2019-2020年高中化學 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護教案 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 第四章 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護教案 新人教版選修4 【教學重點】 金屬的電化學腐蝕 【教學難點】 電極反應式的寫法 【教學過程】 【學生看書討論】 1. 什么是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質是什么? 2. 化學腐蝕與電化學腐蝕的共同點和不同點是什么? 一、金屬腐蝕的本質: M – xe- = Mx+ 二、化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別 化學腐蝕 電化學腐蝕 共同點 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+ 不同點 (1)金屬與氧化劑直接得失電子 利用原電池原理得失電子 (2)反應中不伴隨電流的產生 反應中伴隨電流的產生 (3)金屬被氧化 活潑金屬被氧化 三、電化學腐蝕 (以鋼鐵為例) 1.析氫腐蝕 (酸性較強的溶液) 負極: Fe – 2e- = Fe2+ 正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液) 負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正極: O2+4e- +2H2O = 4OH- 總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、金屬的防護 1． 影響金屬腐蝕快慢的因素 本性：（1）金屬的活動性（2）純度（3）氧化膜 介質：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質溶液） 2． 金屬的防護 （1） 改變金屬的內部結構（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻） （2） 覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等） （3） 電化學保護 ①外加電流陰極保護法 ②犧牲陽極陰極保護法 【練習】:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現 象有何不同?
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