2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo).doc

《2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo).doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知識(shí)與技能： ⑴通過(guò)幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； ⑵知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念； ⑶通過(guò)電解質(zhì)的電離掌握酸、堿、鹽的概念； 2.過(guò)程與方法： ⑴通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法； ⑵通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅和氯化鋇溶液是否發(fā)生反應(yīng)，從幾組探究實(shí)驗(yàn)中得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)出發(fā)，探尋反應(yīng)本源； ⑶通過(guò)交流氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的導(dǎo)電演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生形成問(wèn)題的意識(shí)，養(yǎng)成探究的良好習(xí)慣。 2. 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： ⑴通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量； ⑵通過(guò)實(shí)驗(yàn)交流培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，敢于探索的科學(xué)態(tài)度； ⑶通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起到非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 【學(xué)法指導(dǎo)】 ⑴“指導(dǎo)學(xué)生有序觀察的方法” 引導(dǎo)學(xué)生如何觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ⑵“引導(dǎo)學(xué)生討論歸納、概括的方法”引導(dǎo)學(xué)生如何將感性材料轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，得到正確結(jié)論。 ⑶“指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，發(fā)表獨(dú)立見(jiàn)解的方法”教會(huì)學(xué)生如何閱讀材料，讓學(xué)生自己鉆研教材，嘗試攻克難點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力和表達(dá)能力。 2－2　離子反應(yīng)(第1課時(shí)) 【溫故知新】 1. (自學(xué)、討論))什么是酸？什么是堿？什么是鹽？它們?cè)诮M成上各有什么特點(diǎn)？ 2. (自學(xué)、討論)NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？什么是電離？ 【課堂研討】 1. (自學(xué)、思考)什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)； 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 【練一練】 ⑴下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？ 鐵 能 氯化鈉晶體 不能 鹽酸 能 銅 能 氯化鈉溶液 能 稀硫酸 能 鋅 能 硝酸鉀晶體 不能 燒堿固體 不能 鋁 能 硝酸鉀溶液 能 燒堿溶液 能 金 能 葡萄糖溶液 不能 硫酸鋇 不能 結(jié)論與原因： ①金屬單質(zhì) 能 (填能、不能)導(dǎo)電，原因： 金屬單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子 ； ②氯化鈉固體及酒精 不能 (填能、不能)導(dǎo)電，原因： 無(wú)自由移動(dòng)的電子或離子 ； ③表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、硫酸鋇有什么方法能使其導(dǎo)電？為什么？ 前三者配制成溶液或在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下。 ④葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？ 　不能，無(wú)自由移動(dòng)的電子或離子 ⑵下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ ①碳酸鈉溶液 ②固態(tài)NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶體 ⑧熔融狀態(tài)的K2CO3　?、崞咸烟? ⑩氨氣 能導(dǎo)電的物質(zhì)有： ①⑧ ； 電解質(zhì)有： ②④⑦⑧ ； 非電解質(zhì)有： ③⑥⑨⑩ 。 ⑶下列敘述正確的是 BC ； A. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) E. 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F. BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) G. 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì) 【課堂生成】 2. (自學(xué)、歸納)歸納總結(jié)，完成下表： 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能導(dǎo)電的化合物 本質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下 均不能發(fā)生電離的化合物 共同點(diǎn) 均為化合物 舉例 NaCl Ba(OH)2 　CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 3. (討論、交流)查閱資料，什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)分別有哪些物質(zhì)？ 【課堂生成】 4. (思考、討論)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。 ①H2SO4： ②Ba(OH)2： ③MgCl2： ④CH3COOH： ⑤NaOH： ⑥NH3H2O： ⑦NaHSO4： ⑧NaHCO3： 討論總結(jié)，書寫電離方程式時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？ ①陰陽(yáng)離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3－、SO42－、OH－、NH4＋、CO32－等； 【課堂生成】 學(xué)生書寫CH3COOH的電離時(shí)寫成CH3＋與COOH－，表現(xiàn)出沒(méi)有考慮到酸的定義，同理明知道NH3H2O是堿，卻不知電離出什么離子。 5. (討論、歸納)請(qǐng)你經(jīng)過(guò)思考或與同學(xué)討論完成下表。 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液中存在微粒種類 水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質(zhì)分子 電離方式 不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡 相互關(guān)系 均為電解質(zhì)。在相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液 電離方程式 書寫規(guī)律 用等號(hào) HnA＝nH＋＋An－ 用可逆符號(hào) HAH＋＋A－ 弱酸分步電離到選修時(shí)再講解 舉例 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2 等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等 H2O及極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等 6. (思考、討論)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)嗎？舉例說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性是由什么決定的？ 不一定 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)： ①離子濃度，相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 ②離子所帶的電荷數(shù)，離子電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 ③電解質(zhì)強(qiáng)弱，相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)(電荷濃度)。 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 1. 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A.硫酸 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸鋇 2. 下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是 A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－ 　　B.CuO＝Cu2＋＋O2－ C. HCl＝H＋＋Cl－ 　　　D.K2SO4＝2K＋＋SO42－ 5.下列電離方程式正確的是 A.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ B.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ C.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－ D.CH3COOH＝H＋＋CH3COO－ 3. 下列說(shuō)法下列正確的是 A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液 C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 5. 下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A.CH3COOH 　 B.Cl2 　　　　C.NH4HCO3 D.NH3 6. 完成《優(yōu)化探究》與《課時(shí)作業(yè)本》上的有關(guān)練習(xí)。