2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破29 維生素和微量元素（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破29 維生素和微量元素（含解析） 1、下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應注意補充的微量元素是(　　) 序號 項目 結(jié)果 正常范圍參考值 單位 1 紅細胞計數(shù) 2.3 3.5～5 1012/L 2 血紅蛋白 75 110～150 g/L 3 血小板計數(shù) 205.0 100～300 109/L A.硒　　　　 B.鋅　　　　 C.鐵　　　　 D.碘 【答案】C 【解析】由血常規(guī)檢查報告單可知:紅細胞計數(shù)和血紅蛋白結(jié)果比正常范圍參考值偏低,小王應補充鐵元素。鐵攝入量不足時可導致缺鐵性貧血。 2、為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，某學習小組同學設(shè)計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成。請你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（　?。? ①自來水?、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩篇? A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑤ 【答案】Ｄ 【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依據(jù)此反應找所需物質(zhì)。 3、化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是(　　) A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高 B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學反應的綠色化”的要求 C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉 D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病 【答案】B 4、下列食品中加入的成分不是營養(yǎng)強化劑的是（　?。? A．食鹽中加碘　B．醬油中加鐵　C．食品中加硒　D．火腿中加亞硝酸鈉 【答案】D 【解析】亞硝酸鈉是著色劑，也有防腐性能。 5、從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是（ ） A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③ 【答案】D 6、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I—，說明維生素C的性質(zhì)是（ ） A．易溶于水 B．受熱易分解 C．具有還原性 D．可由人體自身合成 【答案】C 【解析】在這里碘單質(zhì)價態(tài)降低，說明維生素C價態(tài)升高，高失氧，還原劑，具有還原性。 7、市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是（ ） 加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì) 鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物 低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質(zhì) 各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物 【答案】D 8、為提高人體素質(zhì), 避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如下圖，回答下列問題： ⑴“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合價是 ，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為 ，實驗現(xiàn)象是 。 ⑵在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽” 文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。 ⑶ 甲狀腺素由________種元素組成，碘在人體中屬于 （填“常量元素”或“微量元素”） 【答案】 9、食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是（　　） A.鐵強化醬油 B.加碘食鹽 C.富鋅面粉 D.高鈣牛奶 【答案】D 10、亞硝酸鈉可將人體血紅蛋白中的Fe2＋氧化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉可服維生素C緩解，下列對亞硝酸鈉和維生素C各自性質(zhì)的表達中正確的是（　?。? A．還原性和氧化性 B．氧化性和還原性 C．氧化性和酸性 D．還原性和堿性 【答案】B 【解析】維生素C能防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，表明其能消耗氧化劑，在反應中維生素C作還原劑，亞硝酸鈉具有氧化性。 11、有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是（　?。? A．微量元素含量僅占人體重量的0.01%以下，對生命活動不太重要 B．微量元素又稱為礦質(zhì)元素 C．青少年或成年人缺碘可引起甲狀腺腫大 D．攝入的鐵越多越有利于身體健康 【答案】C 【解析】組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，碳、氫、氧、氮、硫等組成有機物，其余金屬和非金屬元素統(tǒng)稱為礦質(zhì)元素，故B項不正確。微量元素缺少或過多攝入，都可能導致患病，A、D錯誤。 12、被稱為“智力元素”的是（　?。? A. Ca B. Fe C. I D. N 【答案】C 13、下列物質(zhì)既能作防腐劑，又能作調(diào)味劑的是（　　） Ａ. 檸檬酸黃 B.食鹽 C. 亞硝酸鈉 D.苯甲酸鈉 【答案】B 14、下列說法正確的是（） A．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐 B．人體補碘，所有的食品都應加碘 C．由于近幾十年來溫室效應加劇，加速了古建筑的風化 D．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展 【答案】D 【解析】A項：鋇餐是硫酸鋇；B項：所有食品補碘會導致碘超量，引起大脖子??；C項：古建筑的風化是酸雨的危害 15、下列物質(zhì)中，主要營養(yǎng)素成分為維生素和礦物質(zhì)的是（ ） A．雞蛋 B．蔬菜 C．米飯 D．奶粉 【答案】Ｂ 16、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是 A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽． B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱． C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45角），外壁干燥后再預熱． D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅． 【答案】A 17、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？ 【答案】試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色 18、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體．下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥． 完成下列填空： （1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol？L﹣1），需要的玻璃儀器有　 　 （2）上述裝置中，A是　 　溶液，其作用是　 ?。? （3）上述裝置中，B物質(zhì)是　 ?。? （4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重 ①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的　 　類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的　 ?。? a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式　 ?。? 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）烴；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑． 【解析】（1）配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解， （2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 （3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體 （4）①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確； ②稀醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑， 19、常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。 【答案】由NaCl質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為： M1(NaOH)＝2.40＝40g/mol M2(NaOH)＝2.32＝58g/mol M2(NaOH)＝3.48＝58g/mol 結(jié)論：實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗②和③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOHH2O。 【解析】由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知溶液PH=7時，二者恰好反應，故三次實驗得到的固體均為純凈的氯化鈉，故利用“鈉守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)＝m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品)，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進而可得出結(jié)論。 20、已知C—H，C—F，H—F，F(xiàn)—F鍵的鍵焓（△Hb）分別為：414、489、565、158 kJmol-1，根據(jù)鍵焓數(shù)據(jù)估算以下反應的反應熱△H： CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） 【答案】-1928 kJmol-1 【解析】ΔH＝4E（C—H）+4E（F—F）-4E（C—F）-4E（H—F） =4414 kJmol-1+4158 kJmol-1-4489 kJmol-1-4565 kJmol-1 =-1928 kJmol-1 21、以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應略去條件和試劑）： 已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX； II. RCHO + R’CH2CHO + H2O（R、R’表示烴基或氫） （1）A的名稱是 ；C能發(fā)生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是 。 （2）①和②的反應類型分別是 、 。 （3）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ， （4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種。 （5）F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是 。 （6）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式 。 【答案】（1）苯酚 羥基、醛基 （2）加成反應 氧化反應 （3） （4）6種（5） （6）+ NaOH → + H2NCH(CH3)2 【解析】（1）A的分子式為C6H6O，而能與HCHO反應生成B，則A為苯酚；B的分子式為C7H8O2，生成的C的分子式為C7H6O2，則反應②為羥基氧化為醛基，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：HO——CHO，所以C分子中含氧官能團的名稱是：羥基、醛基。 （2）反應①的反應物為苯酚和甲醛，生成物為B，對比結(jié)構(gòu)可知反應①為加成反應；反應②為氧化反應。 （3）對比C的結(jié)構(gòu)簡式HO——CHO與TMBA的結(jié)構(gòu)簡式，可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：。 （4）D的分子式為C7H4O2Br2，屬于芳香族酯類化合物一定含有—OOCH，2個Br原子在苯環(huán)上排布，酯基連接的C為1號，兩個Br原子可以為2，3號、2,4號、2,5號，2,6號、3,4號，3,5號，共6種同分異構(gòu)體。 （5）由TMBA可推出F的結(jié)構(gòu)為：，與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是： 。 （6）抗癲癇病藥物H含有酰胺鍵，在NaOH條件下發(fā)生水解，則反應的化學方程式為：+ NaOH → + H2NCH(CH3)2 22、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： (1)寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式________________________________________。 (2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_____。(填寫序號) ① A ② B ③ C ④ D (3) 依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素： ①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。 據(jù)此，請回答下列問題： A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置 。 B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式 。 【答案】(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) ④ (3) A. 第二周期第VA族 B. 4NH3+5O2 4NO+6H2O 【解析】試題分析：因為甲、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。 (1)由以上推斷出的各個物質(zhì)，方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2。 (2)由以上推斷出的各個物質(zhì)，可知選④。 (3)依據(jù)題中所給的條件，判斷出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。 A.N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。 B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。 考點：無機推斷 點評：本題考查的是無機推斷的相關(guān)知識，題目難度大，注意討論法的應用，考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。 23、某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ． （2）用離子方程表達下列反應： ①中生成氣體A： ． ②中生成溶液H： ． （3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）。 【答案】（1）Fe3+、Cl﹣； （2）① 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O， ② Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O； （3）0.15； 0.1；0． 【解析】強酸性溶液中一定不會存在CO32﹣、SO32﹣離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C9.32g為BaSO4，說明溶液中含有SO42﹣離子，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是=0.4mol/L，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，根據(jù)NO的體積可以計算亞鐵離子的量，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G只為Fe（OH）3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L， ；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3﹣離子，含有SO42﹣離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl﹣， （1）根據(jù)以上分析可知，溶液中不能確定的陽離子為Fe3+，溶液中不能確定的陰離子為Cl﹣，故答案為：Fe3+、Cl﹣； （2）①中得到的氣體A是NO，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子，NO3﹣離子被還原為NO氣體，反應的離子方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O， ②H是偏鋁酸鈉溶液，鋁離子與過量氫氧化鈉的反應，生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O； （3）根據(jù)反應：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，得到112mL0.005molNO，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）==0.15mol/L，加入氫氧化鈉是60ml時，沉淀的量降為0.025mol，即氫氧化鐵的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)鐵元素守恒，所以Fe3+的物質(zhì)的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）==0.1mol/L，硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是=0.4mol/L，NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L， 2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（20.15+30.1+30.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42﹣）=0.8mol/L，所以c（Cl﹣）為0， 故答案為：0.15； 0.1；0． 24、有代表就食品和藥品行業(yè)存在的問題向“兩會”提交議案，得到與會眾多代表的關(guān)注。 ①某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉。試寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式： 。 ②甲狀腺腫大俗稱“大脖子病”，是由身體缺少 （填元素符號）所致，該元素屬 （填“常量元素”或“微量元素”） ③藥物“速力菲”(琥珀酸亞鐵薄膜衣片) 適用于明確原因的缺鐵性貧血。其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含F(xiàn)e2+ 34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）。性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。使用時與維生素C同服有利于吸收等。 該藥品的薄膜衣的作用是 ，該藥品與維生素C同服效果更好，這是因為維生素C具有 （填“氧化”或“還原”）性，薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為 。 【答案】①Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ② I 微量元素 ③隔斷該藥品與空氣的接觸，防止Fe2+被氧化 還原 葡萄糖 25、黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容，你認為應如何合理的食用黃瓜？ 【答案】最好加醋涼拌生吃 26、(1)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),長期使用鐵鍋炒菜做飯,可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生,原因是 _______________________________________________________ ___________________________________________________________________; 如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋,效果會更好,理由是 ________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)體弱和血糖低的病人,可利用靜脈注射或點滴輸液的方式補充營養(yǎng),這是因為葡萄糖能夠不經(jīng)過 _ _直接為人體所吸收。 (3)大豆中含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪,我們每天都要食用大量的豆制品。請回答下列問題(填寫代號): ①我們所吃的豆腐的主要成分是　　　　　。 A.凝膠 B.蛋白質(zhì) C.脂肪 D.淀粉 ②我們食用的大豆,最終補充給人體的主要成分是　　　　。 A.氨基酸 B.蛋白質(zhì) C.多肽 D.糖類 (4)小紅的午餐食譜為:米飯、紅燒肉、清蒸魚,從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮,還應該添加的食物為 ___________________________________(填寫一種即可)。 【答案】(1)用鐵鍋炒菜做飯會使少量的單質(zhì)鐵進入人體,與胃酸反應轉(zhuǎn)化成可被吸收的二價鐵離子　在炒菜過程中,醋酸與少量單質(zhì)鐵反應,生成可被人體吸收的二價鐵離子 (2)腸胃 (3)①B?、贏 (4)白菜、菠菜或番茄等(填寫一種即可) 【解析】(2)葡萄糖可以靜脈注射,說明其不經(jīng)過腸胃就可以被人體吸收。 (3)豆腐的主要成分是蛋白質(zhì);大豆中的蛋白質(zhì)最終水解生成氨基酸補充給人體。(4)從食譜中可以看出,缺少蔬菜等食物。 27、缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存的鐵不足，影響血紅蛋白合成而引起的一種細胞低血素貧血。 問題1：已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血，制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣，以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學式為____________。 (1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2＋：______________________________。 (2)請你設(shè)計一個實驗，以證明該藥片是否變質(zhì)：___________________________。 問題2：已知Fe2＋更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時，服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好，其原因是_____________________________。 【答案】問題1：FeSO4 (1)取少量溶液放入試管中，先加入KSCN溶液，若溶液不變色，再滴入雙氧水，觀察溶液是否變紅，若變紅則證明藥品中含有Fe2＋ (2)取一小塊藥片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 問題2：維生素C具有還原性，可避免Fe2＋被氧化 【解析】化合態(tài)鐵有＋2、＋3兩種價態(tài)，該藥要特別注意防止變質(zhì)，說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性，可避免Fe2＋被氧化。