2019-2020年高中化學課堂教學評比 《原電池》教案1 選修4.doc

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2019-2020年高中化學課堂教學評比 《原電池》教案1 選修4 一、教學目標 1、知識與技能： （1）在必修2的基礎上，進一步學習原電池的工作原理，探究簡單原電池的不足和改進。 （2）學習實驗研究的方法，能設計并完成化學能與電能轉化的化學實驗。 （3）理解原電池的工作原理，掌握電極反應式及電池反應方程式的書寫。 2、過程與方法 經歷對化學能與電能轉化的化學實驗探究的過程，進一步理解探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 二、教學重點 進一步了解原電池的工作原理，能夠寫電極反應式及電池反應。 三、教學難點 原電池的工作原理 四、教學方法與手段 啟發(fā)式提問，實驗探究法，多媒體等輔助教學手段。 五、教學過程 （一）引入新課 展示各種電池應用的圖片，引入課題一原電池，而后由學生回憶必修2的內容，回答原電池的定義、形成條件、正負電極的判斷以及電流的方向和電子的流向。 （二）應用原電池形成條件進行裝置的判斷 學生分析后選擇C （三）實驗探究 實驗1 學生分析選擇C后，再由學生進行分組實驗進行驗證 。（指導學生觀察現(xiàn)象，并分析原理） 并要求學生完成電極反應式及原電池的反應方程式。 電極反應式： ? 負極： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反應） ? 正極： Cu 2+ + 2e - = Cu （還原反應） ? 總電池反應方程式為：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 思考：如何形成持續(xù)、穩(wěn)定的原電池？ 實驗2 P71實驗4-1 （學生自主實驗探究，指導學生觀察現(xiàn)象，并分析原理，點出半電池、鹽橋、內電路、外電路等概念） （四）、小結 通過以上二個實驗的比較，得出如何才能設計出持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池。從本節(jié)課的學習我們學到了科學探究的基本方法。 （五）、練習 1、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。 請回答下列問題： ? （1）電極X的材料是_________；電解質溶液Y是____； （2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應為_____________；X電極上發(fā)生的電極反應為_； （3）外電路中的電子是從_____電極流向______電極。 2、作業(yè) 實 驗 設 計 請利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反應原理，設計一個能產生持續(xù)電流的原電池裝置,畫此出裝置簡圖。 （1）、注明原電池的正極和負極 （2）、注明外電路中電子的流向？ （3）、寫出電極反應式 需要實驗設備要求：電流毫安表6個，鹽橋6個，鋅片及銅片、導線若干