2019-2020年高中化學(xué) 硫酸硝酸和氨學(xué)案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 硫酸硝酸和氨學(xué)案 新人教版必修1 一、預(yù)習(xí)目標 了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì); 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 (一)思考與交流: 1、硫酸、硝酸、鹽酸的組成特點? 酸的分類: 2、酸的通性有哪些? 3、實驗室制H2用什么酸?為什么? (二)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式: Fe Fe2O3 Fe(OH)3 BaCl2 課內(nèi)探究學(xué)案 一、濃硫酸的特性 1、濃硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象___________ ,結(jié)論____________。 【思考】實驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體? 2、濃硫酸的脫水性:在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象①_____②_____③____。 蔗糖變黑的本質(zhì): 【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上,怎么辦? 【比較】 3、濃硫酸的強氧化性 (1)濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究 【探討 1】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象,你能分步寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? 【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么? 【探討3】考慮本實驗的產(chǎn)物為有毒氣體,請你想一想如何改進實驗裝置?若想同時證明SO2 溶液顯酸性,如何改進實驗裝置?畫出簡圖。 (2)濃硫酸與非金屬(如C)的反應(yīng)【思考】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象,寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎? (3)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】 二、硝酸的氧化性 1、濃硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2、稀硝酸與銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 3、常溫下,濃硝酸(或濃硫酸)使鐵、鋁表面鈍化: 鈍化原因分析: 濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面 。 鈍化的本質(zhì)____________________________________________。 【思考】你能盡可能多地寫出不同價態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎? 三、氨 1、氨的物理性質(zhì):_____________________________。 氨溶于水的噴泉實驗現(xiàn)象的解釋:______________________。 2、氨的化學(xué)性質(zhì) (1)NH3與水的反應(yīng) 。NH3H2O很不穩(wěn)定,受熱會分解 。 【液氨與氨水的比較】 (2)NH3與酸的反應(yīng):氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________,為什么?____________________ 【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗氯化氫氣體或氨氣的檢驗 氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式 【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象?為什么? 四、銨鹽的性質(zhì) 1、銨鹽受熱易分解 寫出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式______________________。 寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式_______________________。 【思考】氯化氨的分解與生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)?為什么?________________________。 2、銨鹽與堿的反應(yīng) 寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式__________________。 寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________________。 【思考】實驗室如何檢驗銨鹽? 五、氨的實驗室制法 1、反應(yīng)原理__________________。 2、裝置:“ + ”加熱裝置;發(fā)生裝置與制 相似。 3、收集: 法;收集的試管口塞上棉團,作用是 。 4、干燥: 。 5、檢驗:(1) 。(2) 。 6、實驗室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣?為什么?______________________ 7、實驗室制備氨氣的其它方法(1)直接加熱濃氨水(2)濃氨水與固體燒堿或生石灰混合 典型例題剖析 【例1】對下列事實的解釋錯誤的是 A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性. B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定. C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng). 溶于水,也不溶于稀硫酸. 解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脫出,所以向蔗糖中加濃硫酸會發(fā)黑,此過程又叫蔗糖的碳化. B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃,是因為硝酸見光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因,是因為其中含有Fe3+。 C.解釋錯誤.正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會發(fā)生鈍化,在金屬表面形成致密的氧化膜. D.解釋正確.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物質(zhì),中學(xué)階段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。 選C。 【例2】下列氣體可用濃H2SO4干燥的是_________(填序號)。 ①H2S?、赟O2?、跦2?、蹾Cl?、軨l2?、轓H3?、逪Br ⑧HI?、酨H3 解析:強還原性氣體(H2S、PH3、HBr、HI等)和堿性氣體(NH3、PH3等)不能用濃H2SO4干燥。答案:②③④⑤ 課后練習(xí)與提高 一、選擇題 1.將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是 A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉 2.0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。 該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是 A、 30 B、 46 C、 50 D、 66 3、當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后收集到的氣體在相同 狀況下體積相等時,三份銅粉的質(zhì)量比為 A.3:1:2 B.3:2:2 C.1:1:2 D.1:3:2 4.在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點是 A、 使用吸收塔設(shè)備 B、 使用尾氣吸收裝置 C、使用H2作原料 D、 使用催化劑 5.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中,不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 A.濃硫酸與鋁的反應(yīng) B.濃硫酸與木炭的反應(yīng) C.稀硫酸與鋅的反應(yīng) D.稀硫酸與純堿的反應(yīng) 6.將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO2。m>n,則充分反應(yīng)后,試管中氣體在同溫同壓下的體積為 A.(m-n)/3 mL B.(n-m)/3 mL C.(4 m-1)/13 mL D.3/(m-n) mL 7.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 A.常溫下,將鐵片置于濃硝酸中:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B.向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-=NH3↑+H2O C.向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.向濃硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 8.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液的顏色應(yīng)該是 A.顏色變淺 B.逐漸加深 C.沒有改變 D.變棕黃色 9.下列敘述或操作正確的是 A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性 B.濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用大量的水沖洗 C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌 D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 10.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、K+、NO3-、SiO32- 11.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一種試劑進行鑒別,應(yīng)選用的試劑是 A.Na2CO3溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.AgNO3溶液 12.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中,合理的是 A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液 C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液 D.先加鹽酸酸化,再加硝酸鋇溶液 13. CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種 黑色粉末的方法合理的是 A.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色 C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量 D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色 14.學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑,掛在鐵架 臺上。 另取一只盛有某種溶液的燒杯,放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過一會兒,發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色,噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是 A B C D 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小燒壞中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 15、已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.9.2mol/L B.大于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能確定 16、下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是 A、常溫下都可用鐵制容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應(yīng) C、露置于空氣中,溶液質(zhì)量均減輕 D、露置于空氣中,溶液濃度均降低 17、1.92g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積可能是 A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL 18.mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng),得到VL二氧化硫氣體(標準狀況),則被還原的硫酸為 A.m/64mol B.m/32mol C.98V/22.4g D.64m/22.4g 19.一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)= 0.1 molL-1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為 A、1:2 B、2:1 C、1:4 D、4:1 20.(xx上海23)銅和鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL NO2氣體和336mL N2O4氣體(均在標準狀況下),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的 NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 二、填空題 21.硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點;B.強酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì),試用字母填空: (1)實驗室制取氫氣________;(2)實驗室干燥氫氣________;(3)濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________;(4)實際生產(chǎn)中,濃硫酸可用鋼瓶貯運_______;(5)濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生________。 22.a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 其中: a是單質(zhì);b是氣體;c、d是氧化物;e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。 (1)如果a是一種淡黃色粉末固體,試推斷這五種物質(zhì)(用名稱表示): a ;b ;c ;d ;e 。 (2)如果a是一種常見氣體,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示): a ;b ;c ;d ;e 。 23、將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,將A做如下的實驗: (1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式: 甲:__________;乙:__________;丙:__________; A:__________;B:__________; C:__________。 (2)寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________ A 氣體 無色溶液 白色沉淀B 無色氣體C 藍色溶液D H2O 澄清石灰水 單質(zhì)丙 三、實驗題 24、(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號): → → → 。 (3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。 (4)裝置②中所加固體藥品是 ,可驗證的產(chǎn)物是 ,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 。 (5)裝置③中所盛溶液是 ,可驗證的產(chǎn)物是 。 四、計算題 25.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體 在標準狀況下的體積為11.2L。請回答: (1)NO,NO2的體積各為多少升? (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液,恰好使溶液中Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為多少? (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30% 的雙氧水的質(zhì)量為多少?- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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