2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(探究導(dǎo)學(xué)課型)雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(探究導(dǎo)學(xué)課型)雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(探究導(dǎo)學(xué)課型)雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(探究導(dǎo)學(xué)課型)雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( ) A.一定有電子的轉(zhuǎn)移 B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 C.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) D.其本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 2.在下列氧化還原反應(yīng)中,水不參加氧化還原反應(yīng)的是( ) A.2F2+2H2O====4HF+O2↑ B.C+H2O(g) CO+H2 C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D.Cl2+H2O====HCl+HClO 3.在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2 4.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,其中正確的是( ) 5.下列反應(yīng)中氯元素只被還原的是 ( ) A.5Cl2+I2+6H2O====10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 6.菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是( ) A.在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用 C.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價(jià) D.上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑 7.根據(jù)反應(yīng):O2+2H2S====2S↓+2H2O, Na2S+I2====2NaI+S↓, 4NaI+O2+2H2SO4====2I2+2Na2SO4+2H2O, 判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,正確的是( ) A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S 8.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 9.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.NaNO2是氧化劑 B.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol C.NH4Cl中的氮元素被氧化 D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1 10.(能力提升題)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與 1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為( ) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(8分)過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。依據(jù)下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫(xiě)空白: A.Na2O2 +2HCl====2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2====2Ag+O2+ H2O C.2H2O2====2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))____________。 (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))__________________。 (3)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))______________________________。 (4)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_________。 12.(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是____________。 (2)水是人體的重要組成成分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。 試寫(xiě)出一個(gè)有水生成的屬于類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________; 寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式: __________________________________________________________________, 其中水為_(kāi)_________劑。 13.(15分)檢驗(yàn)市售食用碘鹽是否含碘,可向食鹽中加入稀硫酸,再加入淀粉碘化鉀溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色,則說(shuō)明該食鹽中含有碘。檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下: 5KI+KIO3+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)該反應(yīng)中,氧化劑是(填化學(xué)式,下同) _________,還原劑是_________,氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是_________。 (2)在該反應(yīng)中,H2SO4表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。 (3)試用單線橋法在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 14.(15分)(能力提升題)根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl,回答下列問(wèn)題: (1)氧化劑是_________,還原劑是_________。 (2)氧化劑與被氧化的還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。 (3)當(dāng)有68 g NH3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_________g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量是_________g。 答案解析 1.【解析】選A。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,其特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,其中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。 2.【解析】選D。A項(xiàng)中,H2O 中的氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià),B項(xiàng)中,H2O中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià),C項(xiàng)中,H2O中的氫元素也是由+1價(jià)降低為0價(jià),故水都參加了氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)中,氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià),H2O中元素化合價(jià)未變,所以水沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)。 3.【解析】選D。如果需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn),說(shuō)明該過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng),即該過(guò)程是化合價(jià)升高的過(guò)程,所以只有D項(xiàng)符合題意。 4.【解析】選A。依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn),化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。它們之間并不是孤立的,而是有一定聯(lián)系的。復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng),如:Fe+2H+==== Fe2++H2↑,有的屬于非氧化還原反應(yīng),如:Ag++Cl-====AgCl↓。 5.【解析】選A。氯元素只被還原,即反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)只降低而不升高,應(yīng)選A。B項(xiàng)中的氯元素既被氧化又被還原,C項(xiàng)中的氯元素部分被氧化,D項(xiàng)中的氯元素只被氧化。 6.【解析】選C。河蝦中+5價(jià)的砷與西紅柿中的維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng),+5價(jià)砷被還原為有毒的+3價(jià)砷,維生素C作還原劑。 7.【解析】選A。該題是通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的,其判斷依據(jù)是:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性;在第一個(gè)反應(yīng)中O2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,所以氧化性O(shè)2>S;在第二個(gè)反應(yīng)中氧化性I2>S;在第三個(gè)反應(yīng)中氧化性O(shè)2>I2,所以A項(xiàng)正確。 【規(guī)律方法】氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)不一定 (1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如“紅磷—白磷”等同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。 (2)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性,只是以氧化性為主。 (3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑。在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑,但氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì),也可以是同一種物質(zhì)。 8.【解析】選C。A、D選項(xiàng)中的離子不共存,分別生成沉淀和氣體,B項(xiàng)中的離子能大量共存,C項(xiàng)中的MnO4-能氧化I-而不能共存。 9.【解析】選B。NaNO2中的N是+3價(jià),NH4Cl中的N是-3價(jià),所以NaNO2是氧化劑,A項(xiàng)正確。NH4Cl中的氮元素被氧化,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1 ,C、D兩項(xiàng)均正確。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol,B錯(cuò)誤。 10.【解析】選B。PbO2Pb2+,2Cr3+Cr2O72- 設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為n,根據(jù)得失電子守恒得1 mol(6-3)=n(4-2),所以n=1.5 mol。 11.【解析】先明確每個(gè)反應(yīng)中氧元素的價(jià)態(tài)變化,進(jìn)而可以確定雙氧水的作用和性質(zhì)。 答案:(1)D (2)C (3)B (4)Ag2O>H2O2>K2CrO4 12.【解析】(1)A 、B 、C三種過(guò)程中只有物理變化,沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生;D項(xiàng),祥云火炬中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。 (2)由圖可知,類型Ⅲ全部屬于非氧化還原反應(yīng),應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)都符合這一要求;反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng),應(yīng)該是置換反應(yīng),有水參加的置換反應(yīng)有很多,如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等,上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。 答案:(1)D (2)HCl+NaOH====NaCl+H2O C+H2OCO+H2(合理即可) 氧化 13.【解析】(1)在該反應(yīng)中KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成I2中的0價(jià),化合價(jià)降低,作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物,所以KIO3是氧化劑,I2是還原產(chǎn)物;KI中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成I2中的0價(jià),化合價(jià)升高,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物,所以KI是還原劑,I2是氧化產(chǎn)物。 (2)反應(yīng)中H2SO4中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,最終變成鹽類物質(zhì)K2SO4和H2O,所以只表現(xiàn)酸性性質(zhì)。 (3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,箭頭由失電子的元素指向得電子的元素,即由KI中的I指向KIO3中的I,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-。 答案:(1)KIO3 KI I2 I2 (2)酸性 (3)+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O 14.【解析】(1)失去電子,元素的化合價(jià)升高的氨氣是還原劑,得到電子,元素化合價(jià)降低的氯氣是氧化劑。 (2)氧化劑Cl2的物質(zhì)的量為3 mol,還原劑NH3只有2 mol(關(guān)鍵是看變價(jià)原子的個(gè)數(shù),而不是參加反應(yīng)的個(gè)數(shù))被氧化,故其物質(zhì)的量之比為3∶2。 (3)根據(jù)方程式可知8 mol NH3參加反應(yīng)時(shí)被氧化的物質(zhì)的量是2 mol,生成的還原產(chǎn)物NH4Cl為6 mol,n(NH3)= =4 mol,因此,68 g NH3參加反應(yīng)時(shí),被氧化1 mol,其質(zhì)量為17 g,生成還原產(chǎn)物NH4Cl為3 mol,其質(zhì)量為3 mol53.5 gmol-1 =160.5 g。 答案:(1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160.5- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性探究導(dǎo)學(xué)課型雙基過(guò)關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 2.3 探究 及其 化合物 氧化 原性 導(dǎo)學(xué)課型
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2618869.html