《重慶專用創(chuàng)新設(shè)計2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3講《化學(xué)平衡移動》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶專用創(chuàng)新設(shè)計2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3講《化學(xué)平衡移動》（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 1理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第三講化學(xué)平衡移動 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 1外界條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律。2利用化學(xué)平衡移動原理解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。3化學(xué)平衡圖像的分析與應(yīng)用 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 一、化學(xué)平衡移動1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如 、 、 等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之 ，從而在一段時間后達(dá)到_ _。這種由向的變
2、化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。溫度壓強(qiáng)濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài) 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 2平衡移動方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正 v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正 v逆，平衡不移動。(3)v正 v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？提示(1)不一定，如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度發(fā)生變化，但平衡不移動。一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是
3、外界條件改變，使v 正v逆才發(fā)生移動的。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 二、外界條件對化學(xué)平衡的影響1溫度的影響(假設(shè)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))(1)T升高K Qc K化學(xué)平衡向方向移動(2)T降低K Qc K化學(xué)平衡向方向移動增大放熱反應(yīng) 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 2濃度的影響(1)反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時，QcK平衡_移動。正向逆向 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 3壓強(qiáng)的影響(1)(2)V0的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，平衡 。不移動 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 4催化劑的影響使用催化劑，v正
4、和v逆同等程度增大，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，但能改變達(dá)到平衡的。5勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠_ _的方向移動。時間減弱這種改變 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 升高溫度，化學(xué)平衡會向著吸熱反應(yīng)的方向移動，此時放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會減小嗎？提示不會。因?yàn)樯邷囟葀吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳
5、理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 一個實(shí)質(zhì) 化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是外界條件影響了化學(xué)反應(yīng)速率，使得v正v逆，平衡將發(fā)生移動。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 兩個注意 應(yīng)用勒夏特列原理分析問題時應(yīng)注意： 不要把v正增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動等同，只有v正v逆時，才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接
6、考向集訓(xùn) 名師揭秘 我的警示 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 問題征解 改變物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡是否一定移動？ 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點(diǎn)52 化學(xué)平衡移動方向的判斷濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。(2)由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)的變化對平衡無影響。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)
7、提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析根據(jù)降溫后平衡()到平衡()反應(yīng)的物質(zhì)的量減少，說明降低溫度使反應(yīng)的平衡向著氣體體積減少的方向移動了，則反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于隔板右邊的總物質(zhì)量始終為2 mol，故壓強(qiáng)之比與氣體體積成反比，達(dá)到平衡()時的壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為2 2.210 11；由于反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)的體系中氣體的物質(zhì)的量始終是2
8、 mol， 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘答案C 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 化學(xué)平衡移動方向判斷的思維模型 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 氣體體積/Lc (Y)/(molL1)溫度/1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 下列說法正確的是()。AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn)
9、名師揭秘 解析溫度不變時(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯誤。答案C 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點(diǎn)53 化學(xué)平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想化學(xué)平衡圖像題的解題步驟 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 【典例2】(2012長春調(diào)研)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變變時，改
10、變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析反應(yīng)中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，故p2p1，A錯；反應(yīng)中T1溫度下反應(yīng)先達(dá)平衡，說明T1T2，溫度降低， n(C)增大， 說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，B錯；反應(yīng)中，若T2T1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，D
11、錯。答案C 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 (1)緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。(2)先拐先平,在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(3)定一議二,當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(4)三步分析法,一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v 正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。 化學(xué)平衡圖像題的解題技巧 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提
12、升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 A圖研究的是t0時刻增大O 2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高解析這是一道把圖像、反應(yīng)速率的影響因素等結(jié)合在一起的逆向考查綜合題。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 圖中t0時刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化學(xué)反應(yīng)速率且v(正)v(逆)，應(yīng)是增大體系的壓強(qiáng)所致，A項(xiàng)錯；圖中圖像顯示v(正)v(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故
13、不影響v(正)、v(逆)，B項(xiàng)錯；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯；圖中乙比甲到達(dá)平衡所需時間短，其他條件不變時，T(乙)T(甲)，且此反應(yīng)是H 0，溫度由T(乙)T(甲)降低，(SO 2)升高，符合曲線變化，D項(xiàng)正確。答案D 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時，一般采用“看特點(diǎn)，識圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))
14、、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 【規(guī)范解答】A【錯
15、因分析】本題易錯選B或C，錯因是化學(xué)平衡移動原理與圖像不對應(yīng)，或看不懂圖像。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 H old住考向考向1化學(xué)平衡移動的方向5年5考考向2化學(xué)平衡移動的圖像分析5年4考 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 名師揭秘 高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實(shí)驗(yàn)、判斷、圖像、計算等形成對化學(xué)平衡移動進(jìn)行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)的綜合應(yīng)用體現(xiàn)，平時加強(qiáng)針對性強(qiáng)化訓(xùn)練，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題能力。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘
16、解析該可逆反應(yīng)是一個氣體體積在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯誤；該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫可使平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，H 2O (g)的轉(zhuǎn)化率提高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯誤。答案B 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘答案A 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，故
17、反應(yīng)過程中密閉容器中壓強(qiáng)會發(fā)生變化；B項(xiàng)，硫單質(zhì)為液體，其量的多少對反應(yīng)速率沒有影響；C項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)。答案D 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時有p甲p丙，乙容器與甲容器相比，若兩個容器中SO 2轉(zhuǎn)化率相同，則p甲2p乙，但因甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器中的壓強(qiáng)大，故甲容器中的SO 2轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，H
18、0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。答案A 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 2(2012課標(biāo)，27)光氣(CO Cl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_ _。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH 4)與CO 2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH 4、H 2和CO的燃燒熱(H )分別為890.3 kJmol 1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_。 考
19、基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CH Cl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(4)CO Cl2的分解反應(yīng)為CO Cl2(g)=Cl2(g)CO (g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的CO Cl2濃度變化曲線未示出)： 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K_。比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)。若12 min時反應(yīng)于溫
20、度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(CO Cl2)_ molL1。比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。比較反應(yīng)物CO Cl 2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 根據(jù)平均反應(yīng)速率的定義，因CO在23 min、1213 min時的濃度變化量c0，故v(23)v(1213)0；56 min時CO濃度增加，故v(56)v(23)v(1213)。觀察圖中56 min時與1516 min時曲線可知1516 min時CO Cl2濃度低，反應(yīng)速率小，即v(56)v(1516)。 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘
重慶專用創(chuàng)新設(shè)計2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3講《化學(xué)平衡移動》
