2019-2020年高考化學“臨門一腳”試卷 含解析.doc

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2019-2020年高考化學“臨門一腳”試卷 含解析 　 一、選擇題（共15小題，滿分40分） 1．（2分）（xx?寶應縣校級模擬）國際化學年的主題是“化學﹣﹣我們的生活，我們的未來”．下列做法不正確的是（　?。? 　 A． 利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物 　 B． 利用高純單質(zhì)硅制成太陽能電池 　 C． 利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣 　 D． 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料 　 2．（2分）（xx?南京模擬）下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　） 　 A． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 　 B． 含78個中子的碘的放射性核素：I 　 C． 甲醛的電子式： 　 D． Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： 　 3．（2分）（xx?寶應縣校級模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　） 　 A． pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ 　 B． Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+ 　 C． c（H+）=1.010﹣13 mol?L﹣1溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣ 　 D． 能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣ 　 4．（2分）（xx?寶應縣校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　?。? 　 A． 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 　 B． SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 　 C． 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 　 D． 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 　 5．（2分）（xx?寶應縣校級模擬）下列實驗裝置能達到實驗目的是（　?。? 　 A． 如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體 　 B． 如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯 　 C． 如圖所示裝置制取少量蒸餾水 　 D． 如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體 　 6．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　） 　 A． 常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 　 B． 42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA 　 C． 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 　 D． 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 　 7．（3分）（xx?南京模擬）下列離子方程式正確的是（　　） 　 A． 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2 　 B． 用Ba（OH）2溶液吸收氯氣：2OH﹣+2Cl2═2Cl﹣+ClO﹣+H2O 　 C． 少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣ 　 D． 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ 　 8．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　） 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl3 Fe （OH）3 Fe2O3 B NaAlO2 Al （OH）3 Al2O3 Al C Na Na2O2 Na2CO3 NaCl D SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Si 　 A． A B． B C． C D． D 　 9．（3分）（xx?江蘇）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） 　 B． 元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 　 C． 元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 　 D． 只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 　 10．（3分）（xx?寧城縣一模）下列圖示與對應的敘述不相符的是（　?。? 　 A． 如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 　 B． 如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 　 C． 如圖表示0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線 　 D． 如圖表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強 　 11．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的 　 B． 反應Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0 　 C． 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性 　 D． 對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 　 12．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 迷迭香酸的分子式為C18H15O8 　 B． 迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、顯色反應 　 C． lmol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗6mol H2 　 D． lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反應，最多消耗5mol NaOH 　 13．（3分）（xx?浙江）現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．該同學得出的結(jié)論正確的是（　?。? 　 A． 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ 　 B． 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 　 C． 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ 　 D． 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 　 14．（3分）（xx?無錫一模）室溫時，向20mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　?。? 　 A． a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 　 B． b點時：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） 　 C． c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） 　 D． d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 　 15．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）一定溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　?。? 甲 乙 丙 密閉容器體積/L 2 2 2 起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.40 0.80 0.80 n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% 80 α1 α2 　 A． 該溫度下，甲容器10min達到平衡，平均速率為v（SO3）=0.032 mol?L﹣1?min﹣1 　 B． SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＜80% 　 C． 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：2c（甲）＞c（丙） 　 D． 甲中反應的平衡常數(shù)K為400 　 　 二、解答題（共6小題，滿分80分） 16．（12分）（xx?寶應縣校級模擬）硝酸銅晶體可用于制造高純度氧化銅等，工業(yè)上可用廢銅的燒渣浸取液（含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵等）生產(chǎn)硝酸銅晶體，其生產(chǎn)過程如下： （1）置換過濾后濾液的主要成分是　　　　　?。槐簾哪康氖恰　　　　　。? （2）焙燒產(chǎn)物之一FeO在酸溶過程中產(chǎn)生NO，離子方程式是　　　　　?。? （3）調(diào)pH過濾過程中，為保證充分氧化，先加物質(zhì)Y為　　　　　?。辉偌游镔|(zhì)Z為　　　　　?。? A．精制鐵粉 B．精制氧化銅 C．雙氧水 D．氯水 E．碳酸鈉 （4）硝酸銅晶體熱分解可得高純度氧化銅，熱分解過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．硝酸銅晶體熱分解反應的化學方程式是　　　　　?。? 　 17．（15分）（xx?寶應縣校級模擬）G是合成4﹣硫醚基喹唑啉類化合物的中間體，其合成路線如下： 已知： （1）F中含氧官能團有　　　　　　和　　　　　?。ㄌ蠲Q）． （2）寫出反應類型E→F　　　　　　． （3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學反應方程式　　　　　?。? （4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　． （5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　?。? ①X中含有苯環(huán)； ②X能夠發(fā)生銀鏡反應； ③X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫． （6）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過程中無機試劑任選． （提示：） 　 18．（12分）（xx?寶應縣校級模擬）鋁和鎂的堿式碳酸鹽在生產(chǎn)生活中有多種用途． （1）鋁和鎂的堿式碳酸鹽在工業(yè)上能做阻燃劑，主要原因是　　　　　　． （2）“達喜”是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現(xiàn)進行如下實驗確定化學式： 實驗一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30g； 實驗二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標準狀況）； 實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74g白色沉淀． ①若實驗一中灼燒不充分，達喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比會　　　　　?。?（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） ②計算“達喜”的化學式并寫出計算過程． 　 19．（15分）（xx?寶應縣校級模擬）三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用．近年來三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）． （1）氧氣直接氧化法產(chǎn)生三氯氧磷的化學方程式是　　　　　?。? 從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是　　　　　?。? （2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收． ①漂白粉的主要作用是　　　　　　． ②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷化，即溶液中Ca2+與PO43﹣的濃度比），則回收時加入生石灰的目的是　　　　　?。? （3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下： Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣； Ⅱ．　　　　　?。? Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸； Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl ①步驟Ⅱ的操作為　　　　　　； 步驟Ⅳ中當溶液顏色變?yōu)椤　　　　　∩珪r，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全． ②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是　　　　　　；該反應使測定結(jié)果偏低，運用平衡原理解釋其原因　　　　　?。? 　 20．（14分）（xx?南京模擬）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題： （1）已知下列熱化學方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ?mol﹣1 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ?mol﹣1 Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol﹣1 寫出FeO（s）被CO（g）還原生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式　　　　　?。? （2）從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．則5mol FeS2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　?。? （3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收硫．反應為： 2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H=﹣270kJ?mol﹣1 其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是：　　　　　?。? 某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時，分別研究了分別為1：1、3：1時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為　　　　　?。? （4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離．圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀﹣﹣溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)．當溶液中的離子濃度小于110﹣5mol?L﹣1時，認為該離子沉淀完全． ①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是　　　　　　，圖3中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是　　　　　?。? ②由圖3可得Fe（OH）2的溶度積的值為　　　　　　． （5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)．放電時電池正極反應為　　　　　?。? 　 21．（12分）（xx?寶應縣校級模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）和膽礬（CuSO4?5H2O）都是重要的化工原料．回答下列問題： （1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式　　　　　　． （2）SO42﹣的空間構(gòu)型構(gòu)型是　　　　　?。黄渲蠸原子的雜化軌道類型是　　　　　?。慌cSO42﹣互為等電子體的一種微粒是　　　　　?。? （3）在FeSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物4﹣，指出1mol4﹣，中σ鍵的數(shù)目為　　　　　?。? （4）膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氧的配位數(shù)是　　　　　?。? 　 　  xx年江蘇省揚州市寶應縣畫川高級中學高考化學“臨門一腳”試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題，滿分40分） 1．（2分）（xx?寶應縣校級模擬）國際化學年的主題是“化學﹣﹣我們的生活，我們的未來”．下列做法不正確的是（　?。? 　 A． 利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物 　 B． 利用高純單質(zhì)硅制成太陽能電池 　 C． 利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣 　 D． 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料 考點： 常見的生活環(huán)境的污染及治理． 版權(quán)所有 分析： A．根據(jù)焚燒廢棄塑料會造成空氣污染分析； B．晶體硅是良好的半導體材料； C．沼氣發(fā)酵就是指在無氧的條件下，利用微生物將植物秸稈、樹葉、人畜糞等中的有機物制成沼氣的過程； D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯，可減少白色污染． 解答： 解：A．焚燒廢棄塑料雖然可減少“白色污染”，但增加了大氣污染，故A錯誤； B．晶體硅是良好的半導體材料，高純單質(zhì)硅可以制成太陽能電池，故B正確； C．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣，故C正確； D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料，可減少白色污染，故D正確； 故選：A． 點評： 本題考查了環(huán)境污染與治理，物質(zhì)的用途，熟悉白色污染的原因、熟悉硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 2．（2分）（xx?南京模擬）下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　?。? 　 A． 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 　 B． 含78個中子的碘的放射性核素：I 　 C． 甲醛的電子式： 　 D． Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： 考點： 電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合． 版權(quán)所有 專題： 化學用語專題． 分析： A．乙烯中的官能團為C=C，不能省略； B．依據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算，結(jié)合原子符合分析； C．根據(jù)電子式的書寫規(guī)則判斷； D．鎂離子核外有10個電子． 解答： 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤； B．碘原子質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為53+78=131，含78個中子的碘的放射性核素：53131I，故B正確； C．甲醛是共價化合物，原子間以共用電子對形成共價鍵，且每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲醛的電子式為，故C錯誤； D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查化學用語，涉及結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、原子的表示方法等，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意化學用語使用的規(guī)范性，題目難度不大． 　 3．（2分）（xx?寶應縣校級模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。? 　 A． pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ 　 B． Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+ 　 C． c（H+）=1.010﹣13 mol?L﹣1溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣ 　 D． 能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣ 考點： 離子共存問題． 版權(quán)所有 分析： A．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子； B．銅離子與硫化鈉反應生成硫化銅沉淀； C．c（H+）=1.010﹣13 mol?L﹣1溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應； D．能使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，且偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子都與氫離子反應． 解答： 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．Cu2+與Na2S反應生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C．c（H+）=1.010﹣13 mol?L﹣1溶液中存在大量氫氧根離子，C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確； D．能使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，HCO3﹣酸性大于氫氧化鋁，AlO2﹣、HCO3﹣之間反應生成氫氧化鋁沉淀，且二者都都與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等． 　 4．（2分）（xx?寶應縣校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　　） 　 A． 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 　 B． SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 　 C． 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 　 D． 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 考點： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；氨的物理性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 版權(quán)所有 分析： A．二氧化氯具有氧化性； B．二氧化硫用于漂白紙漿利用了二氧化硫的漂白性； C．氯化鋁為共價化合物； D．氨氣含有氫鍵，沸點較高，易液化． 解答： 解：A．二氧化氯中Cl元素化合價為+4價，具有氧化性，可用于殺菌消毒，故A錯誤； B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，故B錯誤； C．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，一般用氧化鋁冶煉鋁，故C錯誤； D．氨氣易液化，則汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故D正確． 故選D． 點評： 本題綜合考查元素化合物知識，本題側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大． 　 5．（2分）（xx?寶應縣校級模擬）下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　） 　 A． 如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體 　 B． 如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯 　 C． 如圖所示裝置制取少量蒸餾水 　 D． 如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體 考點： 實驗裝置綜合． 版權(quán)所有 專題： 實驗評價題． 分析： A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解； B．分液漏斗分離的互不相溶的兩種液體； C．實驗室制取蒸餾水可以通過加熱蒸餾的方法； D．膠體與溶液都能透過濾紙． 解答： 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，加熱蒸發(fā)得不到碳酸氫鈉，故A錯誤； B．乙酸與乙酸乙酯相互溶解，不分層，不能用分液法分離，故B錯誤； C．實驗室制取蒸餾水可以通過加熱蒸餾的方法，故C正確； D．膠體與溶液都能透過濾紙，提純氫氧化鐵膠體應選擇半透膜，用滲析法，故D錯誤； 故選：C． 點評： 本題考查了基本實驗操作，熟悉蒸發(fā)結(jié)晶、分液、蒸餾、過濾與滲析的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 6．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 　 B． 42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA 　 C． 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 　 D． 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 版權(quán)所有 分析： A、該甲基中含有8個中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子； B、因為乙烯和丙烯的實驗式為CH2，可以將混合氣體轉(zhuǎn)換為單一的氣體（CH2）n，然后計算； C、標況下，苯為液體，且苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)； D、先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解答： 解：A、常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A錯誤； B、因為乙烯和丙烯的實驗式為CH2，可以將混合氣體轉(zhuǎn)換為單一的氣體（CH2）n，n（C）=n=3mol，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA，故B正確． C、標況下，苯為液體，且苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，即苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤； D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 7．（3分）（xx?南京模擬）下列離子方程式正確的是（　?。? 　 A． 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2 　 B． 用Ba（OH）2溶液吸收氯氣：2OH﹣+2Cl2═2Cl﹣+ClO﹣+H2O 　 C． 少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣ 　 D． 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ 考點： 離子方程式的書寫． 版權(quán)所有 專題： 離子反應專題． 分析： A．發(fā)生氧化還原反應生成KOH和碘； B．電荷不守恒、電子不守恒； C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉； D．一水合氨在離子反應中保留化學式． 解答： 解：A．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍的離子反應為4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2，故A正確； B．用Ba（OH）2溶液吸收氯氣的離子反應為2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯誤； C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤； D．氯化鎂溶液與氨水反應的離子反應為Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意選項C為易錯點，題目難度不大． 　 8．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　?。? 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl3 Fe （OH）3 Fe2O3 B NaAlO2 Al （OH）3 Al2O3 Al C Na Na2O2 Na2CO3 NaCl D SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Si 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 鐵的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物． 版權(quán)所有 分析： A、FeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3； B、NaAlO2Al （OH）3Al2O3Al； C、NaNa2O2Na2CO3NaCl； D、二氧化硅無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸． 解答： 解：A、FeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3，能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，故A正確； B、NaAlO2Al （OH）3Al2O3Al，能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，故B正確； C、NaNa2O2Na2CO3NaCl，能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，故C正確； D、二氧化硅無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查無機物的推斷，側(cè)重于元素化合物的綜合理解與運用的考查，注意把握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用代入法來分析解答，注意硅和硅酸之間的轉(zhuǎn)化為易錯點． 　 9．（3分）（xx?江蘇）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） 　 B． 元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 　 C． 元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 　 D． 只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用． 版權(quán)所有 專題： 壓軸題；元素周期律與元素周期表專題． 分析： 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，故Y為氮元素，據(jù)此解答． 解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，故Y為氮元素， A、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下一陣子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤； B、O2﹣、Na+離子的核外電子數(shù)都是10個電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤； C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯誤； D、由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素． 　 10．（3分）（xx?寧城縣一模）下列圖示與對應的敘述不相符的是（　?。? 　 A． 如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 　 B． 如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 　 C． 如圖表示0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線 　 D． 如圖表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強 考點： 溶解度、飽和溶液的概念；反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 版權(quán)所有 專題： 圖示題． 分析： A．a(chǎn)點時溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于80℃時KNO3的溶解度，說明該溶液為不飽和溶液； B．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，使用催化劑可以降低活化分子需要能量； C．醋酸為弱酸，沒有滴入氫氧化鈉溶液時，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1； D．在t0時改變某一條件后瞬間正逆反應速率都增大，且反應速率相等，平衡不移動，改變的條件可能為增大了壓強． 解答： 解：A．曲線上所有的點代表相應溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO3的質(zhì)量遠小于飽和時的數(shù)值，因此a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液，該說法正確，故A錯誤； B．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，因此圖象表示的為放熱反應；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對應的敘述相符，故B錯誤； C.0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，故C正確； D．對于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等的化學平衡，增大壓強，正逆反應速率瞬間同時增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強，圖象變化與題中描述一致，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查反應熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應速率與化學平衡的關(guān)系，題目難度中等，注意明確飽和溶液概念、反應速率與化學平衡的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、及解決問題的能力． 　 11．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的 　 B． 反應Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0 　 C． 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性 　 D． 對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 考點： 原電池和電解池的工作原理；反應熱和焓變；化學平衡的影響因素． 版權(quán)所有 分析： A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時鋅為負極； B．反應不能自發(fā)，應滿足△G=△H﹣T?△S＞0，結(jié)合反應的△H和△S進行判斷； C．純水呈中性； D．加入催化劑或升高溫度，都可增大反應速率． 解答： 解：A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時鋅為負極，鋅被氧化，鐵被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確； B．反應不能自發(fā)，應滿足△G=△H﹣T?△S＞0，即△H＞T?△S，而反應的△S＞0，故△H＞0，故B正確； C．升高溫度，Kw變大、pH變小，但氫離子和氫氧根離子濃度相等，純水呈中性，故C錯誤； D．加入催化劑或升高溫度，都可增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，故D正確． 故選C． 點評： 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電解原理等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，題目難度中等． 　 12．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 迷迭香酸的分子式為C18H15O8 　 B． 迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、顯色反應 　 C． lmol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗6mol H2 　 D． lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反應，最多消耗5mol NaOH 考點： 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 版權(quán)所有 分析： 該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵，具有苯、酚、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應、水解反應等，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．該物質(zhì)分子式為C18H16O8，故A錯誤； B．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵，具有苯、酚、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應、水解反應、顯色反應等，故B正確； C．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，所以lmol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗7mol H2，故C錯誤； D．酚羥基、酯基水解生成的羧基、羧基能和NaOH反應，所以lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反應，最多消耗6mol NaOH，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、酯、烯烴等性質(zhì)，易錯選項是D． 　 13．（3分）（xx?浙江）現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．該同學得出的結(jié)論正確的是（　　） 　 A． 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ 　 B． 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 　 C． 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ 　 D． 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+ 考點： 物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計． 版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題． 分析： A．加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在濾液中引入了Na+； B．葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應； C．加入NH3?H2O（aq）不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+； D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+． 解答： 解：A．因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+，故A錯誤； B．試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤； C．根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe（OH）3的濾液中分別加入NH3?H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3?H2O（aq）不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+，故C正確； D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+，正確的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+．若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的評價，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，注意物質(zhì)的鑒別要排除其它離子的干擾． 　 14．（3分）（xx?無錫一模）室溫時，向20mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　　） 　 A． a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 　 B． b點時：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） 　 C． c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） 　 D． d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 考點： 離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 版權(quán)所有 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．a(chǎn)點溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性； B．根據(jù)電荷守恒進行判斷； C．c點時，溶液呈堿性； D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性． 解答： 解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應存在c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A錯誤； B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，應有c（H+）=c（OH﹣），則c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確； C．c點時，溶液呈堿性，應有c（H+）＜c（OH﹣），故C錯誤； D．d點為NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正確． 故選AC． 點評： 本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等． 　 15．（3分）（xx?寶應縣校級模擬）一定溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　　） 甲 乙 丙 密閉容器體積/L 2 2 2 起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.40 0.80 0.80 n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% 80 α1 α2 　 A． 該溫度下，甲容器10min達到平衡，平均速率為v（SO3）=0.032 mol?L﹣1?min﹣1 　 B． SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＜80% 　 C． 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：2c（甲）＞c（丙） 　 D． 甲中反應的平衡常數(shù)K為400 考點： 化學平衡的計算． 版權(quán)所有 分析： SO2和O2反應生成SO3方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）， A．該溫度下，甲容器10min達到平衡，根據(jù)SO2轉(zhuǎn)化率及方程式知，參加反應的△n（SO3）=△n（SO2）=0.40mol80%=0.32mol，平均速率為v（SO3）=； B．乙中相當于在甲反應達到平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上再加入0.40molSO2，雖然平衡向正反應方向移動，但SO2轉(zhuǎn)化率降低； C．丙中反應物濃度是甲的2倍，如果將丙容器容積增大為甲的2倍，則甲、丙為等效平衡，甲、丙中c（SO3）相等，然后將丙中容積縮小為和甲相同，則相當于增大壓強，如果平衡不移動，則丙中c（SO3）是甲的2倍，實際上平衡向正反應方向移動，則丙中c（SO3）大于甲的2倍； D．甲中反應達到平衡狀態(tài)時，△c（SO3）==0.16mol/L，△c（O2）==0.04mol/L，△c（SO2）==0.04mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)公式計算該溫度下的平衡常數(shù)． 解答： 解：SO2和O2反應生成SO3方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）， A．該溫度下，甲容器10min達到平衡，根據(jù)SO2轉(zhuǎn)化率及方程式知，參加反應的△n（SO3）=△n（SO2）=0.40mol80%=0.32mol，平均速率為v（SO3）===0.016mol/（L．min），故A錯誤； B．乙中相當于在甲反應達到平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上再加入0.40molSO2，雖然平衡向正反應方向移動，但加入的n（SO2）遠遠大于轉(zhuǎn)化的n（SO2）增加量，所以SO2轉(zhuǎn)化率降低，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＜80%，故B正確； C．丙中反應物濃度是甲的2倍，如果將丙容器容積增大為甲的2倍，則甲、丙為等效平衡，甲、丙中c（SO3）相等，然后將丙中容積縮小為和甲相同，則相當于增大壓強，如果平衡不移動，則丙中c（SO3）是甲的2倍，實際上平衡向正反應方向移動，則丙中c（SO3）大于甲的2倍，所以容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：2c（甲）＜c（丙），故C錯誤； D．甲中反應達到平衡狀態(tài)時，△c（SO3）==0.16mol/L，△c（O2）==0.04mol/L，△c（SO2）==0.04mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K==400，故D正確； 故選BD． 點評： 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，正確構(gòu)建等效平衡是解本題關(guān)鍵，難點是BC選項，要利用中間狀態(tài)構(gòu)建等效平衡，然后再利用外界條件對平衡的影響分析解答，題目難度中等． 　 二、解答題（共6小題，滿分80分） 16．（12分）（xx?寶應縣校級模擬）硝酸銅晶體可用于制造高純度氧化銅等，工業(yè)上可用廢銅的燒渣浸取液（含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵等）生產(chǎn)硝酸銅晶體，其生產(chǎn)過程如下： （1）置換過濾后濾液的主要成分是　ZnSO4、FeSO4??；焙燒的目的是　減少硝酸的用量或氮氧化物的污染?。? （2）焙燒產(chǎn)物之一FeO在酸溶過程中產(chǎn)生NO，離子方程式是　3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O?。? （3）調(diào)pH過濾過程中，為保證充分氧化，先加物質(zhì)Y為　C　；再加物質(zhì)Z為　B　． A．精制鐵粉 B．精制氧化銅 C．雙氧水 D．氯水 E．碳酸鈉 （4）硝酸銅晶體熱分解可得高純度氧化銅，熱分解過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．硝酸銅晶體熱分解反應的化學方程式是　（NO3）2?3H2O2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O?。? 考點： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；金屬的回收與環(huán)境、資源保護；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計． 版權(quán)所有 分析： 廢銅的燒渣浸取液含CuSO4、ZnSO4、FeSO4等，向浸取液中加入鐵屑，發(fā)生的離子反應有 Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后過濾得到的固體含有Fe、Cu，將固體焙燒，F(xiàn)e、Cu被氧化生成FeO和CuO，向溶液中加入濃硝酸，亞鐵離子被氧化生成Fe3+，同時生成NO，向溶液中加入Y、Z并調(diào)節(jié)溶液的pH，然后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到Cu（NO3）2?3H2O； （1）向廢液中加入鐵屑時，只有銅離子和鐵反應生成硫酸亞鐵，硫酸鋅不反應；將金屬氧化為金屬氧化物，能減少硝酸的用量并減少有害氣體的產(chǎn)生； （2）FeO和稀硝酸反應生成鐵離子和NO； （3）調(diào)pH過濾過程中，為保證充分氧化，需要反應時間較長，加入的物質(zhì)有氧化性且不能引進新的雜質(zhì)，最后加入物質(zhì)反應剩余的酸，且不能引進雜質(zhì)； （4）硝酸銅晶體熱分解可得高純度氧化銅，熱分解過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有二氧化氮生成，此反應中N元素得電子，應該是O元素失電子生成氧氣，根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式． 解答： 解：廢銅的燒渣浸取液含CuSO4、ZnSO4、FeSO4等，向浸取液中加入鐵屑，發(fā)生的離子反應有 Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后過濾得到的固體含有Fe、Cu，將固體焙燒，F(xiàn)e、Cu被氧化生成FeO和CuO，向溶液中加入濃硝酸，亞鐵離子被氧化生成Fe3+，同時生成NO，向溶液中加入Y、Z并調(diào)節(jié)溶液的pH，然后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到Cu（NO3）2?3H2O； （1）向廢液中加入鐵屑時，只有銅離子和鐵反應生成硫酸亞鐵，硫酸鋅不反應，所以轉(zhuǎn)換后濾液中溶質(zhì)是ZnSO4、FeSO4；將金屬氧化為金屬氧化物，能減少硝酸的用量并減少有害氣體的產(chǎn)生，所以焙燒的目的是減少硝酸的用量或氮氧化物的污染， 故答案為：ZnSO4、FeSO4；減少硝酸的用量或氮氧化物的污染； （2）FeO和稀硝酸反應生成鐵離子和NO，離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O， 故答案為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O； （3）調(diào)pH過濾過程中，為保證充分氧化，需要反應時間較長，加入的物質(zhì)有氧化性且不能引進新的雜質(zhì)，所以Y為雙氧水，最后加入物質(zhì)反應剩余的酸，且不能引進雜質(zhì)，Z為CuO， 故答案為：C；B； （4）硝酸銅晶體熱分解可得高純度氧化銅，熱分解過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有二氧化氮生成，此反應中N元素得電子，應該是O元素失電子生成氧氣，結(jié)合元素守恒知還生成水，根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式為：（NO3）2?3H2O2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O， 故答案為：（NO3）2?3H2O2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O． 點評： 本題以物質(zhì)制備為載體考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點，側(cè)重考查元素化合物知識、氧化還原反應、基本操作等，綜合性較強，明確元素化合物性質(zhì)及基本反應原理、基本操作即可解答，熟悉流程圖中發(fā)生的反應及分離方法，難點是（3）題加入的物質(zhì)名稱及先后順序，題目難度不大． 　 17．（15分）（xx?寶應縣校級模擬）G是合成4﹣硫醚基喹唑啉類化合物的中間體，其合成路線如下： 已知： （1）F中含氧官能團有　醚鍵　和　羧基?。ㄌ蠲Q）． （2）寫出反應類型E→F　還原反應　． （3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學反應方程式　?。? （4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式　　． （5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式　?。? ①X中含有苯環(huán)； ②X能夠發(fā)生銀鏡反應； ③X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫． （6）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過程中無機試劑任選． （提示：） 考點： 有機物的合成． 版權(quán)所有 分析： A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生酯化反應或取代反應生成C，C發(fā)生反應生成D，根據(jù)CD分子式知，D比C多一個N原子、兩個O原子，而少一個H原子，說明C和硝酸發(fā)生取代反應生成D，所以D結(jié)構(gòu)簡式為； D酸化得到E，則E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生還原反應生成F，F(xiàn)發(fā)生成肽反應生成G，G為； （6）甲苯發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸和Sn/HCl發(fā)生還原反應生成鄰氨基苯甲酸，鄰氨基苯甲酸在加熱、HCONH2的條件下反應生成． 解答： 解