2019-2020年高三化學第六講 鎂、鋁及其化合物學案.doc

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2019-2020年高三化學第六講 鎂、鋁及其化合物學案 【新課標要求】 1．記住鎂、鋁的存在、提取、物理性質、化學性質和主要用途。 2．了解鎂、鋁的化合物的性質及用途。 3．運用氫氧化鋁的兩性能解決有關計算和圖象問題。 【基礎回顧】 1.金屬： 金屬的分類①冶金工業(yè)： 黑色金屬：Fe、Cr、Mn 有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的金屬 ②按金屬密度： 輕金屬：密度小于4.5g／cm3如：ⅣA族 ⅡA族 ⅢA族等 重金屬：密度大于4.5g／cm3如Fe、Cu、Ag、Pb等 ③按含量和冶煉難易 常見金屬：Fe、Mg、Al等 稀有金屬：鋯、鉿等 注：稀有金屬不只是從含量一方面決定，因而稀有金屬也有可能含量不小。 2.鎂、鋁分別位于周期表中______周期第_______族和______族。從金屬的分類來看，鎂和鋁都屬于：___________、___________、___________。鎂和鋁的物理性質:除具有金屬的通性(________ __________________________)外, 還具有其它的一些異同點⑴相同點：密度都_______，熔點較_______、硬度較________，均為________色；⑵不同點：鋁的硬度比鎂______，熔、沸點比鎂______，因為鋁的金屬鍵比鎂_______，鋁的金屬性比鎂_______，所以最高價氧化物的水化物的堿性________＞__________。 3.鎂、鋁都是活潑金屬，在自然界中都是以________態(tài)存在的，且鋁在地殼中的含量在所有的金屬元素中居第_______位。在化學反應中，都易_______電子而成為金屬離子，因而鎂和鋁的性質有相似之處，但由于原子結構不同，鎂和鋁的性質也有不少差異。 （1）畫出鎂、鋁的原子結構示意圖、電子排布式、外圍電子軌道表示式： （2）用電子式表示氯化鎂、氧化鎂、氧化鋁的形成過程： 4.鎂、鋁化學性質的對比 鎂的化學性質 鋁的化學性質 與O2反應 常溫下生成氧化膜,點 燃燃燒 常溫下生成氧化膜 與其他非金屬反應 與H2O反應 除去氧化膜后可與水微弱反應 與氧化物反應 8Al+3Fe3O4 4 Al2O3+9Fe 與非氧化性酸反應 Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑ (與氧化性酸發(fā)生復雜反應) 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化） 與堿溶液反應 不反應 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O 與鹽溶液反應 Mg＋Cu2+=Mg2++Cu 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5.鎂、鋁的氧化物：都是_____色難熔的物質(高熔點)，都可用作________材料，不溶于水。 AL2O3是典型的兩性氧化物（定義:___________________________________________________。） MgO是典型的堿性氧化物（定義:___________________________________________________。） MgO Al2O3 物理性質 白色粉末、熔點高 白色固體、熔點高 類別 堿性氧化物 兩性氧化物 跟水的反應 MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(緩慢) 不反應 跟酸反應 MgO+2H+＝Mg2++H2O Al2O3+6H+＝ 2Al3++3H2O 跟堿反應 不反應 Al2O3+2OH－ ＝ AlO2－+2H2O 用途 耐火材料 治煉鋁，耐火材料 6.鎂、鋁的氫氧化物：Al（OH）3是難溶的白色膠狀物質，不穩(wěn)定，受熱易分解。 Al（OH）3是典型的兩性氫氧化物（定義：___________________________________________。），不能使酚酞顯色。氫氧化鎂是中強堿，不穩(wěn)定，受熱易分解。 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質 白色粉末難溶于水 白色固體，難溶于水 類別 弱堿 兩性氫氧化物 跟酸反應 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O Al(OH)3+3H+ ＝ Al3++3H2O 跟堿反應 不反應 Al(OH)3+OH－＝ AlO2－+2H2O 受熱分解 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 實驗室制法 可溶性鎂鹽加NaOH溶液 Mg2++2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ 可溶性鋁鹽加氨水 Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4 7．鋁的提?。篲________是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。結合課本P62“從鋁土礦制備鋁的工藝流程”，寫出鋁的提取的有關化學方程式或離子方程式： 8．鎂的提?。? MgCl2是白色、有苦味、易溶于水、易潮解的晶體，可由光鹵石(KClMgC126H20)、海水以及制取食鹽剩下的苦鹵為原料制取。MgC12的主要用途是制取金屬鎂。 海水、苦鹵、光鹵石 Mg(OH)2↓MgCl2Mg 寫出鎂的提取的有關化學方程式或離子方程式： 9．十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，是________色晶體，在水中的電離方程式_________________；明礬能夠凈水其離子方程式為__________________________________。 10．合金 (1)定義：兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質叫合金。 (2)合金的特性：合金比它的成分金屬具有良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能；合金有固定的熔點。一般地說，合金的熔點比其各成分金屬的熔點都低。鎂鋁可和其它金屬和非金屬形成合金，其強度和硬度都大于鎂鋁。 【練一練】 ①向1LO.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)生的現象為_________ _______________________________，寫出各步反應的化學方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質的量與所加氫氧化鈉的物質的量的關系圖像。 化： 圖象： 離：________________________________________， 化： 離：________________________________________。 ②向1LO.1mol/L的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)生的現象為_________ _______________________________，寫出各步反應的化學方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質的量與所加氯化鋁的物質的量的關系圖像。 化： 圖象： 離：________________________________________， 化： 離：________________________________________。 ③向偏鋁酸鈉（含溶質1mol）稀溶液中逐滴滴加鹽酸，邊滴邊振蕩，發(fā)生的現象為___________ _____________________________，寫出各步反應的化學方程式及離子方程式，并畫出氫氧化鋁的物質的量與所加 HCl的物質的量的關系圖像。 化： 圖象： 離：________________________________________， 化： 離：________________________________________。 ④向含HCl 1mol的鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉稀溶液，邊滴邊振蕩，發(fā)生的現象為_________ _______________________________，寫出各步反應的化學方程式及離子方程式，并畫出氫氧化鋁的物質的量與所加偏鋁酸鈉的物質的量的關系圖像。 化： 圖象： 離：________________________________________， 化： 離：________________________________________。 ⑤向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉，寫出反應的化學方程式及離子方程式:__________________________________，___________________________________。 若生成氫氧化鋁沉淀及碳酸鈉，寫出反應的化學方程式及離子方程式: _____________________________________，_____________________________________。 ⑥向1LO.1mol/L硫酸鋁溶液中加入稀氨水直至過量，寫出反應的化學方程式及離子方程式:__________________________________，___________________________________。 【典型例題】 【例1】兩個燒杯加入同體積的濃度均為2mol／L的稀H2SO4，置于天平兩端托盤中，此時天平處于平衡狀態(tài)。后向兩端燒杯中分別加入10．8 g的A1和Mg，則反應完畢后，天平（ ） A．可能加Mg一端下傾 B．可能加Al一端下傾 C．可能仍保持天平平衡 D．無法判斷 【解析】此題未說明稀H2SO4的體積，分下列三種情況討論： (1)加入稀H2SO4過量，Al、Mg都已反應完畢，按化學反應方程式計算，加入Al、Mg每端增加的重量： 2Al+3 H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑ △w 54 g 6 g 48 g 10．8 g △m(A1端) △m(A1端)=9．6 g Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ △w 24 g 2 g 22 g 10．8 g △m (Mg端) △m(Mg端)=9．9 g 加入Mg一端增加質量多，往下傾。 (2)加入稀H2SO4對Al和Mg都不足，兩金屬都有剩余。因加稀H2SO4物質的量一定，則產生的H2的量也相同，故天平保持平衡。 (3)若加入H2SO4量能使Mg完全反應，反應放出H2后，溶液增重9．9 g，使Al不能完全反應，Al有余，加入Al的一端增加質量小于9．6 g，故天平向加入Mg的一端下傾。 答案：A、C。 練習1：甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質量為 ( ) A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g 【例2】向5.1g鎂和鋁的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反應后產生的氣體在標況下的體積為5.6L，若向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+，Al3+ 恰好完全沉淀，則沉淀的質量為多少？ 答案：13.6g 變式：將鎂鋁的混合物0.2 mol溶于100 mL 4 mol/L硫酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 氫氧化鈉溶液。請回答： （1）滴加氫氧化鈉溶液的過程中，沉淀質量隨加入氫氧化鈉溶液的體積V變化如圖所示。 當a=160 mL時，則金屬粉末中鎂的物質的量為 mol，b= mL。 （2）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，Mg2+、Al3+正好完全沉淀時加入的氫氧化鈉溶液的體積為 mL。 （3）若上述混合物中鎂的物質的量分數（以鎂的物質的量除以混合物的總物質的量）為x，在加入100 mL 4 mol/L硫酸溶液溶解后，然后又加入了2 mol/L 氫氧化鈉溶液450 mL，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的x的取值范圍是 。 【例3】 A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質， 它們之間的轉化關系如圖所示．其中 A、B為單質， F為白色沉淀，D為氣體． (1)若D的水溶液顯弱酸性，則推測：A_____，B_____， C_____，D_____，E_____，F_____。 (2)若D的水溶液顯弱堿性，則推測：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____。 【解析】E與NaOH溶液反應生成白色沉淀F，則F必為氫氧化物，常見的白色氫氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3。進一步推知E為MgCl2或AlCl3，B為 Mg或Al，A為非金屬單質．又因C能與H2O反應同時生成Al(OH)3或 Mg(OH)2，則C與H2O的反應是水解反應．顯堿性的氣體常見的只有NH3，可確定C為Mg3N2，A為 N2，B為Mg。當D為酸性氣體時，且是水解產生的，則C同樣是與 Mg3N2相類似的鹽，常見的為A12S3，推知A為S，B為A1． 答案：(1)A．S B．Al C． A12S3 D．H2S E．AlCl3 F．Al(OH)3 (2)A．N2 B．Mg C． Mg3N2 D．NH3 E．MgCl2 F．Mg(OH)2 練習2：已知A為金屬單質, 根據下列變化判斷A、B、C、D、 E各是什么物質？寫出有關的化學方程式(離子反應要 寫離子方程式) ⑴A ____B ___C _____D ___E ____ (2)有關化學方程式(離子反應要寫離子方程式) ① _____________________② ____________________ ③ _____________________④ ____________________ ⑤ _____________________⑥ ____________________ ⑦ _____________________⑧ ____________________ 【例4】向含有amolAlCl3的溶液中加入bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質的量可能是 ( ) (a)amol (b)bmol (c)a/3mol (d)b/3mol (e)0mol (f)(4a－b)mol A.(a)(b)(c)(d)(e) B.(a)(c)(d)(e)(f) C.(a)(d)(e) D.(a)(d)(e)(f) 變式： 向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時產生沉淀為7．8 g，則加入NaOH溶液的物質的量濃度是 （ ） A．1 molL- B．1．5 molL- C．3 molL- D．7 molL- 【解析】7．8 g Al(OH)3的物質的量為0．1 mol。 AlCl3逐滴加入NaOH溶液有關反應為： Al3++3OH一=Al(OH)3↓ A1(OH)3+OH一= A1O2-+2H2O (1)NaOH不足 設參加反應的NaOH的物質的量為n(NaOH） Al3++3OH一=Al(OH)3↓ 3 1 n(NaOH) 0．1 mol n(NaOH)=0．3 mol c(NaOH)=0．3 mol／0．1L=3 molL- (2)：NaOH過量 Al3+全部沉淀為Al(OH)3，過量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只余0．1 mol Al(OH)3沉淀。 設使Al3+全部沉淀需NaOH的物質的量為 n1(NaOH) 溶解部分Al(OH)3需NaOH的物質的量為n2(NaOH) Al3++3 OH-= Al(OH)3↓ 1 3 1 0．2 mol n1(NaOH) 0．2 mol n1(NaOH)=0．6 mol Al(OH)3+ OH-= A1O2-+2H2O 1 1 0．1 mol n2(NaOH) n2(NaOH)=0．1 mol c(NaOH)=7 molL- 練習3：向含amol Al2(SO4)3的溶液中加入含bmol Ba(OH)2 溶液，試求： ⑴若b=3a，則所得沉淀的物質的量為_____ __mol ⑵若b=4a，則所得沉淀的物質的量為_______ ____mol ⑶若3a＜b＜4a，則所得的沉淀的物質的量為___ __mol 【例5】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示： ⑴ 混合物中NaOH的質量為 ， ⑵ 混合物中AlCl3質量為 ， ⑶ 混合物中MgCl2質量為 ， ⑷ P點表示鹽酸的體積是 。 練習4：現有200 mL MgCl2 和A1C13的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol／L，c(C1-)=1.3 mol／L，要使Mg2+轉化為Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分離開來，至少用4 mol／L NaOH溶液多少毫升? 練習5：將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入 某氫氧化鈉的溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量，下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是 A B C D 紅橋高級中學高三化學一輪復習配套練習（3） （鎂、鋁及其化合物） 班級：________ 姓名：________ 學號：________ （選擇題的答案寫在每小題題號的前面） 1.下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 2.工業(yè)上用電解冰晶石(Na3AlF6)和氧化鋁的熔融混合物冶煉金屬鋁，白云石(CaCO3 MgCO3)是一種含鎂的礦物，下列物質的主要成分不屬于復鹽的是 A．明礬 　　　B．冰晶石 　　　C．光鹵石 　　　　　 D．白云石 3.足量鋁粉分別與等體積pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=2的某酸溶液反應，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1與V2的關系可能為 A. V1< V2 B. V1=3 V2 C. V1> V2 D.上述三種情況都可能 4．由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 　　A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 5. 向50mL1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反應后，生成的沉淀物為0.02mol，則a的數值可能是 A．40； B． 65； C．90； D．120。 6.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應。就可以將它們區(qū)別開的是 A．硝酸鉀 硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇　　　　B．硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C．鹽酸 硫酸鈉　碳酸鈉　氫氧化鈉　　　　D．硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉 7．明礬是一種較好的凈水劑，這是因為 A．本身有較強的吸附性 B．本身與懸浮雜質生成沉淀 C．Al3+水解呈酸性 D．Al3+水解生成的Al(OH)3有吸附作用 8．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是 A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子 C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價 D．氮化鋁晶體屬于分子晶體 9．已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，對于此反應，能夠進行正確解釋的是 A.Rb比Mg金屬性強　　 B.銣的沸點比鎂的低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應方向移動 C.MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱　　　　 D.高溫下，Mg2+離子得電子的能力比Rb+離子弱 10. 向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液中，下面判斷正確的應是 A．先出現沉淀而后全部溶解 B．當Al3+和SO42-全部沉出所得沉淀量最大 C．最后只有BaSO4沉淀 D．最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4 11. 某混合溶液中含有MgCl2的濃度為2mol/L，含AlCl3的濃度為3mol/L，將此溶液200mL中Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀分離出來，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是 A．3.2L B．2L C．1.5L D．1.8L 12. 等量的Al2（SO4）3分別與適量下列溶液反應，可能生成沉淀的物質的量最大的是（ ），沉淀質量最大的是（　 ） A．NH3 H2O B．NaAlO2 C．NaOH D．Ba（OH）2 13.在下列操作中最終能產生沉淀的是 A．向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液至過量 　B．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 C．向石灰水中滴加磷酸至過量 　D．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量 14.向一種混合溶液中加入過量氨水得到白色沉淀和無色溶液，過濾后再向沉淀中加入過量燒堿溶液，沉淀部分溶解，經過濾得無色溶液，則該混合溶液中含有陽離子的組合是 A．Ag+、Na+、Mg2+ B．Ag+、Cu2+、Mg2+ C．Ag+、Mg2+、Al3+ D．Cu2+、Mg2+、Al3+ 15.下列各實驗操作過程中，能發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓離子反應的是 (1)向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液直至過量(2)向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴入鹽酸直至過量 (3)向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液直至過量(4)向鹽酸中不斷滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量 A．只有(1)、(2) B．只有(3) C．只有(3)、(4) D．都未發(fā)生上述離子反應 16.下列各組反應中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 A．將Al2O3固體粉末加到沸水中 B．將CO2氣體通入NaAlO2溶液中 　C．將過量金屬鈉投入到NaAlO2溶液中 D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液 17．某鋁鹽和過量NaOH溶液反應，然后向其中滴加NaHSO4溶液，反應中產生沉淀的質量和加入NaHSO4溶液體積之間的關系，下列各圖中符合上述關系的是： (縱坐標表示沉淀的量，橫坐標表示加入NaHSO4溶液的體積) 18．準確稱取6 g鋁土礦樣品(含A12O3、Fe2O3、SiO2)放人盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示： 請?zhí)羁栈卮穑? (1)H2SO4溶液的物質的量濃度為________________； (2)若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是___________mL， 鋁土礦中各組成成分的質量：SiO2為________,A12O3為________。 19.某無色透明溶液可能含有下列離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、OH-、CO2+3、Cl-、NO-3 ，該溶液能與Al反應放出H2。 ①若反應時Al轉變成Al3+并放出H2，則該溶液中無 離子 ，一定有 _____ 離子，可能有 離子。 ②若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有 離子，一定無 離子，可能存在的離子有 。 20. 某學生在實驗室做了5個實驗： (1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，(2)在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，(3)在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，(4)在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，(5)在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。 并根據以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是：___________。 A．(1)和(a) B．(2)和(b) C．(3)和(e) D．(4)和(d) E．(5)和(c) 21．有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液?，F做如下實驗： ①取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應產生1．56 g沉淀； ②若取120 mL甲溶液與440 mL乙溶液反應，也產生1．56 g沉淀； ③若取120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應，則產生3.12 g沉淀。 試通過計算和推理判斷：甲溶液為__________溶液，甲溶液的物質的量濃度為____________， 乙溶液的物質的量濃度為_______________。 22．實驗室中有甲、乙、丙3位學生在做制備氫氧化鋁實驗。3位學生桌上都放有同樣藥品： 231g濃度為70%的硫酸，含雜質苛性鉀20%的燒堿140g及足量的鋁屑。最后甲、乙、丙3位學生分別制得W1g，W2g，W3g。由于制備方法不同，故得氫氧化鋁質量為W2＜W1＜W3。 （1）制得W1g氫氧化鋁的學生所用方法的離子方程式為：________________________。 （2）制得W2g氫氧化鋁的學生所得Al（OH）3的物質的量為：________mol。 （3）W3為____________g。 23．有Al2(SO4)3和MgSO4的混合物，用適量的水將混合物 完全溶解，再加入KOH溶液，析出沉淀的質量隨加入 KOH溶液體積變化，如圖則混和物中Al2(SO4)3和MgSO4 的物質的量之比是____________。