2019-2020年高中化學《元素周期表》教案5 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案5 新人教版必修2 教學目標： 知識與技能：掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系 過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。 2、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規(guī)律。 情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。 2、培養(yǎng)理論聯系實踐的能力。 重點與難點： 鹵族元素性質與原子結構的關系 教學方法： 啟發(fā)、歸納、比較法 教學媒體及教具：實驗儀器等 教學過程設計： 【引入】借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素性質遞變規(guī)律的方法，結合已學過的氯元素的性質，現在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。 [板書]四、元素的性質與原子結構的關系 （二）鹵族元素 [科學探究1]根據堿金屬元素結構的相似性、遞變性，根據下表總結并推測鹵族元素的結構和性質有什么相似性和遞變性。 元素名稱 元素符號 核電荷數 原子結構示意圖 最外層電子數 電子層數 原子半徑 鹵族元素 氟 0．71 nm 氯 0．99 nm 溴 1．14 nm 碘 1．33 nm 相似性：最外層電子數相同，均為7； 遞變性：鹵素隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。 [講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強弱的判斷依據：1、非金屬單質與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 [過渡]下面我們根據對鹵素性質的推測來驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。 [板書]1、鹵素的物理性質 [科學探究2]根據下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。 鹵素單質 顏色和狀態(tài)(常態(tài)) 密　度 沸點 ℃ 溶點 ℃ 溶解度 (100g水中) F2 淡黃綠色氣體 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反應 Cl2 黃綠色氣體 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深紅棕色液體 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固體 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g 相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。 遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。 [板書]2、鹵族元素的化學性質 鹵素單質與H2的反應 化學式 跟 氫 氣 的 反 應 反 應 化 學 方 程 式 F2 在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定 F2＋H2＝2HF(氟化氫) Cl2 在光照或點燃下發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定 Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫) Br2 在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 Br2＋H2＝2HBr(溴化氫) I2 持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解 I2＋H2＝2HI(碘化氫) 鹵素單質與水、堿反應的比較 化學式 與水的反應 與堿的反應 F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈） 很復雜 Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應） Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Br2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應更弱一些） Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O I2 I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應） 不寫 [總結]鹵素與H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。 鹵素單質間的置換反應 [實驗1-1]完成下列實驗，觀察現象。寫出有關反應的化學方程式。 實驗 現象 化學方程式 1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 1 2 2．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 3 [思考與交流]分析以上三個反應的電子轉移方向和數目，找出氧化劑、氧化產物，比較氧化性強弱。 再次證明了，結構決定性質，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 [選學內容]3、鹵素及其重要化合物的性質 （1）單質Br2易揮發(fā)，單質I2易升華； （2）I2遇淀粉呈現出特殊的藍色，碘的這一特性可以用來檢驗碘的存在。 （3）鹵化銀 鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI 顏色及水溶性 溶于水 白色沉淀 淺黃色沉淀 黃色沉淀 鹵化銀的用途： 鹵化銀都有感光性，在光的照射下會發(fā)生分解反應。例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2 鹵化銀的這種感光性質，常被用于制作感光材料。 【小結本課】 【教后記】