2019年高中化學(xué) 3.4 離子反應(yīng)習(xí)題 魯科版選修4.doc

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2019年高中化學(xué) 3.4 離子反應(yīng)習(xí)題 魯科版選修4 1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．濃燒堿溶液中加入鋁片： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析：本題是考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，解題時(shí)一般可從電荷是否守恒，強(qiáng)弱電解質(zhì)的拆寫(xiě)是否正確，氧化還原反應(yīng)中電子得失是否相等，是否符合實(shí)際等方面去思考。A選項(xiàng)中電荷、電子得失不守恒，故不正確；由于電解產(chǎn)生的OH－會(huì)與Al3＋發(fā)生反應(yīng)，故B不正確；C選項(xiàng)所給離子方程式符合上述要求，故C項(xiàng)正確；顯然D選項(xiàng)不正確。 答案：C 2．在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3 C．NH、Na＋、Br－、SO2－4 D．Mg2＋、H＋、SiO、SO2－4 解析：結(jié)合離子的性質(zhì)，從離子發(fā)生反應(yīng)的條件入手分析，離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。特別注意還原性離子(如Fe2＋等)與氧化性離子[如ClO－、NO(H＋)等]因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。A項(xiàng)Fe2＋具有強(qiáng)還原性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)Cu2＋能與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；D項(xiàng)H＋能與SiO反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。 答案：C 3．某溶液中含有HCO、SO、Na＋、CH3COO－等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積不變)(　　) A．CH3COO－　　　　　B．SO C．Na＋ D．HCO 解析：醋酸根離子濃度不會(huì)發(fā)生變化，故A項(xiàng)正確；過(guò)氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，引進(jìn)了大量鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫根離子和氫氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子濃度大量減少，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 4．某溶液中含有Cl－、CO、OH－三種離子，如果只允許取一次該溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，加入的試劑及順序正確的是(　　) A．硝酸銀、氯化鋇、酚酞 B．酚酞、稀硝酸、硝酸銀 C．酚酞、稀鹽酸、硝酸鋇 D．酚酞、稀鹽酸、硝酸銀 解析：檢驗(yàn)Cl－離子可以使用硝酸銀，檢驗(yàn)CO離子可以使用酸，檢驗(yàn)OH－離子可以使用酚酞。銀離子、酸都能與氫氧根反應(yīng)，故首先用酚酞檢驗(yàn)OH－離子；由于銀離子與碳酸根會(huì)生成白色沉淀，影響Cl－離子檢驗(yàn)，故再加入硝酸檢驗(yàn)CO離子；最后加入硝酸銀檢驗(yàn)Cl－離子，所以加入的試劑及順序?yàn)椋悍犹?、稀硝酸、硝酸銀。 答案：B 5．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定該燒堿樣品的純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液； B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑； C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解； D.將物質(zhì)的量濃度為m molL－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL； E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)時(shí)硫酸體積為V2 mL。 回答下列問(wèn)題： (1)正確的操作步驟是(填字母)： ________→________→________→D→________。 (2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________；尖嘴部分應(yīng)________。 (5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)_______；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________。 (6)若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 (7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。 解析：解決本問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意： (1)中和滴定各步操作及注意事項(xiàng)。 (2)注意滴定管刻度與量筒刻度的區(qū)別。 (3)滴定誤差分析時(shí)，應(yīng)將錯(cuò)誤操作歸為消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是偏多還是偏少。該題先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，用H2SO4進(jìn)行滴定，以甲基橙作指示劑，滴定過(guò)程中需注意：滴定管應(yīng)用所盛的液體潤(rùn)洗、讀數(shù)準(zhǔn)確、趕氣泡等操作問(wèn)題。 答案：(1)C　A　B　E　 (2)滴定管應(yīng)垂直，裝液和放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)應(yīng)到0.01 mL　 (3)便于依據(jù)溶液的顏色變化情況準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)　 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充滿溶液，無(wú)氣泡 (5)3.1～4.4　由黃色變?yōu)槌壬? (6)偏高　 (7) % 6．某化學(xué)課外活動(dòng)小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了如下方案： (1)操作①的目的是： ________________________________________________________________________； 解析：NH4HCO3加熱易分解生成NH3、CO2、H2O而除去。 答案：除去NH4HCO3 (2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 解析：除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，后面操作中無(wú)法除去。 答案：否，改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，后面操作中無(wú)法除去 (3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 解析：判斷SO已除盡，可取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO除盡。 答案：取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO除盡 (4)在操作③中為什么不在加Na2CO3溶液之前先過(guò)濾？理由是： _____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 解析：為避免重復(fù)操作，可先加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇沉淀，減少實(shí)驗(yàn)的操作步驟； 答案：除去過(guò)量的Ba2＋，減少一次過(guò)濾操作 (5)操作④的目的是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：反應(yīng)后溶液中加入鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，加熱可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，得到較為純凈的氯化鈉溶液。 答案：除去溶解在溶液中的CO2及HCl 1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O C．FeS固體放入稀硝酸溶液中： FeS＋2H＋===Fe3＋＋H2S↑ D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 解析：A項(xiàng)中電荷沒(méi)有守恒，應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；C項(xiàng)中FeS與稀HNO3能夠反應(yīng)，但由于HNO3具有氧化性，不可能生成強(qiáng)還原性的H2S氣體；D項(xiàng)中AlCl3與氨水反應(yīng)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，過(guò)量的氨水不能溶解Al(OH)3。 答案：B 2．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－ C．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO D．K＋、SO、S2O、Na＋ 解析：A項(xiàng)中S2－與H＋不能共存；C項(xiàng)中[Al(OH)4]－與H＋不能共存；D項(xiàng)中S2O與H＋也不能共存；B項(xiàng)能在pH＝1的溶液中大量共存。 答案：B 3．(雙選題)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如圖，從下表中選出正確選項(xiàng)(　　) 錐形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 選用指 示劑 選用 滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 甲 D 酸 堿 酚酞 乙 解析：本題主要考查酸堿中和滴定儀器和指示劑的選用：酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管也不能盛放酸，指示劑選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。另外還要注意在酸堿中和滴定中，無(wú)論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都是能達(dá)到要求的，這一點(diǎn)是高于課本上知識(shí)的，但這也體現(xiàn)了高考出題的特點(diǎn)：基于課本而又不局限于課本，有時(shí)高于課本的特點(diǎn)。 答案：CD 4．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl－存在 B．加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3＋存在 C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH存在 D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在 解析：A項(xiàng)不能排除沉淀轉(zhuǎn)化生成AgCl；B項(xiàng)加氨水生成的白色沉淀若為Al(OH)3，則它不溶于過(guò)量的氨水；D項(xiàng)該溶液中可能有HCO、HSO、SO。 答案：C 5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) A．除去CO2中的少量HCl：通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液 B．除去N2中的少量的CO2：通過(guò)足量的灼熱CuO粉末 C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾 D．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過(guò)濾 解析：二氧化碳不溶于飽和碳酸鈉溶液，且不反應(yīng)，可用于除雜，故A項(xiàng)正確；二氧化碳與氧化銅不反應(yīng)，應(yīng)改用氫氧化鈉等堿性溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入碳酸鈉引入氯化鈉雜質(zhì)，應(yīng)改用碳酸鉀溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入稀硝酸與銅反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.010－13molL－1溶液中：K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋ 解析：本題考查離子共存問(wèn)題，意在考查考生對(duì)離子共存問(wèn)題的理解及對(duì)題目中隱蔽條件的識(shí)別能力。飽和氯水中，SO不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)＝1.010－13的溶液顯堿性，所給離子均能大量共存，B項(xiàng)正確；S2－能與Cu2＋結(jié)合形成沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝12的溶液顯堿性，Al3＋不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④一定有分子參加。其中正確的是(　　) A．①③ B．③ C．①② D．③④ 解析：離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物質(zhì)，生成弱電解質(zhì)，生成易揮發(fā)物質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故只有③正確。 答案：B 8．下面是對(duì)溶液中有無(wú)SO檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案： 方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解 方案乙：試液無(wú)沉淀白色沉淀 方案丙：試液無(wú)沉淀白色沉淀 試評(píng)價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)密？分別說(shuō)明理由。 解析：方案甲：如果試液中含有Ag＋(或Pb2＋、Hg)而不含SO，當(dāng)加入BaCl2溶液時(shí)同樣產(chǎn)生白色沉淀，并且加入稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不嚴(yán)密(Ag＋等干擾)。方案乙：只有含SO的無(wú)色透明溶液才會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象，故方案乙嚴(yán)密。方案丙：如果試液中含有SO而不含SO，當(dāng)加入足量稀HNO3溶液后，SO被氧化成SO，再加入Ba(NO3)2試液后出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不嚴(yán)密(SO干擾)。 答案：甲方案不能排除Ag＋干擾，丙方案不能排除SO干擾，故均不嚴(yán)密；乙方案嚴(yán)密。 9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： (1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”“升高”或“下降”)。 解析：要熟練運(yùn)用電解原理，與電源正極相連的電極是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)是溶液中的Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池的陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，陰極附近c(diǎn)(H＋)減小，導(dǎo)致水的電離平衡破壞，使周圍c(OH－)增大。 答案：2Cl－－2e－===Cl2↑　升高 (2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________、____________。 解析：如何除去Ca2＋、Mg2＋，由題中信息知，這步加了NaOH、Na2CO3溶液，根據(jù)Ca2＋、Mg2＋的特性，加NaOH是與Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，加Na2CO3是與Ca2＋生成CaCO3沉淀。 答案：Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)如果精鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 ________(選填“a”、“b”或“c”)。 a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2 解析：要遵循除雜質(zhì)不能帶進(jìn)新的雜質(zhì)的原則，因此Ba(NO3)2不能加入，而題中BaCl2、Ba(OH)2兩種試劑皆可。 答案：ac (4)為了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_______(選填“a”、“b”或“c”)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 解析：考慮問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)是為使雜質(zhì)離子“除凈”，所加試劑均應(yīng)“稍過(guò)量”，為使后加試劑有利于除去先加試劑的過(guò)量離子，應(yīng)把加入Na2CO3放在加入鋇試劑之后，而鋇試劑與NaOH加入的先后順序可以顛倒。 答案：bc (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________(填操作名稱)除去NaCl。 解析：分析題中信息得，脫鹽前為10% NaOH、10% NaCl溶液，脫鹽后為50% NaOH溶液和NaCl晶體，顯然需要蒸發(fā)、過(guò)濾。 答案：蒸發(fā)　過(guò)濾 (6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采取無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 解析：因電解得到的Cl2與NaOH反應(yīng)，可將NaCl電解方程式與Cl2和NaOH反應(yīng)的方程式合并。 答案：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 10．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 molL－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。 (1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCO3。 答案：由于Ba(OH)28H2O與空氣中CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)。 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________________________________________________________________________ 步驟4：___________________________________________________________ 解析：BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗(yàn)，可首先通過(guò)加入硫酸，與BaCO3反應(yīng)生成沉淀和氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認(rèn)。 答案： 步驟2： 出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑中有Ba2＋存在 步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該試劑含有BaCO3 步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH pH明顯大于9.6，說(shuō)明該試劑含有Ba(OH)2 (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下： ①配制250 mL約0.1 molL－1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。 ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______(選填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”)molL－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。 ③計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________(只列出算式，不做運(yùn)算)。 解析：①配制250 mL溶液應(yīng)使用250 mL容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；②取樣品溶液25 mL，濃度大約是0.1 molL－1，即n(OH－)大約是2510－30.1 mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為0.1 980 molL－1較為合適；③結(jié)合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可計(jì)算。 答案：①攪拌溶解　250 mL容量瓶　②0.198 0 ③100% (4)室溫下，________(選填“能”或“不能”) 配制1.0 molL－1 Ba(OH)2溶液。 解析：由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時(shí)依據(jù)Ba(OH)28H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出1.0 molL－1的該溶液。 答案：不能