2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　) A．化合反應(yīng)　　　　　　　 B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：A項，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。故選C。 答案：C 2．[雙選題]在一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推斷正確的是(　　) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．氧化性I2>KClO3 C．還原性KClO3>I2 D．還原劑為I2，氧化劑為KClO3 解析：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A正確。 ＋ ===＋　 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性：還原性： 答案：AD 3．[雙選題]下列變化中，需要加入氧化劑的是(　　) A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 解析：反應(yīng)需加入氧化劑，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。 答案：AC 4．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．Br2＋2I－===2Br－＋I2 B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 解析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項不符合，不能發(fā)生。 答案：D 5．溶液中氧化劑XO的含量有1.510－2mol，與300 mL 0.1 molL－1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是(　　) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 解析：n(Na2SO3)＝0.3 L0.1 molL－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高總數(shù)為[＋6－(＋4)]0.03 mol；設(shè)X被還原后的價態(tài)為y，則化合價降低總數(shù)為(＋5－y)1.510－2mol，由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(6－4)0.03＝(5－y)1.510－2，y＝＋1。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6．(12分)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式： (1)一種單質(zhì)還原一種化合物：___________________________________________； (2)鹽酸在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑： ________________________________________________________________________； (3)水在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑： ________________________________________________________________________； (4)一種單質(zhì)氧化一種化合物： ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4、H2＋CuOCu＋H2O等 (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等 (3)2H2O2H2↑＋O2↑ (4)O2＋2SO22SO3等 7．(8分)實驗證明，以下五種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)反應(yīng)中被還原的元素是：_________________________________________________。 (2)反應(yīng)中的生成物是：_____________________________________________________。 解析：這五種物質(zhì)中，有不同價態(tài)的元素為O2和，和H，而Cl2是常見的氧化劑，故反應(yīng)物中做氧化劑的是Cl2，則HCl為還原產(chǎn)物。由此可知SO2做還原劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物。 答案：(1)氯元素　(2)HCl、H2SO4 8．(10分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是__________。 (2)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。 (3)氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有(　　) A．酸性　　　　　　B．還原性 C．氧化性 D．揮發(fā)性[ 解析： 8H2O，由元素化合價變化可知，KMnO4做氧化劑，HCl做還原劑，而且n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶10＝1∶5。當(dāng)n(KMnO4)＝1 mol時，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在標(biāo)況下體積為V(Cl2)＝2.5 mol22.4 L/mol＝56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知，16 mol HCl參加反應(yīng)，只有10 mol做還原劑。所以，HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性。 答案：(1)KMnO4　HCl　(2)5 mol　56 L　5NA (3)AB