2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案27 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案27 新人教版必修1 一、教材分析 1.1、地位和作用 教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。 本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。 氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相矛盾，又相互依存。有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。 1.2、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依 據(jù)不同而有不同的使用范圍. 2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 能力目標(biāo)： 1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏 輯性。 2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。 情感目標(biāo)： 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于 探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo) 學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。 德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。 1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系 二、教法分析： 古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的 積極性。 2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的 認(rèn)識(shí)。 3、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng) 信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。 4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。 三、學(xué)法分析： 3.1 學(xué)情分析 初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。 3.2學(xué)法指導(dǎo) 通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 四、教學(xué)程序 4.1、教材處理 （1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。 （2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。 （3）用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氧化-還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。 4.2、教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法 （1）重、難點(diǎn)的解決方法 ①?gòu)?fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。 ②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可。 ③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 （2）疑點(diǎn)的解決辦法 ①氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定. ②氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應(yīng)比Al和鹽酸反應(yīng)劇烈。 ③元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。 說(shuō)明:以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用,故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥? 4.3、教學(xué)程序 依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下： 第一課時(shí) 一、引入新課 通過(guò)設(shè)置三個(gè)思考題讓學(xué)生思考，讓學(xué)生在充分思考的基礎(chǔ)上，要求學(xué)生從四種基本反應(yīng)類型的角度分析工業(yè)冶鐵反應(yīng)所屬的類型： 鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？ 1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)得到鐵的？請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？ 3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？ 二、新課研習(xí)： （一）導(dǎo)出新課： 根據(jù)冶煉鐵反應(yīng)無(wú)法歸類的事實(shí)，告訴學(xué)生隨化學(xué)學(xué)習(xí)的深入，必須新的視角來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行劃分。在此基礎(chǔ)上引出新課內(nèi)容——氧化還原反應(yīng)。 （二）教學(xué)過(guò)渡： 為使學(xué)生進(jìn)一步鞏固四種基本類型的概念，并為從化合價(jià)分析化學(xué)反應(yīng)以及四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，教學(xué)時(shí)，設(shè)置如下兩個(gè)問(wèn)題供學(xué)生思考與討論： 1．說(shuō)出四種基本反應(yīng)類型的劃分依據(jù)，并各寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式。 2．要求學(xué)生標(biāo)出所寫的四個(gè)反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并根據(jù)化合價(jià)變化情況對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行重新分類。 在上述分析的基礎(chǔ)上，引出氧化還原反應(yīng)的概念（從化合價(jià)變化的角度）。 （三）課堂練習(xí)： 為進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的概念以及明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，要求學(xué)生自行書寫一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。 （四）深入學(xué)習(xí) 前面從化合價(jià)升降的角度分析了氧化還原反應(yīng)，然而從化合價(jià)升降的角度分析，并沒(méi)有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。為此，教學(xué)時(shí)做如下設(shè)計(jì)： 1．要求學(xué)生結(jié)合下面三個(gè)問(wèn)題閱讀教材第31到32頁(yè)內(nèi)容，最終從電子得失（或偏移）的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 （1）氯化鈉形成過(guò)程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？ （2）氯化氫的形成過(guò)程是不是也和氯化鈉的形成過(guò)程一樣存在電子得失？為什么？ （3）完成下列表格： 化合物形成過(guò)程 電子得失（偏移） 化合價(jià)變化情況 NaCl Na 化合價(jià)____ Cl 化合價(jià)____ HCl H 化合價(jià)____ Cl 化合價(jià)____ （4）從電子得失和轉(zhuǎn)移的角度看，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2．為鞏固同學(xué)對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并引出氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，教學(xué)時(shí)設(shè)置如下的課堂練習(xí)： （1）請(qǐng)同學(xué)們分析下列氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況（任選一組）： ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2、②H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3 （2）要求學(xué)生從電子得或失、偏離或偏向的角度對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行分類，并從電子得或失、偏離或偏向的角度的角度對(duì)氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)下定義。 三、歸納整合 由于氧化還原反應(yīng)涉及的概念很多，而且它是從新的視角分析化學(xué)反應(yīng)。為使弄清有關(guān)概念之間的關(guān)系，同時(shí)明確四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，教學(xué)時(shí)通過(guò)提供下述兩個(gè)問(wèn)題供學(xué)生討論，從而實(shí)現(xiàn)新舊知識(shí)的整合。 1．氧化還原反應(yīng)中涉及的概念很多。從物質(zhì)的角度看，包含氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；從反應(yīng)的角度看，有氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合具體的氧化還原反應(yīng)，分析上述概念之間的關(guān)系。 2．根據(jù)前面的練習(xí)，歸納出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。 四、遷移應(yīng)用 為檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握情況，進(jìn)一步提升學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，教學(xué)時(shí)，將涉及如下幾個(gè)練習(xí)。其中，問(wèn)題1和2屬于基礎(chǔ)性試題，鞏固學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解；問(wèn)題3則要求學(xué)生明確氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是一對(duì)矛盾，屬于拓展要求；問(wèn)題4和5則要求學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析相關(guān)問(wèn)題，提高學(xué)生應(yīng)用知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，同時(shí)這兩個(gè)問(wèn)題和導(dǎo)入新課相呼應(yīng)，使學(xué)生提升對(duì)鐵腐蝕原理的認(rèn)識(shí)；問(wèn)題6則在前面問(wèn)題的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，同時(shí)明確學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的意義，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣以及學(xué)好化學(xué)的愿望。 1．工業(yè)冶鐵的反應(yīng)中， 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 2．各寫一個(gè)有硫酸參加且分別屬于氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？ 4．窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？ 5．一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？ 6．討論：通過(guò)上述問(wèn)題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。 五、教學(xué)反思：