2019-2020年高一化學《氧化還原反應》學案.doc

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2019-2020年高一化學《氧化還原反應》學案 一．氧化還原反應 1．從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展（以C+2CuO2Cu+CO2↑為例） 得氧、失氧 的觀點(表觀) 化合價升降 的觀點(特征) 電子得失（轉移） 的觀點(本質) 氧化反應 還原反應 氧化還原反應 2．氧化還原反應的特征： 3．氧化還原反應的本質： 4．氧化還原反應的判別依據(jù)： 二、氧化劑和還原劑 1．元素化合價 電子 發(fā)生 反應 該元素所在反應物是還原劑。 元素化合價 電子 發(fā)生 反應 該元素所在的反應物是氧化劑。 常用的氧化劑： 還原劑： 2．氧化還原反應中電子轉移的表示法 （1）雙線橋式： （2）單線橋式： 3.氧化還原反應的基本規(guī)律 例1：已知：①2NaA+B2===2NaB+A2 ②2NaA+C2===2NaC+A2 ③2NaB+C2===2NaC+B2 ④2NaC+D2===2NaD+C2 由上述四個反應判斷下列各物質氧化性由強到弱的順序是 A、A2、B2、C2、D2 B、B2、A2、C2、D2 C、C2、B2、A2、D2 D、D2、C2、B2、A2 （1）、規(guī)律： 例2、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則1 mol Cr3+反應 所需PbO2的物質的量是 A、3．0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol （2）、電子守恒規(guī)律 還原劑 電子總數(shù)（或物質的量）=氧化劑 電子總數(shù)（或物質的量） （3）、化合價變化規(guī)律 知識應用： 1、金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4CL溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行： 第一步：NaNO2+NH4CL===NaCL+NH4NO2 ； 第二步：NH4NO2===N2 +2H2O 下列對上述反應的敘述正確的是 ① NH4NO2僅是氧化劑；②NH4NO2僅是還原劑；③NH4NO2發(fā)生了分解反應； ④內有氮元素的化合價發(fā)生了變化；⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑； ⑥兩個反應都是氧化還原反應 A、①③⑥　　　B、①④⑥　　　C、②③④　　　D、③④⑤ 2、下列敘述中正確的是 A、 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B、陽離子只有氧化性、陰離子只有還原性 C、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 D、失電子越多，還原性越強；失電子越少，還原性越弱 3、法醫(yī)常用“馬氏試砷法”證明被檢試樣是否是砒霜（As2O3）中毒，則發(fā)生反應生成砷化氫（H3As）和氯化鋅，對這一反應敘述正確的是 A、鹽酸作氧化劑 B、砒霜作氧化劑 C、鋅和鹽酸作還原劑 D、鹽酸作還原劑 4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中放入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是 A、生石灰 B、還原性鐵粉 C、氯化鈣 D、硫酸鋇 5、已知KH（H是 —1價）和H2O 反應生成H2和KOH，反應中1mol KH A、失去1mol 電子 B、得到1mol 電子 C、失去2 1mol電子 D、沒有電子得失 6、在一定條件下，KClO3按下式發(fā)生反應：2KClO3+ I2===2KIO3+Cl2 ， 由此反應不能得出的結論是 A、該反應屬于氧化還原反應 B、還原性：I2＞Cl2　　 C、氧化性：I2＞CL2 D、氧化性：KClO3＞I2 7、吸進人體內的O2有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，如O2— 等，這些活性氧能加速人體老化，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3所起的作用應該是 A、還原劑 B、氧化劑 C、既是氧化劑，又是還原劑 D、既不是氧化劑，又不是還原劑 8. ［xx江蘇化學卷5］下列有關物質的性質與應用不相對應的是 A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 9．(xx海南?6)將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是 A． M B．M2＋ C． M3＋ D．MO2＋ 10．(xx浙江?13)化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知： 氧化還原反應： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 復分解反應： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 熱分解反應： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列說法不正確是： A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 11．（09全國卷Ⅱ6） 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O， 反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是 A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5 12.［xx四川理綜化學卷13］向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是 ( ) A.Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol 13．(xx上海?20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是(雙選) （ ） A． SO2既是氧化產物又是還原產物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化 14、實驗證明，以下六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物： NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。 ⑴請將上述物質填在橫線上組成一個化學方程式（可以不配平該化學方程式）： HNO3+ + Fe（NO3）3+ + H2O ⑵反應中作還原劑的物質是 （填化學式），被氧化的元素是 ； ⑶發(fā)生還原反應的物質是 （填化學式）； ⑷若有0。6mol的還原劑完全反應時，上述化學反應轉移的電子的物質的量是 mol 。 15．（09上海卷?24）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。 (1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。 (2)已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。 (3)根據(jù)上述反應可推知 。 a．氧化性：KBrO3 >H3AsO4 b．氧化性： H3AsO4> KBrO3 c．還原性：AsH3>X d．還原性： X> AsH3 ⑷將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： + 第三節(jié) 氧化還原反應 參考答案： D CBBA CAC B A A B AD 12【解析】本題考查化學計算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其質量是39.2 g，則n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設原化合物中的Cu和Cu2O的物質的量分別是x、y，則有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質的量之比等于2:1，A正確；反應后得到溶質是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.4＋0.2)mole－，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B錯；產生的NO為0.2 mol，標準狀況下體積是4.48 L，C正確；原混合物與硝酸反應生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正確。