2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1 一、教學(xué)分析 （一）、教材分析 《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。 此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 （二）、學(xué)生分析 ⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。 ⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。 二、教學(xué)目標 （一）、知識與技能： 1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念； 2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 （二）、過程與方法： 1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學(xué)方法； 2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識； 3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo) 學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 三、教學(xué)重、難點 教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng) 四、教學(xué)策略及方法 為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。 五、教學(xué)流程圖 復(fù)習(xí)四種基本類型反應(yīng) 引出氧化還原反應(yīng) 得出氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù) 從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng) 探究化合價變化的原因 復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 分析反應(yīng)化合價的變化 思考與交流 小結(jié)與作業(yè)安排 分層訓(xùn)練 探究氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 分組討論 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 思考、討論 討論、歸納 鞏固當(dāng)堂所學(xué)知識 練習(xí)、歸納、總結(jié) 六、教學(xué)過程： 第一課時 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 新 課 引 入 復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。 【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？ 【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 獨立思考，回憶所學(xué)知識；動手寫方程式 復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。 【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么? 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？為什么？ 回憶所學(xué)知識；動手寫方程式 【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。 使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應(yīng)。 從化合價角度認識氧化還原反應(yīng) 【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 復(fù)習(xí)常見元素的化合價 思考 標化合價，思考化合價口訣 引起學(xué)生的求知欲 復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ) 【思考與交流2】 請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。 2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O 標化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系 從化合價升降分析氧化還原反應(yīng) 【練習(xí)與思考】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？ 練習(xí)、思考、交流 學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。 從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng) 【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁） 教師板書：氧化還原反應(yīng) 1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。 學(xué)生思考、做筆記 從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？ 〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？ Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 分層訓(xùn)練 1、必做題 1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 3、下列敘述正確的是（ ） A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 2、選做題 1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是 A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 回憶所學(xué)知識，獨立思考問題，尋求答案； 回答問題，進行組間交流；其他同學(xué)進行補充、評價 通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。 通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 2、氧化還原反應(yīng)的判斷 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 作業(yè)：1、教材P38,1、5、6 2、課外同步練習(xí)1 3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識 實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。 整理記錄知識點 規(guī)律：高、失、氧；降、得、還 記錄 思考 培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標相呼應(yīng) 用順口溜記憶更好 鞏固本堂內(nèi)容 為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ) 為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆 七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)（第一課時） 1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系