2019-2020年高二化學《電能轉化為化學能 電解》教案.doc
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2019-2020年高二化學《電能轉化為化學能 電解》教案 課型： 新授課 一、教材分析 本章《化學反應與能量變化》的主要內容是化學反應過程中能量的轉化。能量的形式有熱能、電能、光能等多種，但在本章研究的只是熱能、電能。第1節(jié)《化學反應的熱效應》引導學生研究了化學能轉化為熱能，大體了解化學熱力學的本質和研究方法的特點；第2節(jié)、第3節(jié)將把學生帶入電化學的天地，研究探討化學能與電能之間的轉化。本節(jié)《電能轉化為化學能——電解》就是研究電化學的一個方向：電能轉化為化學能。上節(jié)課已經(jīng)學習了電解的基本原理，本節(jié)課將繼續(xù)進行電解原理應用的學習。 二、設計思路 根據(jù)電解的特點和學生的學習規(guī)律，實際的教學過程并沒有完全按照教材順序，而是將電解過程同質細化，適當做了一些調整。在電解原理應用的學習過程中，首先要把握電解池形成的條件：直流電源、兩個固體電極、電解質溶液或者熔融電解質。其中，陽極的電極材料非常重要，它直接影響電極反應，因此將本部分內容分為兩個課時： 電解原理的應用1（惰性電極作陽極的電解）；電解原理的應用2（活性電極作陽極的電解）。 日期：2012年9月17日，星期一，第6節(jié)課。 第2課時 電解原理的應用1（惰性電極作陽極的電解） 一、教學目標 1.知識與技能目標 （1）以電解熔融的氯化鈉、電解飽和氯化鈉溶液（氯堿工業(yè)）為例，理解電解的基本原理，能準確書寫電極反應方程式和電解反應總方程式。 （2）掌握惰性材料作電極時，離子的放電順序；初步掌握一般電解反應產(chǎn)物的判斷方法。 2.過程與方法目標 通過電解熔融的氯化鈉、氯堿工業(yè)的原理，提高分析、推理、歸納總結、遷移探究能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目標 提高自主探究的意識、形成“由表及里”的分析問題的辯證唯物主義觀點。 教學重點： 通過對比電解熔融的氯化鈉、電解飽和氯化鈉溶液，掌握電解質溶液中離子的放電順序。 教學難點： 惰性電極電解電解質溶液時，電極反應方程式和電解反應總方程式的書寫。 二、教學過程 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 復習回顧 溫故知新 【提問】 1.什么是電解？什么是電解池？ 什么是電極反應？ 2.電解池形成的條件是什么？電路中如何有電流？ 3.陽極、陰極如何判斷？電極材料的分類？ 4.電解熔融NaCl過程中，電極反應方程式和電解反應總方程式怎樣書寫？ 【提示】液體中的離子只有Na+和Cl-；惰性電極本身不放電。 【板書】 1.2（二）電解原理的應用1 （惰性電極作陽極的電解） 一、電解熔融NaCl e- e- Cl- Na+ 石墨電極 鐵電極 熔融NaCl 陽極： 陰極： 2Cl- － 2e- = Cl2↑ 2Na+ + 2e- = 2Na 總反應： 2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2↑（離子方程式） 2NaCl 2Na + Cl2↑（化學方程式） 【思考回答】【提問1】李亞晗 【提問2】孫昊：直流電源、兩個固體電極、電解質溶液或者熔融電解質。 【提問3】李想： 惰性電極包括： 石墨電極、金、鉑電極。 【提問4】褚方： 在電解池陽極， 由熔融電解質中的陰離子Cl-失電子； 在電解池陰極， 由熔融電解質中的陽離子Na+得電子。 復習回顧上節(jié)課內容，檢查掌握學情，為本節(jié)課的學習做好準備。 情景引入 【設問1】如果剛才的電解池稍作改動，二者有何不同？ 【板書】二、電解飽和NaCl溶液 e- e- 石墨電極 鐵電極 飽和NaCl溶液 【對比思考】 【設問1】陳寧： 液體由熔融NaCl變成了飽和NaCl溶液 讓學生重視在“溶液”中，水的作用。 新課過渡 交流研討 【設問2】NaCl溶液中存在哪些自由移動的離子？ 【提示】電解質溶液是電解質與水的混合物，而水是一種弱電解質，進行微弱的電離：H2O ? H+ + OH－，因此，只要是水溶液，一定有H+ 和OH－。 【設問3】這些自由移動的離子分別向哪極移動？將發(fā)生怎樣的反應？ Na+ H+ Cl- OH- e- e- 石墨電極 鐵電極 飽和NaCl溶液 【設問2、3】 郭一帆： 陰離子Cl-、OH-向陽極移動， 將失電子； 陽離子Na+、OH+向陰極移動， 將得電子。 但是又有一個順序問題。 深入全面分析，培養(yǎng)學生邏輯思維能力。 知識深化 【設問4】對于陽離子，到底是Cu2+先得到電子，還是H+先得到電子呢？對于陰離子，也有這個問題。這就涉及到離子的放電順序的問題了。 【板書】三、離子的放電順序 1.陰極上：溶液中陽離子得電子： K+< Ca2+< Na+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+< Pb2+
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