2019-2020年高中化學(xué) 1.1《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》(第2課時(shí))教案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.1《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》(第2課時(shí))教案 新人教版必修1 【溫故知新】 1. (自學(xué)、思考)你能采取哪些措施加速固體的溶解? 常用研碎固體物質(zhì)、不斷攪拌和適當(dāng)加熱的方法 2. (思考、討論)請(qǐng)你舉例說明常用的分離和提純方法有哪些?這些方法分別是依據(jù)物質(zhì)什么性質(zhì)進(jìn)行分離和提純的?化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎?請(qǐng)舉例說明你怎樣看待這個(gè)問題? 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等 物理性質(zhì):溶解性、密度、溶解度;化學(xué)性質(zhì):有些物質(zhì)能與酸反應(yīng),有些物質(zhì)能與堿反應(yīng);有些物質(zhì)具有氧化還原性。 【課堂生成】 分離、提純的比較 結(jié)晶、重結(jié)晶法分離KNO3與NaCl混合固體。熱出鹽,冷出硝。 4. (自學(xué)、思考)在蒸發(fā)操作中要使用哪些儀器?要注意哪些問題? 帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 ①蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 ②加熱時(shí),用玻璃棒不斷攪拌 ③出現(xiàn)較多固體時(shí),應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干 ④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí),要放在石棉網(wǎng)上 【課堂生成】 3. (思考、討論)請(qǐng)舉例(通過化學(xué)方程式)說明酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)的條件? 酸與鹽:一般是較強(qiáng)的酸制取較弱的酸,如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 堿與鹽:兩者必須都可溶,有氣體或沉淀生成,如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 鹽與鹽:兩者必須都可溶,有氣體或沉淀生成,如:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 【課堂生成】 記憶課本后面的溶解性表 4. (自學(xué)、思考) 請(qǐng)舉例(通過化學(xué)方程式)說明如何檢驗(yàn)CO32-和Cl-? 先加足量稀鹽酸,再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁; 先加足量稀硝酸,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 【課堂生成】 檢驗(yàn)試題的規(guī)范答題:取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論(方程式) 【課堂研討】 3. (思考、交流)請(qǐng)你參考P7“資料卡片”,思考并簡述如何檢驗(yàn)SO42-? 取待測液少許,向其中加入過量的稀鹽酸,無現(xiàn)象,再向其中加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中一定含有SO42- 【課堂生成】 把SO32-的性質(zhì)作簡要介紹,以作為本題的信息,再給以硝酸鋇、硝酸、氯化鋇、鹽酸任意組合成的12種組合方式,讓學(xué)生分析自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性 1. (思考、討論)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,應(yīng)加入什么試劑?完成下表。 雜質(zhì) 加入試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 【課堂生成】 把氯化鋇換成硝酸鋇行嗎?把氫氧化鈉換成氫氧化鉀行嗎?為后面“不增”作鋪墊。 2. (思考、討論)在實(shí)際操作中,還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量,以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒有引入其他離子?想一想可用什么方法把它們除去?請(qǐng)你總結(jié)出除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽的具體步驟。 ①主要考慮加入碳酸鈉的目的是為了除去Ca2+和Ba2+兩種離子 ②何時(shí)過濾 ③加入的鹽酸為什么可以稍過量 【課堂生成】 ①除雜時(shí)加入的試劑為什么要過量?②實(shí)驗(yàn)步驟的規(guī)范表述。 【鞏固練習(xí)】 1. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放置蒸發(fā)皿;④加熱攪拌;⑤停止加熱,余熱蒸干。其中正確的操作順序是 A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ 2. 實(shí)驗(yàn)員在課前臨時(shí)給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套實(shí)驗(yàn)藥品:NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于時(shí)間倉促,所有的試劑瓶上都沒有貼上標(biāo)簽。但這位老師在實(shí)驗(yàn)時(shí)每次都能準(zhǔn)確地選取藥品,他辨認(rèn)藥品的方法是怎樣的呢? 從瓶塞(玻璃塞或橡膠塞)、試劑瓶是否棕色、溶液的顏色(硫酸銅溶液為藍(lán)色)、試劑的氣味等方面考慮。 3. 某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物,擬用下圖所示操作進(jìn)行過濾,請(qǐng)你指出他的錯(cuò)誤的操作有幾處?分別是什么? ①滴管不應(yīng)平放在桌面上 ②漏斗的尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁 ③不應(yīng)直接傾倒,應(yīng)用玻璃棒引流 ④試劑瓶的標(biāo)簽應(yīng)向著手心 4. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為 A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 5. 某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用該溶液制取芒硝(Na2SO410H2O),可供選擇的操作有:①加適量H2SO4 溶液;②加金屬Na;③結(jié)晶;④加過量NaOH;⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水;⑥過濾。正確的操作步驟是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ ⑴操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么? 不能,引入了新的雜質(zhì) ⑵操作②后,如何判斷 SO4 2-已除盡,請(qǐng)寫出簡要的步驟: 在一到試管中,取操作②后的上層清液少許,向滴加BaCl2溶液,若……,則…… ⑶操作⑥的目的是什么? 除去溶液中溶解的CO2 6. Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?,F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙,而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。 取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸中(振蕩),若溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明產(chǎn)物中有Cu2O;若溶液不變色,說明產(chǎn)物中無Cu2O 7. 我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水,擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水,回收FeSO47H2O和Ag。經(jīng)查閱資料,F(xiàn)eSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 Al2(SO4)3溶解度/g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 ⑴完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案: ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌,以洗去油污。 ②將工廠廢水過濾,用少量水洗滌濾渣,洗滌液并入濾液后保留待用。 ③向②濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ④ ,分離出Ag。 ⑵完全除去Al3+,得到主要成分為FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案。 ⑤將第③步與第④步所得濾液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH為3~4后, ,得到FeSO47H2O晶體。 ③Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag, Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4(該反應(yīng)可以不寫) ④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸過濾,濾液保留待用 ⑤將溶液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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