)： 。SO 3H2O =H2SO 4SO 3CaO =CaSO 4SO 3Ca(O H)2=CaSO 4H2O

3、 3酸雨及其防治(1)形成酸雨的物質(zhì)為 、 。(2)大氣中SO 2主要來(lái)自 等燃料的燃燒， 的冶煉、 工業(yè)排放的廢氣。(3)酸雨的防治措施：對(duì)燃燒產(chǎn)生的 物質(zhì)加以控制，改變 結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)和利用 能源。氮的氧化物硫的氧化物煤、石油含硫礦石硫酸酸性能源清潔 有兩瓶經(jīng)過(guò)Cl2和SO 2漂白的品紅溶液，如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別？將等量Cl2與SO 2通入品紅溶液，漂白性是否增強(qiáng)？提示加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過(guò)SO 2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過(guò)的品紅溶液。將等量Cl2與SO 2通入品紅溶液，漂白性會(huì)消失，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)生成了H2SO 4和HCl。 三、硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1硫酸的物理性質(zhì)揮發(fā)性： ；溶

4、解性：濃H2SO 4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出 ；濃H2SO 4稀釋的方法是 。難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO 4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不斷攪拌 2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀H2SO 4具有酸的通性。(2)濃H2SO 4的特性吸水性(常用作干燥劑)a可用濃H2SO 4干燥的氣體有：H2、O 2、N2、CO 2、Cl2、HCl、SO 2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如 ；還原性氣體，如 等。NH3H 2S、HI 2 1 強(qiáng)氧化性a與金屬的反應(yīng)濃H2SO 4能氧化Cu等不活潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。b與非金屬的反應(yīng)加熱條件下濃H2SO 4

5、能氧化C等非金屬單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Cu2H2SO 4(濃)CuSO 4SO 22H2OC2H2SO 4(濃)CO 22SO 22H2O 有無(wú)白色 一個(gè)歸納常見(jiàn)漂白性物質(zhì)歸納(1)活性炭：因能吸附有色物質(zhì)而漂白，物理變化。(2)Na2O 2、HClO、O 3等因具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，具有不可逆性。(3)SO 2因與部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性。它具有“選擇性”、“暫時(shí)性”的特點(diǎn)?！斑x擇性”指只能使部分物質(zhì)褪色，如SO 2不能使指示劑褪色，“暫時(shí)性”指生成不穩(wěn)定的化合物，在外界條件改變時(shí)能恢復(fù)。 兩個(gè)規(guī)律1不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)是通過(guò)氧化還原規(guī)律聯(lián)系

6、在一起的。 2相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間，是通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的： 六種方法鑒別稀H2SO 4和濃H2SO 4的方法方法一取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO 4，無(wú)明顯變化則為稀H2SO 4。方法二觀察狀態(tài)，濃H2SO 4為黏稠狀液體，而稀H2SO 4為黏稠度較小的溶液。 方法三取等體積的兩份物質(zhì)用手掂掂，因?yàn)闈釮2SO 4的密度較大(1.84 gcm3)。相同體積的濃H2SO 4和稀H2SO 4，濃H2SO 4的質(zhì)量大得多，感覺(jué)沉重。方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀H2SO 4，F(xiàn)e2H=Fe2H2；若無(wú)明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃H2S

7、O 4。方法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑(濃H 2SO 4的脫水性)者為濃H2SO 4，否則為稀H2SO 4。方法六取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生)為濃H2SO 4(濃H2SO 4表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性)，無(wú)變化的是稀H2SO 4。 我的體會(huì) SO 2的學(xué)習(xí)主要抓住三點(diǎn)：一是酸性氧化物，類(lèi)似于CO 2，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO 3是沉淀等。二是其具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化。三是漂白性。濃H2SO 4的學(xué)習(xí)主要抓住“五”性：強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性，在與金屬反應(yīng)中既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，在與非金屬反應(yīng)中只體現(xiàn)了氧化性。 我的警示SO

8、 2能使一些溶液褪色，經(jīng)常要判斷原因，是因?yàn)槠溥€原性還是漂白性，和實(shí)驗(yàn)室制氯氣類(lèi)似，過(guò)量銅與濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，特別注意常溫下銅與濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，必須要加熱才反應(yīng)，常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱時(shí)可以反應(yīng)，過(guò)量的鐵也能否與稀硫酸反應(yīng)，也能與Fe3反應(yīng)。檢驗(yàn)SO 2中是否有CO 2時(shí)，應(yīng)先利用兩者性質(zhì)的不同將SO 2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO 2是否存在。 問(wèn)題征解 將SO 2和Cl2分別通入品紅溶液和紫色石蕊溶液，分別有何現(xiàn)象？ 提示 【典例1】(2013江西盟校聯(lián)考)下列AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已

9、知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的固體屬于_晶體，F(xiàn)的化學(xué)式是_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_。 解析由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測(cè)A為碳單質(zhì)，因ABCDE，其中C、E為無(wú)色氣體，可推測(cè)是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則B為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測(cè)E為SO 2，C為CO 2，則進(jìn)一步可確定I為稀H2SO 4，H為稀鹽酸，F(xiàn)為O 2，G為Na2CO 3，將以上推測(cè)代入題中驗(yàn)證，可知推測(cè)正確。 硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 【應(yīng)用1】(2013北京西城一模，9)向下

10、圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是()。 A B C DX SO 2 NO 2 HCl Cl2Y飽和NaHCO 3溶液水Na2SO 3溶液Na2SO 3溶液 解析A項(xiàng)，SO 2和NaHCO 3反應(yīng)有CO 2產(chǎn)生，CO 2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。B項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，NO 2先進(jìn)入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的NO不能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，打開(kāi)K時(shí)，HCl直接進(jìn)入品紅溶液中，HCl不能使品紅溶液褪色；D項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，Cl2進(jìn)入Na2SO 3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO 4和HCl，沒(méi)有

11、氣體進(jìn)入品紅溶液中，品紅溶液不褪色且澄清石灰水無(wú)變化。答案A 必考點(diǎn)31 二氧化硫的性質(zhì)及綜合實(shí)驗(yàn)探究1SO 2性質(zhì)的多面性二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較溶液石蕊試液加有酚酞的氫氧化鈉溶液酸性KMnO 4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO 2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性 2.鑒別SO 2和CO 2的方法SO 2和CO 2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO 2和CO 2。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO 2無(wú)色無(wú)味，SO 2無(wú)色具有刺激性氣味。

12、(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO 2，不能使品紅溶液褪色的是CO 2。 (3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO 2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO 2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO 2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO 2。(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO 2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO 2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO 2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO 2。 【典例2】(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。編號(hào)裝置 (2)試用圖中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填編號(hào))：_。(3)實(shí)驗(yàn)室可觀

13、察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 (4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。 解析該題考查了C與濃H2SO 4反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，要檢驗(yàn)SO 2，可以用品紅，要檢CO 2，應(yīng)該用石灰水，但是SO 2的存在會(huì)干擾對(duì)CO 2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO 2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO 2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO 2、CO 2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，直接會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢出順序必須是

14、先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO 2，最后檢驗(yàn)CO 2，并且保證每種檢驗(yàn)均不受其他物質(zhì)的干擾。 SO 2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗(yàn)和鑒別CO 2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗(yàn)或鑒別SO 2，后檢驗(yàn)或鑒別CO 2。方法如圖裝置所示：若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO 2。B瓶除去剩余的SO 2。C瓶品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO 2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO 2。 【應(yīng)用2】右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO 2和CO 2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作

15、用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。 解析一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO 4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO 2并檢驗(yàn)SO 2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO 2(2)酸性KMnO 4溶液除去SO 2并檢驗(yàn)SO 2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO 2(4)酸性KMnO 4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無(wú)色) 必考點(diǎn)32 對(duì)濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實(shí)驗(yàn)探究

16、濃H2SO 4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。1濃H2SO 4的吸水性與脫水性的區(qū)別濃H2SO 4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO 4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO 4表現(xiàn)脫水性。 【典例3】(2013聊城質(zhì)檢)下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO 4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：一般認(rèn)為11的H2SO 4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO 4氧化性就不怎么強(qiáng)了。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO 4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的

17、濃H2SO 4物質(zhì)的量濃度為18.4 molL 1，密度為1.84 gcm3，據(jù)以上信息回答： (1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO 4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒(méi)有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因_。(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃H2SO 4 10 mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是_。寫(xiě)出與過(guò)程有關(guān)的化學(xué)方程式_。 (3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO 4 10 mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有_ _ _ _ _ _ _ _，原因是_。_，原因是_。為了最終看到與甲類(lèi)似的現(xiàn)象，乙同

18、學(xué)需進(jìn)行的操作是_。 解析結(jié)合操作過(guò)程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無(wú)強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計(jì)算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加10 mL濃H2SO 4，使試管中的硫酸濃度大于60%，加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無(wú)水CuSO 4析出，若想看到與甲類(lèi)似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO 4稀釋。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問(wèn)題：典型的“三酸變稀”問(wèn)題就是濃鹽酸與MnO 2反應(yīng)、濃H2SO 4與Cu、Zn等反應(yīng)、濃HNO 3與Cu等反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停

19、止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。 【應(yīng)用3】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO 2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。 請(qǐng)回答：(1)裝置A中需用濃H2SO 4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H 2 S O 4一定是濃H 2 S O 4：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl 4的作用是_。 ( 3

20、)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。( 4 ) D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。 畫(huà)圖能力：畫(huà)圖能考查對(duì)化學(xué)知識(shí)和理論的理解程度、空間想象力和動(dòng)手能力，考試大綱中也專(zhuān)門(mén)對(duì)其做了要求：“能繪制和識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析和處理，并得出合理結(jié)論”，可見(jiàn)畫(huà)圖將成為化學(xué)命題的新熱點(diǎn)。 試卷采樣 當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)常見(jiàn)失分原因：1做圖不規(guī)范2敘述原因時(shí)不嚴(yán)謹(jǐn)。3銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的條件。4對(duì)銅和硫酸反應(yīng)后硫酸有剩余的解釋和驗(yàn)證。 Hold住考向考向1二氧化硫的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究5年10考考向2硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究5年8考 名師揭秘 硫

21、的化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點(diǎn)，命題圍繞SO 2和濃H2SO 4的特性，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究，推斷和計(jì)算是考查的熱點(diǎn)，2014年應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。 角度1.二氧化硫的性質(zhì)1(2012廣東理綜，12)下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是 ()。選項(xiàng)陳述陳述A SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色B SiO 2有導(dǎo)電性SiO 2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD Fe 3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 解析本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)與用途間聯(lián)系的理解。A選項(xiàng)，SO 2有漂白性，但其使溴水褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性；B

22、選項(xiàng)，SiO 2沒(méi)有導(dǎo)電性；C選項(xiàng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性但不能氧化H2與CO，濃硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性，陳述與陳述正確，但沒(méi)有因果關(guān)系；D選項(xiàng)，利用Fe3的氧化性氧化銅。答案D 解析SO 2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故溶液中存在SO 2分子。答案A 角度2.有關(guān)SO 2的綜合實(shí)驗(yàn)探究3(2012北京理綜，25)直接排放含SO 2的煙氣會(huì)形成酸雨、危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO 2。(1)用化學(xué)方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO 3溶液作為吸收液，可由NaO H溶液吸收SO 2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。 由上表判斷，NaHSO 3溶

23、液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲。 (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： 答案D 【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。 (2)另稱(chēng)取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)選用_(選填序號(hào))。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水 d酸性KMnO 4溶液乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO 2Br22H2O

24、 =2HBrH2SO 4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO 2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO 2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 ( 3 )裝置B中試劑的作用是_。( 4 )認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號(hào))。aA之前 bAB間 cBC間 dCD間 (6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2

25、體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由_。 解析(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應(yīng)。(2)檢驗(yàn)Fe3溶液中含有Fe2，可根據(jù)Fe2具有還原性這一特點(diǎn)選擇氧化劑，四個(gè)選項(xiàng)中a項(xiàng)中有KSCN，因原溶液中存在Fe3，無(wú)法檢驗(yàn)是否存在Fe2，只有d項(xiàng)酸性KMnO 4溶液，可將Fe2氧化，同時(shí)自身被還原為Mn2，可通過(guò)溶液紫紅色是否褪去判斷Fe2是否存在。混合氣體的物質(zhì)的量為0.336 L/(22.4 Lmol1)0.015 mol。由硫原子守恒，可得n(SO 2)n(BaSO 4)2.33 g/(233 gmol1)0.01 mol，則Y中SO 2的體積分?jǐn)?shù)為0.01 mol/0.015 mol100%66.7%。 (3)將混合氣體通過(guò)酸性KMnO 4溶液，可除去SO 2，而裝置B中的品紅溶液則是檢驗(yàn)SO 2是否被除盡。(4)因鐵釘中含有碳元素，加熱時(shí)碳可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO 2、CO 2。(5)為確認(rèn)CO 2的存在，只能通過(guò)裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量是否有變化來(lái)判斷，而堿石灰不僅吸收CO 2，還能吸收水蒸氣，因此為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，必須在B和C之間添加干燥裝置M。(6)若氣體Y中含有H2，則裝置D中黑色CuO在加熱時(shí)可被還原為紅色的銅，同時(shí)生成的水蒸氣可使裝置E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。