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1、1.(2015江蘇，15改編)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是() A.反應CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H2p總(狀態(tài) )C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài) )2c(CO，狀態(tài) )D.逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài) )v逆(狀態(tài) )解析A項，C和CO2反應是吸熱反應，H0，故A錯誤；B項，狀態(tài)是通入0.1 mol CO2，狀態(tài)是通入0.2 m
2、ol CO2，狀態(tài)可以看作先通0.1 mol CO2，此時的壓強相等，再通入0.1 mol CO 2，假如平衡不移動，此時的壓強等于2 倍p總(狀態(tài) )，但要滿足CO2的濃度相等，應對此體系加熱使反應向正反應方向移動，氣體物質的量增加，因此p總(狀態(tài) )2p總(狀態(tài) )，故正確；C項，狀態(tài)可以看作先通0.1 mol CO2，此時兩者CO的濃度相等，再通入0.1 mol CO2，假如平衡不移動，狀態(tài) CO的濃度等于2倍狀態(tài)，但再充入CO2，相當于增大壓強，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài) )2c(CO，狀態(tài) )，故錯誤；D項，溫度越高，反應速率越快，v 逆(狀態(tài) )v逆(狀態(tài) )，故錯誤。
3、答案B 2.(2014山東理綜，29)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1 H10 ( )2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”、“ 1；平衡常數只是溫度的函數，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數不變；要使平衡常數減小，平衡應逆向移動，因為反應( )是放熱反應，故應升高溫度。答案2.510275%不變升高溫度 3.(2015四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓(p
4、分)氣體總壓(p總)體積分數。下列說法正確的是()A.550 時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.650 時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0 %C.T 時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D.925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數K p24.0p總 解析A項，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反應是氣體物質的量增加的反應，由于反應容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴大，對反應體系相當于減小壓強，故v正、v逆均減小，平衡正向移動，錯誤；B項，由圖可知，650 時若設起始時CO2的體積為1 L，平衡時CO2消耗的體積為x L，則
5、 C(s)CO2(s)2CO(g)V始1 0V變x 2xV平1x 2x 100%40.0%，x0.25，CO2的轉化率為25%，正確； C項，由圖可知，T 時平衡體系中CO和CO2的體積分數均為50%，故恒壓時充入等體積的CO2和CO兩種氣體平衡不發(fā)生移動，錯誤；D項，925 時，CO的平衡分壓p(CO)p總96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)p總4%，根據化學平衡常數的定義可知答案B 4.2015全國卷，28(4)Bodensteins研究了下列反應： 2HI(g) H2(g)I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min 0 2
6、0 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_。上述反應中，正反應速率為v正k正x2(HI)，逆反應速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min時，v正_min1。 由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_(填字母)。 原平衡時，x(HI)為0
7、.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標均約為1.6(因為平衡時v正v逆)，升高溫度，正、逆反應速率均加快，對應兩點在1.6上面， 升高溫度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。答案 k正/K1.95103A點、E點 6.2015全國卷，27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3 回答下列問題：(2)反應
8、的化學平衡常數K表達式為_；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為_(填曲線標記字母)，其判斷理由是_。圖1 解析根據化學平衡常數的書寫要求可知，反應的化學平衡常數為K 。反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數K減小，故曲線a符合要求。答案K a反應為放熱反應，平衡常數數值應隨溫度升高變小 圖2(3)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉化率()與溫度和壓強的關系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小” )，其原因是_；圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。 解析由圖2可知，壓強一定時，CO的平衡轉化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，又使產生CO的量增大，而總結果是隨溫度升高，CO的轉化率減小。反應的正反應為氣體總分子數減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，而反應為氣體總分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強的影響，因此增大壓強時，CO的轉化率提高，故壓強p 1、p2、p3的關系為p1p2p2p1相同溫度下，由于反應為氣體分數減小的反應，加壓有利于提高CO的轉化率；而反應為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高
專題化學反應速率化學平衡
