2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案2 蘇教版選修4.doc
《2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案2 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案2 蘇教版選修4.doc(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解》教案2 蘇教版選修4 一. 本周教學(xué)內(nèi)容: 鹽類的水解 二. 教學(xué)目標(biāo): 1、理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 2、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 3、能正確書寫鹽類水解的離子方程式 三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn): 鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素;鹽類水解方程式的書寫和分析 四. 教學(xué)過(guò)程: (一)鹽類的水解:在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。 通式為:酸+堿鹽+水 如:醋酸鈉溶液 總的化學(xué)方程式:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH; 總的離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 說(shuō)明:①溶液中c(H+)<c(OH-),呈堿性;②生成弱電解質(zhì)CH3COOH ,水的電離平衡被破壞,并向電離的方向移動(dòng),因而促進(jìn)了水的電離。 再如氯化銨溶液中(分析方法同上) 總的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl; 總的離子方程式:NH4++H2O =NH3H2O+H+。 說(shuō)明:①溶液中c(H+)>c(OH-),呈酸性。 ②生成弱電解質(zhì)NH3H2O,水的電離平衡被破壞,并向電離方向移動(dòng),因而促進(jìn)了水的電離。 說(shuō)明: 1、鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng),通式為:酸+堿鹽+水。由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大,因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小,為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 2、只有與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子,如弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子,才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 3、鹽類水解規(guī)律——有弱才水解,無(wú)弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性。 具體分以下幾種情況: ①?gòu)?qiáng)堿弱酸的正鹽:弱酸的陰離子發(fā)生水解,水解顯堿性;如:Na2CO3、NaAc等 ②強(qiáng)酸弱堿的正鹽:弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解,水解顯酸性;如:NH4Cl、FeCl3、CuCl2等; ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽,不發(fā)生水解;如:Na2SO4、NaCl、KNO3等; ④弱酸弱堿的正鹽:弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子都發(fā)生水解,溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性; ⑤強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解,溶液顯酸性,如:NaHSO4;而弱酸的酸式鹽,既電離又水解,此時(shí)必須考慮其電離和水解程度的相對(duì)大?。喝綦婋x程度大于水解程度,則溶液顯酸性,如:NaHSO3、NaH2PO4;若水解程度大于電離程度,則溶液顯堿性,如:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 4、影響水解程度的因素: 主要因素是鹽本身的性質(zhì),組成的鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱),水解程度就越大,另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 ①溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大; ②濃度:鹽的濃度越小,水解程度越大,但溶液的酸堿性一般越弱; ③外加酸堿:外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解,使鹽的水解程度降低,但由于酸(或堿)的加入,使溶液的酸(堿性)增強(qiáng)。 ④能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子混合,會(huì)相互促進(jìn)水解。常見(jiàn)的含下列離子的兩種鹽混合時(shí),會(huì)發(fā)生較徹底的雙水解反應(yīng):陽(yáng)離子:Fe3+、Al3+;陰離子:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 ⑤Fe3+與S2-、HS-、SO32-、HSO3-等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是發(fā)生雙水解反應(yīng)。 ⑥HCO3-與AlO2-在溶液中也不能共存,可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,但不是由于雙水解反應(yīng),而是:HCO3-+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+CO32-。 (二)鹽類的水解方程式和水解反應(yīng)的離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng): 說(shuō)明: 1、找出鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子(弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子),直接寫出鹽類水解的離子方程式。 2、鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),中和反應(yīng)的程度很大,水解反應(yīng)的程度很小,故寫鹽類的水解反應(yīng)方程式或離子方程式時(shí),一般不寫“=”而寫“”。 3、一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物也少,通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↑”或“↓”,也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 4、多元弱酸的鹽中弱酸根離子分步水解,第一步比較容易發(fā)生,第二步比第一步難。水解時(shí)以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書寫,而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書寫。 5、某些鹽溶液在混合時(shí),由于一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子都能發(fā)生水解,水解后溶液的性質(zhì)相反,它們?cè)谝黄饡r(shí)就能相互促進(jìn)對(duì)方的水解,使兩種離子的水解趨于完全。稱為雙水解。如:鋁鹽和碳酸鹽混合:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。雙水解反應(yīng)中如果有復(fù)分解反應(yīng)的條件(沉淀、氣體、水等生成),則反應(yīng)比較完全。書寫時(shí)一般用“=”,標(biāo)“↑”或“↓”。 6、多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向,又有電離傾向。以水解為主的,溶液顯堿性,此時(shí)要寫水解反應(yīng)離子方程式;以電離為主的,溶液顯酸性,此時(shí)要寫電離過(guò)程的離子方程式。 例1. pH=4的醋酸和氯化銨溶液中,水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無(wú)法確定 解析: 在醋酸溶液中,由于醋酸電離出的[H+]大于水電離出的[H+],所以醋酸會(huì)抑制水的電離,使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中,由于氯化銨完全電離出的銨離子會(huì)與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O,從而促進(jìn)了水的電離,使水的電離程度大于純水中水的電離程度,故前者小于后者。 答案:B 例2. 物質(zhì)的量相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S 解析: 由于H2O的存在,四種溶液都存在H2O、H+、OH-三種微粒。 CaCl2不水解,應(yīng)存在Ca2+、Cl-二種微粒; CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO-、Na+,CH3COO-水解產(chǎn)生CH3COOH分子,故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三種微粒; NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O,由于NH3H2ONH4++OH-,溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三種微粒; K2S溶液中因電離產(chǎn)生K+、S2-,S2-水解產(chǎn)生HS-,HS-繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子,所以溶液中有:K+、S2-、HS-、H2S四種微粒。 故每種溶液中除H2O、H+、OH-三種微粒外,K2S中還有四種微粒,種類最多。 答案:D 例3. 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則對(duì)同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是 A. 酸性:HCN>HClO B. pH:HClO>HCN C. 酸根離子濃度:c(CN-)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 鹽類的水解 2019-2020年高中化學(xué)鹽類的水解教案2 蘇教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 鹽類 水解 教案 蘇教版 選修
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2555427.html