2019-2020年高中化學 4.3.1二氧化硫和三氧化硫練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 4.3.1二氧化硫和三氧化硫練習 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．(xx淄博高一檢測)下列說法不正確的是(　　) A．從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物 B．從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑 C．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì) D．從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物 【答案】　C 2．下列說法正確的是(　　) A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果 C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性 D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色 【答案】　D 【點撥】　SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 (1)n(Cl2)n(SO2)＝1 ：1，恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性； (2)n(Cl2)n(SO2)>1：1，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色； (3)n(Cl2)n(SO2)<1：1，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。 3．(xx信陽高一檢測)已知三氧化硫熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是(　　) A．常溫下三氧化硫是液體 B．標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 L C．三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣 D．SO2遇空氣即生成SO3 【答案】　A 4．(xx福州高一檢測)如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng) D 石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性、沒有漂白性 【答案】　B 【點撥】　高錳酸鉀酸性溶液具有強氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，C錯誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤，因此答案選B。 5．(xx昆明高一檢測)為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是(　　) ①飽和的Na2CO3溶液　②飽和的NaHCO3溶液?、蹪饬蛩帷、茏茻岬你~網(wǎng)　⑤堿石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 【答案】　B 6．(xx石家莊高一檢測)如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是(　　) A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍色，②為無色 C．①為無色，②為藍色 D．①為紅色，②為無色 【答案】　D 7．(雙選)(xx上海高一檢測)把兩種物質(zhì)混合加入水中，可產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，這兩種物質(zhì)可能是(　　) A．NaHCO3和Na2O2 B．鋁粉和NaOH C．Na2SO3和SO3 D．Na2CO3和SO2 【答案】　CD 【點撥】　A項NaHCO3和Na2O2混合后加入水中會有O2產(chǎn)生，其不能使澄清石灰水變渾濁；B項鋁粉和NaOH混合加入水中會產(chǎn)生H2，其也不能使澄清石灰水變渾濁；能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，則C項硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，D項SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，則亞硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故C、D正確。 8．(雙選)(xx煙臺高一檢測)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－===HSO C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．氫硫酸中通入氯氣：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋ 【答案】　BD 【點撥】　向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的化學方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，對應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，對應(yīng)的離子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，對應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，對應(yīng)的離子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正確。 9．(雙選)(xx新題調(diào)研)取一定量的鐵粉和硫粉混合物，隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀鹽酸，標準狀況下生成2.24 L氣體，下列說法正確的是(　　) A．原混合物中可能含3.2 g硫粉 B．原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8 g C．原混合物中一定含有5.6 g鐵粉 D．2.24 L氣體的質(zhì)量可能大于3.4 g 【答案】　AC 【點撥】　本題在于掌握Fe、S、FeS與鹽酸之間反應(yīng)的定量關(guān)系。一定發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋SFeS，F(xiàn)eS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。2.24 L氣體是H2S或者是H2S和H2的混合氣體。鐵粉過量時，其質(zhì)量小于3.4 g；不論鐵粉恰好與硫反應(yīng)，還是鐵粉過量，根據(jù)以上三個反應(yīng)，1 mol Fe可以生成1 mol氣體，標準狀況下氣體的體積為2.24 L，說明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)；當5.6 g鐵粉恰好與3.2 g硫粉反應(yīng)生成8.8 g FeS時，F(xiàn)eS與鹽酸反應(yīng)生成2.24 L H2S；若硫粉質(zhì)量大于3.2 g時，同樣產(chǎn)生2.24 L H2S，但原混合物質(zhì)量大于8.8 g。 10．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．通過澄清石灰水 C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 【答案】　D 【點撥】　SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用SO2的還原性除去SO2，再檢驗CO2。 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 11．(8分)(xx經(jīng)典習題選萃)某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。 (1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。 (2)將得到的溶液分為兩份： ①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是______________________________________________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是______________________________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是__________________。 【答案】　(1)SO2　氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀　(2)H2S　H2S與SO2不共存　(3)CO2、HCl 12．(12分)(xx新題調(diào)研)某化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：該氣體為CO2。 猜想2：該氣體為SO2。 猜想3：________________________________________________________________________。 為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究。 [實驗探究] 該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。 (1)B中應(yīng)該裝________(填編號)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。 通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色?、跠中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象，該小組同學確認該氣體的成分為________________。 【解析】　要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，若存在并除盡，要驗證CO2是否存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。 【答案】　該氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2 【點撥】　SO2、CO2作為酸性氧化物，其性質(zhì)非常相似，應(yīng)先檢驗SO2并除盡后，再檢驗CO2。 13．(10分)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1 ：1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題： (1)A、B的化學式：A________；B________。 (2)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：__________________或________________________________________________________________________。 (3)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________。加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________。 【解析】　具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊溶液變紅，HClO能使溶液變?yōu)闊o色。如果將Cl2與SO2等體積混合通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅。 【答案】　(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液變?yōu)榧t色　無明顯變化 14．(8分)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。 試回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： X________、Y________、A________、B________、C________。 (2)反應(yīng)①的化學方程式為________________________________________________________________________， Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 【解析】　A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。 【答案】　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 SO2＋2OH－===SO＋H2O 15．(12分)(xx新題調(diào)研)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL－1 )為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。 (2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為________。 (3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑： ①氯化鐵溶液　②氯化亞鐵溶液?、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液?、菟嵝愿咤i酸鉀溶液 若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。 【解析】　(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。 (2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。 (3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用④或⑤進行檢驗。 【答案】　(1)防倒吸　① (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②?、邸∪芤撼始t色 ④(或⑤)　紅色(或紫紅色)褪為無色