2019-2020年中考化學 階段檢測（三）物質的化學變化.doc

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2019-2020年中考化學 階段檢測（三）物質的化學變化 一、選擇題(本大題共13小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共26分) 1．葡萄酒營養(yǎng)豐富，適量飲用具有健身養(yǎng)顏的功效，某市不少市民都有自釀葡萄酒飲用的習慣。下列葡萄酒的釀造過程中，屬于化學變化的是( ) A．清洗葡萄 B．把葡萄搗碎 C．葡萄發(fā)酵成酒 D．用紗布過濾后裝瓶 2．科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的化學方程式為4NH3＋3O22X＋6H2O。下列說法中不正確的是( ) A．氨氣在常壓下液化是物理變化 B．X的化學式為N2 C．液氨具有的可燃性屬于化學性質 D．液氨屬于混合物 3．下列化學反應不能達到目的的是( ) A．制氯化鐵：2Fe＋3CuCl2===2FeCl3＋3Cu B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O C．用硝酸鋇溶液區(qū)別氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3 D．用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 4．下列裝置中，不能用來進行驗證質量守恒定律的實驗的是( ) 5．下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是( ) A．氧氣的密度比空氣略大——用于急救病人 B．稀有氣體的化學性質穩(wěn)定——作保護氣 C．石墨能導電——可作電極 D．干冰升華吸熱——用于人工降雨 6．下列化學方程式書寫正確的是( ) A．3Fe＋2AlCl3===3FeCl3＋2Al B．3Cu＋2AlCl3===3CuCl2＋2Al C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D．CO2＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl 7．小明從化學方程式4P＋5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣；②反應條件是點燃；③反應前后分子的總數(shù)不變；④反應前后元素的種類不變。其中正確的是( ) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 8．現(xiàn)取2.3g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對該物質的組成有下列推斷；①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子的個數(shù)比為2∶5；⑥該有機物中C、H、O元素的質量比為12∶3∶8。其中正確的是( ) A．①④⑥ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①④⑤ 9．在一個密閉容器內，盛放A、B、C三種物質各30g，經電火花引燃，充分反應后，各物質質量變化如下： 物質 A B C 新物質D 反應前質量(g) 30 30 30 0 反應后質量(g) 待測 33 0 22 下列說法不正確的是( ) A．A物質有可能是單質 B．變化后待測的A質量為5g C．該反應的基本反應類型是分解反應 D．C物質所含元素的種類是A、B、D三種物質中所有元素種類之和 10．某同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應進行分類，你認為分類合理的一組是( ) ①CaO＋H2O===Ca(OH)2；②Mg(OH)2MgO＋H2O；③Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；④Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；⑤2Mg＋O22MgO。 A．屬于化合反應的是①② B．屬于復分解反應的是③④ C．有熱量放出的是②③ D．有元素化合價變化的是④⑤ 11．已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種元素的原子)： 下列說法正確的是( ) A．參加反應的物質均為化合物 B．該反應屬于復分解反應 C．該反應不符合質量守恒定律 D．圖示中共有4種分子 12．下列四個探究實例，其中應用了理想推理法的是( ) ,甲：探究真空不能傳聲) ,乙：比較物體運動的快慢) ,丙：探究二氧化碳與水的反應) ,?。候炞C質量守恒定律) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 13．推理是一種重要的理化思維方法，以下推理合理的是( ) A．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同 B．復分解反應是兩種化合物生成兩種化合物，所以兩種化合物生成兩種化合物的反應一定是復分解反應 C．由于水比冰的比熱容大，所以冷卻食品時0℃的水比0℃的冰效果好 D．真空罩內的空氣越稀薄，在外面聽到的鈴聲就會越小，所以真空不能傳聲 二、填空及簡答題(本大題共5小題，每空1分，共22分) 14．微觀示意圖有助于我們認識化學物質和理解化學反應。甲是一種比較清潔的燃料，已知甲和乙能在一定條件下反應生成丙和丁。 物質 甲 乙 丙 丁 微觀 示意圖 (1)甲、乙、丙、丁中屬于單質的是________(填序號，下同)，屬于氧化物的是________。 (2)甲中碳、氫、氧元素的質量比為________(填最簡整數(shù)比)。 (3)在化學反應前后，可能變化的是________(填序號)。 A．原子種類 B．原子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．元素種類 (4)該反應中，乙和丁的質量比為________(填最簡整數(shù)比)。 15．完成下列各題： (1)已知由Cu到Cu(OH)2可經三步轉化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2。而Al經兩步反應可得到Al(OH)3，寫出其轉化反應的化學方程式(其他反應物自定)：______________________________________________，________________________________________________________________________。 (2)得到CO2的化學反應有多種，可由四種基本反應類型的反應得到CO2。 ①已知：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，該反應屬于基本反應類型中的________反應； ②由化合反應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之一：________________________________________________________________________； ③由分解反應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之一：________________________________________________________________________； ④由置換反應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之一：________________________________________________________________________。 16．氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，氨水顯堿性。氨在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理。 (1)實驗室收集氨氣可采用的方法為________________________________________________________________________。 (2)氨氣在一定條件下(高溫、催化劑)與氧氣反應生成一氧化氮和水，試寫出該反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)在400℃左右、有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO2轉化，該反應的化學方程式為8NH3＋6NO2400℃左右7N2＋12A，其中A的化學式為________。 (4)工業(yè)上，在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為6NH3＋5CH3OH＋12O23N2＋5CO2＋19H2O，上述反應前后N元素的化合價的變化情況為________(選填“升高”、“降低”或“不變”)。 17．在用白磷(白磷與紅磷組成相同，白磷的著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡膠塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題： (1)發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________； (2)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現(xiàn)象的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因________________________________________________________________________。 18．下圖是由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質間的關系，其中甲、乙、丙是單質，甲被稱為理想的“綠色能源”，X、Y是氧化物，圖中“——”表示相連的物質之間可以發(fā)生反應，“―→”表示由某一物質可制得另一物質。 (1)寫出化學式：甲為________，X為________。 (2)寫出甲―→乙的基本反應類型________________。寫出Y→乙的化學方程式：________________。 三、實驗探究題(每空1分，共6分) 19．在小組活動中，老師將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻，按照圖1進行實驗。 【提出問題】碳酸鎂與鋅粉反應的產物是什么？ 【查閱資料】①氧化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應生成無色鹽溶液。 ②碳酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體。 【實驗探究】 (1)實驗一：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產物是什么？ 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 收集兩瓶氣體，蓋好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩 無明顯現(xiàn)象 ② 將另一瓶氣體點燃，待火焰熄滅后，迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩 氣體安靜燃燒，火焰呈藍色，澄清石灰水變渾濁 結論：碳酸鎂與鋅粉反應生成的氣體燃燒的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)實驗二：碳酸鎂與鋅粉反應的固體產物是什么？ 老師將加熱后的剩余固體取出分成兩份，由甲、乙兩組同學進行探究。 甲組同學將剩余固體直接按照圖2進行實驗，觀察到A中有大量氣泡生成，B中的澄清石灰水變渾濁，將產生的氣體在C處驗純后點燃，觀察到淡藍色火焰。C處點燃的氣體是________(填化學式)。甲組同學獲得結論：該反應的固體產物是碳酸鋅和鎂。 乙組同學提出了質疑，他們先將另一份剩余固體進行了處理，然后也按照圖2進行了實驗，觀察到A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化。他們對剩余固體的處理操作是________________________，乙組同學利用實驗現(xiàn)象，分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生反應后固體產物是氧化鋅和氧化鎂，其理論依據(jù)是____________________________________。老師看到兩組同學的實驗報告后，確定乙組的結論是正確的，碳酸鎂與鋅粉反應的化學方程式為______________________________。 【實驗反思】同學們對甲組的實驗過程再次進行了分析，由B、C處產生的現(xiàn)象，可以說明甲組放入試管A中的固體成分含有______________________________。 四、計算應用題(6分) 20．將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算： (1)可生成硫酸鋅多少克？ (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？(化學方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)