2019-2020年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 水溶液教案 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章第一節(jié) 水溶液教案 魯科版選修4 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo): 1.知道水分子能電離,存在電離平衡,其平衡常數(shù)稱為水的離子積常數(shù)。 2.知道稀水溶液中[H+ ]和[OH- ]的乘積等于水的離子積常數(shù)。 3.了解水溶液中[H+]和[OH-]的關(guān)系。 4.了解水溶液的酸堿性和平H的關(guān)系，知道牌H的定義，并能夠計(jì)算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH 能力目標(biāo): 培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。 情感目標(biāo): 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 學(xué)習(xí)過(guò)程: 溫故知新 在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？ 知識(shí)點(diǎn)1.水的電離 精確實(shí)驗(yàn)表明：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡： 　　 通常，上式也可簡(jiǎn)寫為: [H+][OH-] [H2O] 由 Kc= 可知: [H+][OH-]=Kc [H2O] =常數(shù) 這個(gè)乘積叫做水的離子積，用Kw表示。 　在25℃時(shí)純水中 ,[H+][OH-] =1 10-7mol.L-1 Kw = [H+][OH-] = 1 10-14mol-2.L-2 [想一想]: 　?、偎碾婋x是吸熱？還是放熱？ 　　②當(dāng)溫度升高，水的離子積是： （升高，降低或不變） 　　③當(dāng)溫度降低，水的離子積是： （“增大”，“減小”或“不變”） ［結(jié)論］ 1.水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的Kw增大。 25℃時(shí)Kw=1 10-14 mol-2.L-2 2.水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中[H+][OH-] = 1 10-14mol-2.L-2 3.在酸溶液中，[H+]近似看成是酸電離出來(lái)的H+濃度，[OH-]則來(lái)自于水的電離。 4.在堿溶液中，[OH-]近似看成是堿電離出來(lái)的OH- 濃度，而[H+]則是來(lái)自于水的電離。 ［過(guò)渡］ 為什么酸溶液中還有OH- ？堿溶液中還有H+ ？它們的濃度是如何求出來(lái)的？ 知識(shí)點(diǎn)2．溶液的酸堿度 (1)水溶液中的[ H+]和[OH-]關(guān)系 (請(qǐng)?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)) 化合物(室溫) C/mol.L-1 [H+]/mol.L-1 [OH-] /mol.L-1 HCl 1.0 x 10-2 1.0 x 10-2 HNO3 1.0 x 10-3 1.0 x 10-3 NaOH 1.0 x 10-2 1.0 x 10-2 KOH 1.0 x 10-3 1.0 x 10-3 由表中的數(shù)據(jù),得出的規(guī)律: [總結(jié)]: 溶液的酸堿性 [H+]=[OH-],溶液呈__________, [H+]>[OH-],溶液呈__________,且____________ [H+]<[OH-],溶液呈__________,且____________ （2）溶液酸堿性的表示法： 化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。 pH = -lg[H+] 室溫下：酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 [提示]: 1. pH的范圍:___________________之間,當(dāng)[H+]或[OH-]大于 1 mol/L時(shí)，可直接用[H+]或[OH-]來(lái)表示溶液酸堿性。 2.溶液 pH測(cè)定方法: (1)pH試紙; (2)pH計(jì) p 沙場(chǎng)練兵 例1：室溫下測(cè)得強(qiáng)堿NaOH的濃度為1.0 x 10-3 mol.L-1,計(jì)算該溶液的pH。 課堂檢測(cè)題： 【小試牛刀】 1. 下列說(shuō)法中,正確的是(　　　) Ａ．在任何條件下，純水的ｐＨ＝７ Ｂ．在任何條件下，純水都呈中性 Ｃ．在95℃時(shí),純水的pH<7 Ｄ.在95℃時(shí),純水中的Ｈ＋物質(zhì)的量濃度c（Ｈ＋）＜10- 7 mol.L-1 2．室溫下，測(cè)得某溶液中c（Ｈ＋）=2.410-7,則OH-的物質(zhì)的量濃度為 , 該溶液的ｐＨ . 3. pOH也可以用來(lái)表示溶液的酸堿度,其規(guī)定如下: pOH = -lg[OH-] 請(qǐng)計(jì)算1.0 10-13moL.L-1 NaOH溶液的 pOH. 【大顯身手】 4. 在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出來(lái)的H+濃度為（ ） A 0 B 0.1 mol.L-1 C 10-7 mol.L-1 D 10-13 mol.L-1 5. 把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是（ ） A 10:1 B 1:10 C 1:100 D 1:2 6. 室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋十倍，[H+]:[SO42+]= ,將稀釋后的溶液再稀釋100倍，[H+]:[SO42-]= . 7. 某學(xué)生在測(cè)pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上進(jìn)行檢測(cè)。 （1）該生的操作方法 （填正確或不正確） （2）若不正確，說(shuō)明理由，并分析是否一定產(chǎn)生誤差。