2019-2020年高中化學4.3.1二氧化硫和三氧化硫課時作業(yè)新人教版必修.doc

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2019-2020年高中化學4.3.1二氧化硫和三氧化硫課時作業(yè)新人教版必修 一、選擇題 1．關于SO2的說法中，正確的是(　　) ①使某些有色物質褪色?、跓o色，有刺激性氣味，無毒 ③既有氧化性，又有還原性?、芗瓤扇苡谒?，又可與水反應 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．①③④ 解析：　SO2能使品紅溶液褪色；SO2是無色，有刺激性氣味的有毒氣體；SO2中硫元素為＋4價，既具有氧化性，又具有還原性；SO2易溶于水，并與H2O發(fā)生反應SO2＋H2OH2SO3。 答案：　D 2．下列有關三氧化硫的說法中，正確的是(　　) A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO4 B．標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 L C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色 解析：　標準狀況下，SO3處于固態(tài)，故1 mol SO3的體積遠小于22.4 L，B錯誤；硫粉在純氧中燃燒只生成SO2，C錯誤；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4會使石蕊試液變紅，SO2不能漂白酸堿指示劑，D錯誤。 答案：　A 3．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝愿咤i酸鉀溶液?、垆逅、艿斡蟹犹臍溲趸c溶液 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 解析：　①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質，故選D。 答案：　D 4. CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是(　　) A．(1)NaOH　(2)濃H2SO4 B．(1)濃H2SO4　(2)NaOH C．(1)飽和NaHCO3 　(2)濃H2SO4 D．(1)濃H2SO4　(2)Na2CO3 解析：　要得到干燥純凈的CO2，應將干燥放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應，所以除CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液。 答案：　C 5．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①石灰水?、贖2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液 ④氯水?、萜芳t溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 解析：　SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應生成沉淀，所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質S(有黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。 答案：　C 6．下列反應中，SO2表現(xiàn)為氧化性的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 解析：　A、D兩項中，S元素化合價升高，SO2被氧化，表現(xiàn)還原性；B項中S元素化合價沒有改變；C項SO2中S元素化合價降低，SO2表現(xiàn)為氧化性。 答案：　C 7．(xx石家莊高一檢測)如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是(　　) A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍色，②為無色 C．①為無色，②為藍色 D．①為紅色，②為無色 解析：　SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。 答案：　D 8．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊試液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 解析：　BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應生成無色無味的CO2。SO2能使品紅溶液褪色，CO2不行。 答案：　A 9．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．向澄清的石灰水中通入少量SO2氣體： Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－===HSO C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 解析：　向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應的化學方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，對應的離子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式是：SO2＋NaOH===NaHSO3，對應的離子方程式是：SO2＋OH－===HSO，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應的化學方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，對應的離子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應的化學方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，對應的離子方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正確。 答案：　B 10．如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是 (　　) A．紫色石蕊溶液變藍色 B．品紅溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色 解析：　SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤。SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確。SO2有強還原性，與溴水發(fā)生反應：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確。SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確。 答案：　A 二、非選擇題 11．利用如圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質應選用的化學試劑，并寫出化學方程式(括號內的氣體為雜質)。 (1)N2(SO2) 試劑：________________________________________________________________________。 化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)CO2(SO2) 試劑：________________________________________________________________________。 化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)SO2(HCl) 試劑：________________________________________________________________________。 化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：　(1)SO2為酸性氧化物，因此可用NaOH溶液除去N2中混有的SO2。 (2)H2SO3的酸性比H2CO3強，因此可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。 (3)鹽酸的酸性比H2SO3強，因此可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl。 答案：　(1)NaOH溶液　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)飽和NaHCO3溶液　SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O (3)飽和NaHSO3溶液　NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2＋H2O 12．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A(g)通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B(g)通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。將A(g)和B(g)按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題： (1)寫出A、B的化學式：A________，B________。 (2)寫出A與NaOH(aq)反應的化學方程式：________________________________或________________________________________________________________________。 (3)寫出B與NaOH(aq)反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)加熱通入A(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B(g)后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析：　具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液褪色，但能使紫色石蕊試液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應：Cl2＋SO2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊試液變紅色。 答案：　(1)SO2　Cl2　(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　NaOH＋SO2===NaHSO3　(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)變?yōu)榧t色　無明顯變化 13．某同學用如下圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學改用下圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產生現(xiàn)象明顯比通入CO2的快。 (1)對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是________________________________________________________________________。 (2)用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全角度考慮裝置應做何改進？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)SO2溶解度大于CO2，H2SO3的酸性強于H2CO3，如果SO2產生速率過快，會導致溶液酸性迅速提升而看不到沉淀現(xiàn)象。(2)產生現(xiàn)象快的原因應是反應速率和溶解度的問題。(3)因為SO2有毒，要有尾氣吸收裝置。 答案：　(1)SO2產生速率過快，導致溶液酸性迅速提升 (2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3強，反應更易發(fā)生 (3)在原裝置后面連接堿液吸收尾氣的裝置 14．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 (已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。 (2)反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為________________________________________________________________________； 裝置C中的現(xiàn)象是__________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是____________________，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)F裝置的作用是________________________________________________________________________， 漏斗的作用是________________________________________________________________________。 解析：　濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。 答案：　(1)分液漏斗　圓底燒瓶 (2)溶液褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 溶液紫色褪去(溶液褪色)　還原性 有黃色沉淀生成 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液顏色恢復紅色 (4)吸收多余的SO2　防止倒吸