2019-2020年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》教案3 選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)比 《弱電解質(zhì)的電離》教案3 選修4 一、本節(jié)教學(xué)的指導(dǎo)思想和理論依據(jù) 由于學(xué)生認(rèn)識(shí)的許多反應(yīng)都是發(fā)生在水溶液中的，而各種物質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)并不僅僅是簡(jiǎn)單的擴(kuò)散狀態(tài)，而是在水中建立了相互制約又相互依存的眾多的平衡體系。我們希望學(xué)生在學(xué)習(xí)這一領(lǐng)域知識(shí)的時(shí)候，能夠建立起離子觀和平衡觀兩大認(rèn)識(shí)平臺(tái)，使學(xué)生從這兩個(gè)角度更好地認(rèn)識(shí)自然界中的物質(zhì)行為，為學(xué)生開(kāi)闊思路，完善學(xué)生的認(rèn)知體系。 本節(jié)教學(xué)雖然能夠借助一些現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，但是本節(jié)內(nèi)容仍然突出了概念理論這條主要線索，力求建立概念的嚴(yán)謹(jǐn)性和綜合性，重視學(xué)生形成概念的過(guò)程。 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是對(duì)必修一電解質(zhì)概念的再分類。在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)可以用分類觀來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)。 此外，選修課程中不僅要讓定性對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱，還可以提高對(duì)學(xué)生的要求從兩方面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性對(duì)比、定量說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水中電離的程度。 二、教學(xué)背景分析 1．教材分析 本節(jié)教學(xué)是以人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》為授課用教材。 本節(jié)教材包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。 教材編寫(xiě)內(nèi)容知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。同時(shí)理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程，突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)在研究中的重要作用和意義。 2．教學(xué)內(nèi)容 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容涉及弱電解質(zhì)在水溶液中的行為。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)對(duì)比鹽酸與醋酸溶液中氫離子濃度的不同，說(shuō)明兩種物質(zhì)的電離程度不同，引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)醋酸溶液中存在的微粒與鹽酸中存在微粒的不同對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的異同點(diǎn)。再通過(guò)說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等類別物質(zhì)的聯(lián)系，進(jìn)一步分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 通過(guò)資料分析驗(yàn)證醋酸電離過(guò)程的可逆性，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離，再通過(guò)類比醋酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)說(shuō)明弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。 由個(gè)別到一般，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析弱電解質(zhì)在水中的電離過(guò)程，形成分析思路和方法，達(dá)成弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)。 3．學(xué)生情況 學(xué)生在必修模塊時(shí)我們引入了分類觀來(lái)分析物質(zhì)之間的聯(lián)系，在此可以運(yùn)用分來(lái)觀來(lái)指導(dǎo)學(xué)生分析強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別物質(zhì)之間的關(guān)系。 學(xué)生之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以一旦認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)溶液中同樣存在著可逆過(guò)程，那么很自然就會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析。因此，本節(jié)課簡(jiǎn)化了對(duì)電離平衡特征的說(shuō)明。 4．教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究與問(wèn)題式教學(xué)相結(jié)合 通過(guò)對(duì)比和探究鹽酸和醋酸溶液中的微粒，定性對(duì)比、定量分析鹽酸與醋酸的酸性，水到渠成構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 細(xì)化分析醋酸電離過(guò)程的可逆性，形成醋酸的電離模型，類化分析弱酸電離過(guò)程各微粒濃度的變化，逐層遞進(jìn)引出弱電解質(zhì)的電離平衡 5．教學(xué)設(shè)備 電教設(shè)備：多媒體教室、電腦 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)藥品： 1mol/L醋酸溶液、1mol/L鹽酸、pH試紙、鎂條。 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：每組兩支試管、表面皿（或點(diǎn)滴板） 三、本節(jié)教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能目標(biāo) （1）強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 （2）認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，建立起弱電解質(zhì)水溶液體系的微粒觀和平衡觀。 2．過(guò)程與方法目標(biāo) （1）通過(guò)醋酸的電離建立起電離思維模型，讓學(xué)生體會(huì)從微粒的種類、來(lái)源，微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個(gè)方面來(lái)分析弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。 （2）通過(guò)建立醋酸的電離模型再由個(gè)別到一般分析弱電解質(zhì)的電離模型，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、見(jiàn)微知著的能力。 （3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果討論，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和分析能力。 （4）通過(guò)不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，讓學(xué)生體會(huì)分析問(wèn)題的思路，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建分析問(wèn)題的方法。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) （1）通過(guò)對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，體會(huì)事物變化中豐富多彩的內(nèi)在美。 （2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用，強(qiáng)化學(xué)生在化學(xué)研究中設(shè)計(jì)和應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的意識(shí)。 四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)的電離平衡模型 五、教學(xué)流程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)1： 溫故知新 引入新課 引言：在課堂的開(kāi)始我們一起來(lái)回顧一下物質(zhì)分類的相關(guān)知識(shí)。 引導(dǎo)學(xué)生回顧物質(zhì)的分類并用樹(shù)狀分類法展示：物質(zhì)按照其組成成分是否單一可以分為純凈物和混合物；純凈物按照其組成元素是否單一又分為單質(zhì)和化合物；化合物按照其在水溶液中和熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。由圖中可知，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 讓我們一起再來(lái)回顧一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義。 電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水等。 非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。包括多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物等。 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？ 讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題一起來(lái)分析一下。 回顧、聽(tīng)講 帶著問(wèn)題進(jìn)入課堂 強(qiáng)化學(xué)生的分類觀，促進(jìn)學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與其他類別物質(zhì)之間的聯(lián)系 環(huán)節(jié)2： 新舊交接、引發(fā)思考 請(qǐng)寫(xiě)出HCl在水中的電離方程式并分析： ①1mol/L的鹽酸中含有哪些溶質(zhì)微粒？ ②其中的H+濃度是多少？ 小結(jié)：HCl在水中完全電離，產(chǎn)生氫離子和氯離子： HCl = H+ + Cl- 其中c (H+ )=c(HCl)=1mol/L 醋酸也是一元酸。1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-這兩種溶質(zhì)微粒？其中的H+濃度是否等于1mol/L ？ 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證？ 引起疑問(wèn) 引導(dǎo)學(xué)生思考醋酸溶液與鹽酸的差異， 環(huán)節(jié)3： 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 我們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可以進(jìn)行如下分析： 我們現(xiàn)在遇到的問(wèn)題是——1mol/L的醋酸溶液中H+濃度是否等于1mol/L ？ 由于我們已經(jīng)知道1mol/L的鹽酸中H+濃度是1mol/L，我們可以將遇到的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為——1mol/L醋酸溶液中H+濃度是否等于1mol/L鹽酸中的H+濃度？ 進(jìn)而來(lái)選擇實(shí)驗(yàn)方法。我們可以做如下思考： 可以通過(guò)哪些方法來(lái)定性對(duì)比、定量檢測(cè)溶液中的H+濃度？ 請(qǐng)你根據(jù)以上提示設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，并將其填寫(xiě)在學(xué)案上。 聽(tīng)講、 思考、 形成分析思路 引導(dǎo)和培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和分析問(wèn)題的能力 環(huán)節(jié)4：實(shí)驗(yàn)方案探討 哪位同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)你設(shè)計(jì)出來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案？（提問(wèn)） 追問(wèn)：你認(rèn)為按照你的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)肯定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｄ悄隳懿荒芙o大家解釋一下為何你的實(shí)驗(yàn)方案是可行的？ （方案探討） 還有沒(méi)有別的方案？ （繼續(xù)探討） 表述、分析、明確方案 培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力、分析能力 環(huán)節(jié)5：實(shí)驗(yàn)探究 大家設(shè)計(jì)出了很多方案。由于時(shí)間關(guān)系，其他方案請(qǐng)大家課下再相互討論。接下來(lái)請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案并按要求來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)3-1 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、記錄現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論 實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和分析問(wèn)題的能力、表達(dá)能力等區(qū)別 環(huán)節(jié)6：實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào) 哪個(gè)小組派代表來(lái)匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 其他組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否一樣？ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述與分析 培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力、小結(jié)能力 實(shí)驗(yàn)分析、得出結(jié)論 下面請(qǐng)大家一起來(lái)完成以下填空： ①鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng) ②反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的 ③鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，定性說(shuō)明鹽酸中： c（H+） 醋酸中c（H+） ④在數(shù)值上，pH（鹽酸）＜ pH（醋酸）,定量證明鹽酸中： c（H+） 醋酸中c（H+） 你能得出什么結(jié)論？ 展示、填空： 相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中： c（ H+，鹽酸） c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 電離 表述、小結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)原理、得出結(jié)論 概念引入 雖然氯化氫和醋酸都是電解質(zhì)。但是由實(shí)驗(yàn)結(jié)果我們可以知道，它們?cè)谒械碾婋x程度是有區(qū)別的。 為了描述電解質(zhì)在水中的電離程度，在化學(xué)上，將電解質(zhì)再分類為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 (板書(shū))一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 像氯化氫一樣，在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì) 而像醋酸一樣，在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì) （板書(shū)） 聽(tīng)講、 理解 明確概念 概念分析 下面咱們就以氯化氫和醋酸為例，來(lái)分析、對(duì)比一下強(qiáng)弱電解質(zhì)的異同點(diǎn)。 （列表對(duì)比） 強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別的物質(zhì)之間又有什么關(guān)系呢？讓我們一起來(lái)看一下一些常用的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 （分類舉例說(shuō)明） 分析、 對(duì)比、 聽(tīng)講、 理解 使學(xué)生深入理解、區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念 概念的應(yīng)用與學(xué)生理解情況的檢測(cè) 習(xí)題：下列能證明甲酸(HCOOH)是弱電解質(zhì)的（ ） A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D. 甲酸溶液中含有HCOOH 分析、 答題 檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況 形成醋酸的電離模型 醋酸在水中部分電離產(chǎn)生了H+和CH3COO-，這個(gè)過(guò)程可以表示為： CH3COOH → H+ + CH3COO- 那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-離子結(jié)合成CH3COOH的過(guò)程呢？ 請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問(wèn)題閱讀以下資料并進(jìn)行分析： 在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固體，經(jīng)科學(xué)方法測(cè)定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。請(qǐng)分析其原理。 混合溶液中存在較多的離子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。 H+在水中不會(huì)與Cl-結(jié)合，也不會(huì)與Na+結(jié)合，那就只可能與CH3COO-結(jié)合了！這個(gè)過(guò)程可以表示如下： H+ + CH3COO- → CH3COOH 在醋酸溶液中，醋酸分子電離成氫離子和醋酸根離子的同時(shí)，氫離子和醋酸根離子也在結(jié)合成醋酸分子。這說(shuō)明醋酸在水中的電離過(guò)程是什么過(guò)程？ （可逆過(guò)程） 請(qǐng)大家寫(xiě)出醋酸的電離方程式。 （板書(shū)）二、弱電解質(zhì)的電離 展示：CH3COOH H+ + CH3COO－ 醋酸的電離方程式我們會(huì)寫(xiě)了，那其他弱電解質(zhì)的電離方程式怎么書(shū)寫(xiě)呢？ 請(qǐng)大家看方法小結(jié)： (1)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”表示 (2)多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并（其中以第一步電離為主） (3)多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出 分析、 書(shū)寫(xiě)醋酸的電離方程式、 掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法 引導(dǎo)學(xué)生思考并分析弱電解質(zhì)電離過(guò)程的可逆性、形成分析思路 引導(dǎo)學(xué)生掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則 類比應(yīng)用與提升 我們?cè)谏厦娴沫h(huán)節(jié)中了解了醋酸在水中的電離過(guò)程，也知道了弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，接下來(lái)請(qǐng)大家參照醋酸的例子，寫(xiě)出一元弱酸（HA）的電離方程式，并分析在其電離過(guò)程中各微粒濃度變化，完成課本42頁(yè)“思考與交流”第一個(gè)表格的填空。 知道了弱電解質(zhì)分子溶于水時(shí)各微粒的濃度變化，如果換個(gè)角度，將等體積等濃度的弱電解質(zhì)離子放入水中時(shí)，你知道各微粒的濃度變化嗎？請(qǐng)完成“思考與交流”第二個(gè)表格的填空 分析、 填表 從不同角度培養(yǎng)、強(qiáng)化學(xué)生的分析能力 引入電離平衡 請(qǐng)你根據(jù)以上分析，畫(huà)出弱電解質(zhì)溶于水時(shí)電解質(zhì)分子電離成離子的速率及電解質(zhì)離子結(jié)合成分子的速率與時(shí)間的關(guān)系圖。 分析：弱電解質(zhì)剛?cè)苡谒畷r(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度最大，電離速率最大，隨著電離過(guò)程的進(jìn)行，弱電解質(zhì)分子的濃度逐漸減小，電離速率逐漸減??；而弱電解質(zhì)剛?cè)苡谒畷r(shí)，弱電解質(zhì)離子的濃度為零，結(jié)合速率為零，隨著電離過(guò)程的進(jìn)行，弱電解質(zhì)離子的濃度逐漸增大，結(jié)合速率逐漸變大。一段時(shí)間后，電離速率和結(jié)合速率會(huì)相等，達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。我們稱之為弱電解質(zhì)的電離平衡。 電離平衡和化學(xué)平衡一樣都具有逆、等、動(dòng)、定、變等特征。 分析、 畫(huà)圖 引導(dǎo)學(xué)生將電離過(guò)程具體化、直觀化；承接化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，構(gòu)建電離平衡理論 原理應(yīng)用 習(xí)題 做題 檢測(cè)學(xué)生學(xué)習(xí)情況，引導(dǎo)學(xué)生掌握解題方法 小結(jié) 學(xué)生收獲與體會(huì)、查缺補(bǔ)漏 分享與內(nèi)省 讓學(xué)生學(xué)會(huì)分享與反思 承上啟下、留下思考 課后思考：向一定量1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，會(huì)對(duì)醋酸的電離平衡產(chǎn)生什么影響？溶液的pH如何變化？為什么？ 存疑 引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注下節(jié)課與本節(jié)課的聯(lián)系；關(guān)注知識(shí)間的相似性（電離平衡與化學(xué)平衡）和層次性 六、板書(shū)計(jì)劃 完全電離 → 強(qiáng)電解質(zhì) 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 部分電離 → 弱電解質(zhì) （在水溶液中） 電解質(zhì){ 二、弱電解質(zhì)的電離