人教版九年級化學下冊 第十一單元課題1 生活中常見的鹽 教案

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1、 生活中常見的鹽教案 Ⅰ.課堂導入 日常生活中所說的鹽，通常指食鹽；而化學中的鹽，不僅僅是指食鹽，而是指一類組成里含有金屬離子和硫酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。 Ⅱ.同步講解 【知識網絡】 要點一、鹽 1.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。 2.生活中常見的鹽： 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 NaCl Na2CO3

2、NaHCO3 CaCO3 俗稱 食鹽（主要成分） 純堿、蘇打（俗稱） 小蘇打（俗名） 石灰石、大理石的主要成分 物理性質 白色晶體，易溶于水，味咸 白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結晶水，化學式為Na2CO310H2O 白色粉末狀固體，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸鈉小 白色粉末狀固體，難溶于水 化學性質 ① 與酸反應： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ② 與可溶性堿反應： Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ①與酸反應： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②加熱分解：2NaHCO3

3、Na2CO3+H2O+CO2↑ ① 與酸反應： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑ 用途 作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑 可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳 3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調

4、而引起的中毒事件。 【要點詮釋】 1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。 2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。 3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。 要點二、粗鹽的提純 1.粗鹽：含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等步驟來制取精鹽。 2.粗鹽提純的步驟

5、： （1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。 （2）過濾：過濾食鹽水。 （3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 （4）計算產率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產率。 【要點詮釋】 1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用： （1）溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。 （2）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。 （3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。

6、（4）轉移時；玻璃棒起到了轉移固體的作用。 2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 要點三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗 1.碳酸根離子的檢驗：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。 　 例如： 　　　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產生的氣

7、體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32－離子（或HCO3－）。 【要點詮釋】 1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。 2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。 　 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH 要點四、復分解反應 1.復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 2.復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分

8、，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 3.常見的復分解反應歸納如下表： 復分解反應類型 滿足條件 舉 例 反應物 生成物 反應物滿足的條件 生成物滿足的條件 酸+金屬氧化物 鹽+水 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+堿 鹽+水 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+鹽 鹽+酸 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 堿+鹽 鹽+堿 都必須能溶于水 有沉淀或氣體或水 Ca(OH)2+N

9、a2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽+鹽 鹽+鹽 都必須能溶于水 有沉淀或氣體或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應不屬于復分解反應（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。 【要點詮釋】 1.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。 2.復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。 3.要熟練判斷復分解反應是否發(fā)生，必須熟練掌握物質的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫

10、酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。 要點五、鹽的化學性質 不同種類的鹽其化學性質也有所不同。對于其共性總結如下表所示： 類 型 反應條件 舉 例 酸+鹽→新酸+新鹽 反應物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4

11、↓+2HCl 堿+鹽→新堿+新鹽 反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽+鹽→新鹽+新鹽 反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 金屬+鹽→新金屬+新鹽 反應物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

12、 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 【要點詮釋】 鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應都屬于復分解反應，鹽與金屬反應屬于置換反應。 1.我國某地曾發(fā)生過把外形和食鹽相似，有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽，食用后發(fā)生中毒的事件，這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質是（　 ） 　　A．KMnO4 　　　　B．Na2CO3 　　 C．NaNO2　　　 D．CuSO4 【答案】C 【解析】KMnO4是紫黑色晶體，CuSO4遇水呈藍色，不會誤作食鹽使用。Na2CO3沒有和食鹽相似的咸味，不會使人中毒。工業(yè)用鹽NaNO2的外觀與食鹽相似，而且有

13、毒，容易誤作食鹽而發(fā)生中毒事件。 【總結升華】工業(yè)用鹽的成分是亞硝酸鈉。不同的鹽具有不同的性質和用途，鹽是一類化合物的總稱，而不是專指食鹽。 2、在H、O、C、Ca四種元素中選取適當?shù)脑?，組成符合下列要求的物質，將其化學式填在相應的空格中。 （1）醫(yī)院常用于搶救病人的氣體單質　　　　　??；（2）一種可以改良酸性土壤的堿　　　　　　　。 【答案】（1）O2　　?。?）Ca(OH)2 3、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流 程： （1）操作③中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。

14、（2）操作④中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到　　　　　等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認為還可采取　　　　　　　　　　等措施。 （3）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。 A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上 【答案】（1）Ｄ　　?。ǎ玻┱舭l(fā)皿　　來回移動酒精燈　　?。ǎ常粒拢? 【解析】 （1）A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中

15、的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)。 （2）蒸發(fā)時除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取來回移動酒精燈的方法。 （3）精鹽制得率=100%。Ａ中食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)后精鹽的質量比正常值偏小，則精鹽制得率較低。Ｂ中蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低。Ｃ中蒸發(fā)后所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質量增加，則精鹽制得率較高。Ｄ中器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低。故ABD符合題意。 【總結升華】本

16、題綜合考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，解答時要依據相關知識細心分析。 1、粗鹽提純的實驗中，主要操作的正確順序是（ ） 　　 A. 過濾、溶解、蒸發(fā)　　　　 B. 溶解、蒸發(fā)、過濾 　　 C. 蒸發(fā)、溶解、過濾 　　　　D. 溶解、過濾、蒸發(fā) 【答案】D 2.廚房里有兩只調料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是食鹽和純堿中的某一種。請你用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來，簡要敘述實驗的步驟、現(xiàn)象和結論。 【答案】取少量兩種固體分別放于茶杯中，各加入少量食醋，有氣泡產生的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是食鹽。 【解析】純堿中含有碳酸根，遇酸會放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

17、 【總結升華】鑒別物質要根據物質發(fā)生反應時現(xiàn)象不同進行鑒別。 3、草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物。取一定量的草木灰，向其中加入稀鹽酸產生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是（ ） 　　 A. K2O　　　　 B. K2CO3　　　　 C. KNO3　　　　 D. KOH 【答案】B 4.下列物質不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應的是（ ） 　 A. Ba（OH）2溶液　　　 B. 稀鹽酸　　　 C. CaCl2溶液　　　 D. KNO3溶液 【答案】D 【解析】能否與碳酸鈉發(fā)生反應，要利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷。A中Ba（

18、OH）2 溶液與Na2CO3溶液反應有碳酸鋇沉淀生成；B中稀鹽酸與Na2CO3溶液反應有CO2氣體和H2O生成；C中CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應有CaCO3沉淀生成；而D中KNO3溶液與Na2CO3溶液混合，既無沉淀生成，也無氣體或水生成，故不能發(fā)生反應。 【總結升華】兩種化合物相互交換成份，如在生成物中有氣體或水或沉淀生成，則該復分解反應就能發(fā)生。 5、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的一組是（ ?。? 　　A. HCl跟NaOH　　　　　 B. Na2CO3跟H2SO4 　　C. KNO3跟NaCl　　　 　　D. NaOH跟CuSO4 【答案】C

19、 Ⅱ.典例精講 1.氯化鈉是重要的調味品，炒菜時如果不放食鹽，菜將食之無味。氯化鈉有許多用途，下列說法中不是它的用途的是（ ） A.醫(yī)療上用它來配制生理鹽水 B.農業(yè)上用它的濃溶液選種 C.生活上用它來腌制蔬菜 D.常用晾曬海水的辦法得到含較多雜質的粗鹽 2.下列物質不能與鹽酸作用產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是（ ） A. 石灰石　　　 B. 蘇打　　　 C. 食鹽　　　 D. 小蘇打 3.（2011.廣西桂林）生活中最常見的含鈉元素的化合物是（　 ） A．NaOH　　　 B．

20、NaCl　　　 C．Na2CO3　　 　D．NaHCO3 4.亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食用中毒。區(qū)別它們的一種方法是：將兩者分別加熱到320oC,不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，該氣體可能是（ ） A. NH3　　　　 B. SO2　　　 C. NO2 　　　D. N2 5.化學就在我們身邊，生活中處處有化學。根據你所學過的化學知識，下列說法錯誤的是（ ） A.“請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽——NaCl B. 體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞 C. 食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成份是小蘇打——Na2CO3 D

21、. 生活中常用的鐵制品都是鐵的合金 1.【答案】D 【解析】D選項說的是食鹽是通過海水制得的，不是說明其用途。 2.【答案】C 【解析】食鹽與鹽酸不反應。 3.【答案】B 【解析】食鹽是日常生活中常用的調味品。 4.【答案】C 【解析】 根據質量守恒定律，亞硝酸鈉是由Na、N、O三種元素組成的，故生成的氣體不可能含有H和S元素，所以A、B選項不正確。D答案也不正確，因為N2是無色無味的氣體。 5.【答案】C 【解析】 Na2CO3的俗稱為純堿，小蘇打的成分是NaHCO3。 6.碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（ ） 　A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙

22、制出的糕點疏松多孔 　B. 干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用于撲滅油、氣燃燒引起的火災 　C. 碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水 　D. 碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑 7.只需用水就能直接鑒別的一組物質是(　　) A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4 C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO3 8.鑒別碳酸鹽一般使用的試劑是（ ） 　A. 水　 B. 氫氧化鈉溶液　　　C. 氯化鈉溶液　　 D. 鹽酸 9.下列各組中物質混合后，

23、能發(fā)生反應，但不產生沉淀或氣體的是（ ） 　A. 碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液 B. 大理石和稀鹽酸 　C. 澄清石灰水和稀硝酸 D. 硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液 10.關于生活中常見的鹽，下列說法中錯誤的是（ ） 　A. 碳酸鈣可用作補鈣 　B. 純堿在農業(yè)上常用于改良酸性土壤 　C. 食鹽可用調味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等 　D. 小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一 11.把雞蛋放在下列某物質中，可以制作“無殼雞蛋”。該物質是（ ） 　A．食鹽　　　　 B．白酒　　　　 C．食醋　　　　 D. 醬油 6.【答案】D 【解析】

24、胃酸的成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水，可以用于治療胃酸過多的藥劑。 7.【答案】A 【解析】A中Na2SO4溶液無色，CuSO4溶液藍色，CaCO3不溶，可以鑒別；B中AgCl和BaSO4均不溶；C中三種物質均溶于水形成無色溶液；D中AgCl和CaCO3均不溶。 8.【答案】D 【解析】鹽酸與碳酸鹽反應能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。 9.【答案】C 【解析】Ca(OH)2和HNO3能發(fā)生中和反應生成Ca(NO3)2和H2O，沒有沉淀和氣體生產。化學方程式為：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 10.【答案】B 【解析】

25、農業(yè)上改良酸性土壤的物質是熟石灰。 11.【答案】 C 【解析】 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應。 1.向結有水垢（主要成分是碳酸鈣）的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢逐漸消失。反應的化學方程式是 ，該反應屬于 。 2.寫出下列物質或主要成分的化學式，并在括號中注明是屬于酸、堿、鹽、單質、氧化物中的哪一類。 （1）食醋里所含的醋酸___________________________（ ）； （2）調味品食鹽_______

26、____________________（ ）； （3）建筑上抹墻用的熟石灰___________________________（ ）； （4）治療胃酸過多的藥物碳酸氫鈉___________________________（ ）； （5）用于人工降雨的干冰___________________________（ ）； （6）具有還原性的固體___________________________（ ）。 3.科學家通過火星探測器發(fā)現(xiàn)，在火星的南半球存在著一些富含氯化物的地區(qū)一鹽田?？茖W家推測這些鹽田是在距今35億到39億年前形成的，如果鹽田中

27、鹽的成分與地球海洋中鹽的成分相近，就能成為火星曾有水和生命的重要證據。 (1)氯化鈉、氯化鎂是海洋中的主要氯化物。請寫出它們的化學式__________、 。 (2)下面是小華設計的分離氯化鈉和氯化鎂的方案： 　　　　　　 　請寫出A物質名稱___________________________。 12.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 13.【答案】（1）CH3COOH 酸　　 （2）NaCl 鹽 　　?。?）Ca(OH)2 堿 　　　　　?。?） NaHCO3 鹽 　?。?）CO2

28、 氧化物 （6）C 單質 14.【答案】(1)NaCl MgCl2 (2)氫氧化鎂 課后作業(yè) 一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意) 1.可用來除去氯化鈉溶液中少量碳酸鈉雜質的是（ ） A.鋅粉 B.氫氧化鈣溶液 C.稀鹽酸 D.硫酸 2.既能與鋅發(fā)生置換反應，又能與燒堿溶液發(fā)生復分解反應的是(　 ) A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2 溶液 D.K2CO3溶液 3.能在水中大量共存的一組離子是（　 ） A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ 　　　　　　 B

29、．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－　　　　　　　 D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－ 4.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　） A．石蕊試劑 B．石灰水 C．鹽酸 D．硫酸 5.有甲、乙、丙、丁四種物質，它們分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一種。將甲的溶液與丁的溶液混合時產生無色氣體，將甲的溶液與丙的溶液混合時無明顯現(xiàn)象。則乙可能是( 　) A．Na2CO3 B．AgNO3 C．BaCl2

30、 D．HCl 6.將下列各組物質分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是(　　) A．FeCl3、K2SO4、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．Na2CO3、KCl、Na2SO4 D．AgNO3、HCl、KCl 7.在堿性溶液中能大量共存的是( 　 ) A．NO3－，Mg2＋，Cl－，CO32－　 B．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，SO32－，Cl－ C．H＋，Ba2＋，NO3－，Cl－　　 D．K＋，Na＋，SO42－，NO3－ 8.下列各組混合物中（括號內的是雜質），可用過濾的方法將

31、其提純的是（ ） A. 硝酸鉀（碳酸鈣）　　　 B. 氫氧化鈉（碳酸鈉） C. 氯酸鉀（氯化鉀）　　　 D. 硫酸銅（硫酸） 9.下列認識或說法中正確的是（ ） A. 向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可證明該物質中一定含有CO32－ B. 常溫下可用Fe與AgCl反應制取AgCl C. 可用過量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 D. 分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序 二、填空題 10.有一包白色固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成。做實驗得出以下結果： (

32、1)此固體粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色； (2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。 該固體粉末可能有的組成為　　　　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 ①CaCO3、Na2SO4、BaCl2；②CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；③Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 11.生活離不開化學物質?，F(xiàn)有以下六種物質：①生石灰 ②食鹽 ③碳酸鈣 ④尿素 ⑤酒精 ⑥碳酸氫鈉。請選擇適當物質的序號填空： （1）可用作火鍋燃料的是_________； 　（2）可用作補鈣的鹽是___________； （3）可用作食品干燥劑的是_________； （

33、4）可用作氮肥的物質是_________； （5）可用作發(fā)酵粉的主要成分之一的是_________。 12.某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案(序號①～⑧表示實驗操作，加入的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉試劑稍過量)： 　　　　 　根據上述方案，回答下列問題： 　(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________________。 　(2)第⑤步操作的名稱是___________________________。 　(3)“蒸發(fā)結晶”用到的儀器主要有：鐵架臺(鐵圈)

34、、坩堝鉗、______、_______、玻璃棒等。 　(4)實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是___________________________。 　(5)利用題中提供的試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：___________________________。 13.為除去粗鹽中泥沙以及硫酸鎂、氯化鈣等雜質，可將粗鹽溶于水，然后進行如下5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。操作順序是 （填序號）。 14.皮蛋是我國傳統(tǒng)風味食品，制作皮蛋的方法有多種。一種制作皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡

35、，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成。 (1)取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）。 (2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式為：____________________。 (3) 在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產生了沉淀，該鹽可能是_______（填序號）。 　 A．BaCl2　　　　 B．CuSO4　　　　 C．MgCl2　　　　D．KNO3 三、計算題 15.已知10克不純的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳4.6克，則該不純物質含有的雜質是

36、 。 ①碳酸鈉；②碳酸鉀；③碳酸鎂；④碳酸鋇 【答案與解析】 1.【答案】C 【解析】除去NaCl中的Na2CO3應加入稀鹽酸，化學方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。鋅與碳酸鈉不反應，故A不符合題意要求。因氫氧化鈣或硫酸與碳酸鈉反應，在除掉碳酸鈉的同時，都有新的雜質產生，故B、D都不符合題意要求。 2.【答案】A 【解析】根據金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律，四種鹽溶液中只有CuCl2能與鋅發(fā)生反應，方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能與NaOH發(fā)生復分解反應，CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，故選A

37、。 3.【答案】A 【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應生成沉淀、氣體或水。B中H＋和CO32－不能共存，C中Ba2＋和SO42－不能共存，Ｄ中Ag＋和C1－不能共存。 4.【答案】D 【解析】氯化鋇和氯化鈉都是中性的物質遇石蕊都不變色，而碳酸鈉的水溶液是顯堿性的，遇石蕊變藍。所以Ａ不能選。石灰水不能和氯化鈉、氯化鋇反應，只能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀。所以Ｂ不能選。鹽酸不能和氯化鈉、氯化鋇反應，只能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。所以Ｃ不能選。硫酸不能與氯化鈉反應即無明顯現(xiàn)象，與氯化鋇反應生成白色沉淀，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，產生大量氣泡。這樣三種物

38、質與硫酸作用有三種不同的現(xiàn)象，從而可以把它們區(qū)分開來。所以選Ｄ。 5.【答案】B 【解析】依據題意可以判斷出各物質，甲：HCl　 乙：AgNO3　丙：BaCl2　?。篘a2CO3。 6.【答案】C 【解析】A中FeCl3溶液呈黃色；B中K2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀；D中AgNO3與HCl或KCl反應生成白色沉淀。 7.【答案】D 【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應生成沉淀、氣體或水。堿性溶液中存在著大量OH－。A組中Mg2＋和OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋還能與CO32－反應生成沉淀。B組中Fe3＋和OH－反應生成紅褐色沉淀Fe

39、(OH)3，Ba2＋和SO42－結合生成白色沉淀BaSO4。C組中H＋和OH－能反應生成H2O。D組中各離子間及與OH－之間均不反應，故只有D組中各離子能大量共存。 8.【答案】A 【解析】 硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故可用溶解過濾的方法將硝酸鉀中的碳酸鈣除掉。 9.【答案】C 【解析】氫氧化銅難溶于水但能與酸反應，氫氧化銅和雜質H2SO4反應后，過量的氫氧化銅用過濾的方法可除去。A選項中能和鹽酸反應生成氣體的物質可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等；B選項中AgCl難溶于水不能和活潑金屬發(fā)生置換反應；D選項中Cu和Ag均不和酸反應，無法確定這兩種金屬的活動性。 10.【答案】①

40、②③ 【解析】分析過程如下圖所示： 由(1)分析：該固體粉末一定不會含CuSO4，否則沉淀或上層清液不會是白色或無色；由(2)分析：該固體粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因為只有它們反應才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外兩種物質CaCO3與Na2CO3仍不能確定，因為CaCO3或BaCl2與Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，這樣該固體粉末可能有的三種組成應該清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或兩種都存在。 11.【答案】（1）⑤ 　（2）③ ?。?）①?。?）④ ?。?）⑥ 12.

41、【答案】（1）攪拌，加速溶解 （2）過濾 　　　　　?。?）蒸發(fā)皿、酒精燈 ?。?）除去溶液中的CaCl2雜質 　　　　　?。?）③②④⑥ 【解析】BaCl2的作用是除去雜質中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是為了除去Ca2+和過量的Ba2+；加入稀鹽酸是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。經分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的順序可以顛倒。 13.【答案】②⑤④①③或⑤②④①③ 【解析】先加入NaOH溶液除掉鎂離子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化鋇溶液除掉SO42－（生成BaSO4沉淀），然后加碳

42、酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的Ba2＋，過濾掉沉淀之后，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 14. 【答案】（1）＞ 　　　( 2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　　　( 3 ) A 　　【解析】培養(yǎng)溶液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成，其中含有氫氧化鈉，它溶于水后，溶液顯堿性，所以其溶液的pH＞7；紅色褪去是因為試管中滴加過量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，溶液呈中性或酸性。BaSO4是白色沉淀。 15.【答案】③ 【解析】依據有關反應方程式可知，碳酸鹽和鹽酸反應時，碳酸鹽中的碳元素將全部轉化到CO2中。 4.6gCO2中含碳

43、元素為：4.6g12/44＝1.25g 故樣品中碳元素的質量分數(shù)為：(1.25g/10g)100％＝12.5％ CaCO3中的含碳量為：(12/100)100％＝12％＜12.5％ 依據平均值原則，由于碳酸鈣的含碳量小于12.5％，所以，該混合物中所含的雜質的含碳量應大于12.5％，只有這樣，該混合物的含碳量才可能恰好為12.5％。分析題中各碳酸鹽中的含碳量，知該不純物質含有的雜質是碳酸鎂。 12