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2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）H單元 水溶液中的離子平衡（含解析）
目錄
H單元 水溶液中的離子平衡 1
H1 弱電解質(zhì)的電離 1
H2 水的電離和溶液的酸堿性 12
H3 鹽類的水解 19
H4 膠體的性質(zhì)及其運用 26
H5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標新增內(nèi)容） 29
H6 水溶液中的離子平衡綜合 32
H1 弱電解質(zhì)的電離
【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（xx129）】10.下列說法錯誤的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）
A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④
【知識點】溶液中的離子、基本實驗操作H1H2H3
【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因為也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故錯誤。
故答案選B
【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題，難度中等。
【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（xx12）】12、將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是
A．若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：
c(Na＋)=c(CH 3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)
B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：
c(CH 3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH－)>c(CH 3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
D．若混合后的溶液中存在c(CH 3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH－)+c(CH 3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
【知識點】離子濃度比較H1 H3H6
【答案解析】D解析：根據(jù)電荷守恒有c(OH－)+c(CH 3COO－)= c(Na+)+c(H+)，若c(CH 3COO－)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH 3COO－)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。
【思路點撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較要考慮3個守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒。
【化學(xué)卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（xx12）】3．下列說法中正確的是
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快
C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種
D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多
【知識點】電解質(zhì)，影響反應(yīng)速率的因素，中和熱的測量 H1 G1 F1
【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，是SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，錯誤；B．升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應(yīng)速率加快，錯誤； C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯誤。
【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)的判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，中和熱的測量實驗，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等，知識點基礎(chǔ)，難度不大。
【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】25．（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O。
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。
④濾液在經(jīng)過、后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進行減壓過濾并干燥。
（1）儀器B的名稱是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是。
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是、。
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：。
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
則所得產(chǎn)品的純度為，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）。
【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1
【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；
解析：（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤濕硫粉，有利于增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2） 步驟④應(yīng)采取的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（3）加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗進行驗證判斷，實驗方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。
（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol，
由2S2O32－ + I2＝ S4O62－ + 2I－可知關(guān)系式 I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3?5H2O）=2n（I2）=20.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3?5H2O）=0.0030810mol=0.0308mol，m（Na2S2O3?5H2O）=0.0308248=7.6384g，
產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為7.6384g7.40100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；
【思路點撥】本題考查了以實驗室制備Na2S2O3?5H2O為載體，考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力，側(cè)重考查了硫及其化合物的性質(zhì)，注意（4）利用I2～2Na2S2O3關(guān)系式計算，題目難度中等．
【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）
A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1
【答案解析】【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進水的電離，電離程度增大，故D錯誤；
故答案選A
【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應(yīng)來分析解答．難度中等。
【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】12.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1
；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：
（2）常溫下，向20 ml）0．1molL－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1molL－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
②已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=210－4molL－1，當溶液中
時，溶液的Ph=。
Ⅱ．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下：
（1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃時，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為mol／L（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6．310－31）。
（3）鉻元素總濃度的測定：準確移取25．00 mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0．015 mol／L的Na2 S2O3標準溶液，終點時消耗Na2 S2 03溶液20．00 ml）。計算廢水中鉻元素總濃度
（單位：mgL－l，寫出計算過程）。
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)H1H5
【答案解析】【解析】Ⅰ.(1) 不變；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10
Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.310-13；（3）208；
解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）①溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常數(shù)Kh= [HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=210-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；
Ⅱ.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.310-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.310?31
(110?6)3 =6.310-13mol/L；
（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則Cr2O72-～6I-～6S2O32-
16
0.0152010?360.0152010-3
=0.0510-3
則根據(jù)鉻原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度=
0.0510?3252103mg2510?3L=208mg?L-1；
【思路點撥】本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計算及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度較大，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查。考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫時，配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計算等，難度中等，（2）注意利用關(guān)系式進行的計算。
【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】10．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa）
B．a(chǎn)molL－1 HCN與6 molL－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中
c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．將0．1 molL－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)
【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1
【答案解析】【解析】C 解析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A錯誤；
B．如c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合，故B錯誤；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液中離子濃度 先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C正確；
D．將0.1 mol?L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應(yīng)生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；
故答案選C
【思路點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等，難度中等，注意把握強弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離。
【化學(xué)卷（解析）xx屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（xx1260元）word版】5．以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：
下列說法錯誤的是
A．步驟（1）需要用到玻璃棒 B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要用到溫度計
【知識點】有機物的合成H1
【答案解析】【解析】C 解析：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故A正確；
B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；
C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；
D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，用到溫度計，故D正確；
故答案選C
【思路點撥】本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大。
【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】16．下列說法不正確的是（）
A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸
B．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為：X+3YnZ
C．某同學(xué)在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+
D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01 mol／L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合氨的電離常數(shù)：
【知識點】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡H1 G2
【答案解析】B解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)方程式應(yīng)該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數(shù)的表達式，知D正確。
故答案選B
【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡等知識，難點是D選項，根據(jù)題意得到氫氧根離子、銨根離子、一水合氨濃度是關(guān)鍵。
【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】15．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
下列判斷不正確的是（）
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：
【知識點】溶液中的離子濃度H1 H6
【答案解析】B解析：A、實驗①酸堿恰好中和，反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B錯誤；C、實驗②反應(yīng)后的溶液呈中性，說明x＞0.2，根據(jù)A元素守恒知C正確；D、根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，結(jié)合溶液呈中性知D正確。
故答案選B
【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液中都存在電荷守恒，利用電荷守恒分析問題會使問題變得簡單。
【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】10．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（）
A.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol.則表示CO(g)的燃燒熱熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
B.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量變化弱電解質(zhì)的電離F1 H1
【答案解析】D解析：A、燃燒熱定義對可燃物的物質(zhì)的量有要求必須是1摩爾，熱化學(xué)方程式中CO的系數(shù)也必須是1，故A錯誤；B、硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液，熱化學(xué)方程式中標（aq），而不是（l），故B錯誤；C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是開始時需要加熱才能使反應(yīng)發(fā)生，故C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，所以水的離子積增大、pH減小，故D正確。
故答案選D
【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化及弱電解質(zhì)的電離，要加深對中和熱和燃燒熱的定義的理解。
【化學(xué)卷（解析）xx屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（xx12）word版】1．下列說法錯誤的是
A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強
B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)
D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
【知識點】弱電解質(zhì)的電離化學(xué)平衡常數(shù)H1 G2
【答案解析】D解析：A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強，故A正確；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)該相同，故D錯誤。
故答案選D
【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)等知識，注意加深對所學(xué)幾個平衡常數(shù)的理解。
H2 水的電離和溶液的酸堿性
【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（xx129）】10.下列說法錯誤的是( )
①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）
A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④
【知識點】溶液中的離子、基本實驗操作H1H2H3
【答案解析】【解析】B解析：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL-1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因為也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質(zhì)子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故錯誤。
故答案選B
【思路點撥】本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、鹽類的水解等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題，難度中等。
【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】33.（16分）石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40~50% ，較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3及 MgO 等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）
CaC2O4沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾。如果C2O42-濃度很低，則不能生成沉淀。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4溶解度太大。
根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4溶液，為什么？
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
（5）用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于（填儀器名稱）中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果（填偏大、偏小、無影響）
（6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4溶液V mL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分數(shù)ω%=（只需列出代數(shù)式）
【知識點】物質(zhì)百分含量的測定基本操作化學(xué)計算J5 H2
【答案解析】（1）SiO2
（2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。
（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。
（4）CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2++H2C2O4 + H2O
（5）錐形瓶當?shù)稳胱詈笠坏螛藴矢咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏大
（6）或%
解析：（1）CaCO3、CaO 、 Fe2O3、 Al2O3、MgO 與鹽酸反應(yīng)均生成可溶性鹽，只有SiO2不與鹽酸反應(yīng)，所以得到的沉淀物主要是SiO2；
（2）沉淀 CaC2O4時，保持較大的C2O42-離子濃度，可使Ca2+沉淀完全。
（3）用冷的蒸餾水洗滌目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。
（4）利用強酸制弱酸規(guī)律，用硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式是：CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2++H2C2O4 + H2O ；
（5）用標準高錳酸鉀溶液滴定草酸時，標準高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中錐形瓶，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴矢咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，使得標準溶液體積偏大，計算所得草酸鈣質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏大；
（6）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4 + 2MnO4- +6 H+ =2Mn2+ + 10CO2 ↑+8 H2O，結(jié)合碳元素守恒得到關(guān)系式：
5CaC2O4 -------5H2C2O4 -----2MnO4-
5mol 2mol
n CV10-3mol
解得n=2.5CV10-3mol,氧化鈣的質(zhì)量是：2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分數(shù)ω%=。
【思路點撥】本題考查了物質(zhì)百分含量的測定，涉及基本操作和化學(xué)計算，明確實驗步驟和原理是關(guān)鍵。
【理綜卷（化學(xué)解析）xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】22.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是
A．常溫下，水電離出的c(H+)=110-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：
Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D．某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-
【知識點】離子共存問題B1 H2
【答案解析】AD解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中c(H+)=110-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。
故答案選AD
【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。
【化學(xué)卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】16. 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.810-5）（）
A．2.3 B．1.7 C．2 D．無法確定
【知識點】溶液PH的有關(guān)計算H2
【答案解析】【解析】C 解析：混合溶液的體積為3L；醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它
的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸電離出的氫離子濃度為0.02mol，混合后約為0.03mol,濃度約為0.01mol/L，則PH=2
故答案選C
【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液PH計算，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用.
【化學(xué)卷（解析）xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】12．在25℃下，向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A．HA是強酸
B．b點表示的溶液中：c(HA)=c(A-)
C．c點時：V=10.00mL
D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【知識點】電解質(zhì)溶液H1 H2 H6
【答案解析】D解析：A、由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以該酸是弱酸，故A錯誤；B、b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物，但溶液顯酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，c(HA)
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2019年高考化學(xué)試題分類匯編12月H單元
水溶液中的離子平衡含解析
2019
年高
化學(xué)試題
分類
匯編
12
單元
水溶液
中的
離子
平衡
解析
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