高考總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的組成、分類

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1、 ? 14 ? 高考總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語 【考綱要求】 1．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 2．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 3．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 4．了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。 5．正確規(guī)范使用基本化學(xué)用語，如：常見元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式（分子式）、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。 【考點(diǎn)梳理】 本專題概念較多且

2、易混淆，復(fù)習(xí)要從概念的對(duì)比辨析入手，在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，掌握物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類及相互關(guān)系，并通過典型題目進(jìn)行系統(tǒng)的訓(xùn)練。 要點(diǎn)一、物質(zhì)的組成： 要點(diǎn)詮釋： 1.在宏觀上，物質(zhì)由元素組成，已發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有110多種；在微觀上，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子等。 2.分子與原子的區(qū)別： 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中可分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可分。 3.元素與核素、同位素的區(qū)別： 元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只有種類之分，無數(shù)量概念

3、。 核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 . 同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。 元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 4.同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),如：O2和O3、金剛石和石墨、白磷和紅磷。 5.物質(zhì)的構(gòu)成微粒： a由分子構(gòu)成的物質(zhì)： ①非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等 ②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO

4、3等 ⑤有機(jī)物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等 b由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等； c由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。 d由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì) 要點(diǎn)二、物質(zhì)的分類： 1．分類的主要原則 （1）每次分類必須按同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，不要犯分類重疊或分類過寬的錯(cuò)誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如不遵守這一規(guī)則，將會(huì)使分類陷于極度的混亂之中。 （2）分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相容。把母項(xiàng)分為若干個(gè)子項(xiàng)，各子項(xiàng)必須是全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān)系，如果兩個(gè)子項(xiàng)之間不

5、是全異關(guān)系，就會(huì)出現(xiàn)一些事物既屬于這個(gè)子項(xiàng)又屬于那個(gè)子項(xiàng)的現(xiàn)象，這樣的分類，會(huì)引起混亂。 （3）各子項(xiàng)之和必須等于母項(xiàng)。 2．根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分類（樹狀分類法） 金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe等） 非金屬單質(zhì)（S、N2、Cl2等） 單質(zhì) 酸性氧化物（SO2、CO2等） 堿性氧化物（Na2O、MgO、K2O等） 兩性氧化物（Al2O3等） 不成鹽氧化物（CO、NO等） 氧化物 含氧酸（HNO3、H2SO4等） 無氧酸（HCl、HI等） 按酸根 一元酸（HCl、HNO3等） 二元酸（H2SO4、H2CO3等） 多元酸（H3PO4等） 按電離出的H+數(shù) 酸 強(qiáng)

6、堿（NaOH、KOH等） 弱堿 [NH3H2O、Fe(OH)3等] 按強(qiáng)弱 一元堿（NaOH、KOH等） 二元堿 [Ba(OH)2、Ca(OH)2等] 多元堿 [Fe(OH)3等] 按電離出的OH－數(shù) 堿 正鹽（Na2CO3、Na2SO4等） 酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等） 堿式鹽 [Cu2(OH)2CO3等] 鹽 無機(jī)化合物 有機(jī)物（見有機(jī)部分） 化合物 純凈物 溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等） 懸濁液（泥水混合物）、乳濁液（油水混合物） 膠體[Fe(OH)3膠體、AgI膠體等] 混合物 物質(zhì)

7、 要點(diǎn)詮釋： 1．混合物與純凈物的區(qū)別 混合物由不同種物質(zhì)組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如：同素異形體，如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)（如最簡(jiǎn)式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學(xué)式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。 2．氧化物分類的依據(jù) 氧化物有不同的分類方法。從組成元素分，分為金屬氧化物，如CuO、Al2O3；非金屬氧化物，如CO、CO2。 按氧化物的性質(zhì)，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化

8、物。 凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價(jià)態(tài)氧化物（如Mn2O7、CrO3）都屬于酸性氧化物。 凡是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3等。 氧化物還有過氧化物、超氧化物等。 要注意有機(jī)酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意NO2等不是酸性氧化物。 說明： ①.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O屬不成鹽氧化物； ②. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O

9、7屬酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7屬金屬氧化物； ④. 堿性氧化物一定是金屬氧化物。 3．鹽的分類 鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽等。 酸式鹽分強(qiáng)酸的酸式鹽（NaHSO4）和弱酸的酸式鹽（NaHCO3）。 通常弱酸的酸式鹽既能與較強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；而強(qiáng)酸的酸式鹽只能與堿反應(yīng)。 復(fù)鹽 如明礬 KAl(SO4)212H2O，莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2。 絡(luò)鹽 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。 要點(diǎn)三、常見無機(jī)物之間的相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系

10、 要點(diǎn)詮釋： （1）此規(guī)律指一般情況下的反應(yīng)，不能概括有關(guān)物質(zhì)之間的所有反應(yīng)情況。 （2）既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。例如，酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3與H2O不反應(yīng)。 要點(diǎn)四、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 1．物質(zhì)的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：主要包含色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。 （2）化學(xué)性質(zhì)：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。 2．物質(zhì)的變化 變化 比較 物理變化 化學(xué)變

11、化 特征 沒有新物質(zhì)生成 有新物質(zhì)生成 實(shí)質(zhì) 構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，有舊鍵斷裂、新鍵生成。 關(guān)系 化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化同時(shí)發(fā)生，但物理變化過程不一定有化學(xué)變化 三餾 ①蒸餾 ②分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) ①顯色反應(yīng) ②顏色反應(yīng) ③指示劑變色反應(yīng) 七解 ①溶解 ②潮解 ①分解 ②電解 ③水解 ④裂解 ⑤降解 二十一化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氫化 ②氧化 ③水化 ④風(fēng)化 ⑤炭化 ⑥鈍化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩鹵化 ⑾硝化 ⑿酯化 ⒀裂化 ⒁（油脂）硬化

12、⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化 3.基本化學(xué)用語：（限于篇幅，只列出復(fù)習(xí)要點(diǎn)，請(qǐng)讀者自己落實(shí)） （1）.元素符號(hào)(熟記各主族元素、0族元素符號(hào)名稱) （2）.原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖（前20號(hào)元素元素離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖） （3）.電子式： ①原子和單質(zhì)：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2 ②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ ③陰離子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2- ④離子化合物的電子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2 ⑤共價(jià)化合物的電子式：HCl、H2O

13、、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2 ⑥有機(jī)官能團(tuán)的電子式：羥基、甲基、氨基、醛基 ⑦用電子式表示物質(zhì)的形成過程：離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程。 （4）.化學(xué)式、分子式 （5）.結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式） （6）.化學(xué)方程式、離子方程式 （7）.電離方程式 ： NH3H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。 （8）.熱化學(xué)方程式 （9）. 電極方程式：①銅鋅原電池（H2SO4作電解質(zhì)溶液）；②鋼鐵的析氫腐蝕；③鋼鐵的吸氧腐蝕；④鉛蓄電池；⑤氫氧燃料電池。

14、 完成下表，填寫化學(xué)用語： 名稱 乙醇 乙烯 化 學(xué) 用 語 分子式 C2H6O C2H4 化學(xué)式 C2H6O C2H4 最簡(jiǎn)式 C2H6O CH2 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH CH2= CH2 電子式 【典型例題】 類型一：物質(zhì)的組成 【例1】某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是 A．混合物 B．化合物 C．純凈物 D．單質(zhì) 【思路點(diǎn)撥】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。　　 【答案】B 【解析】?jī)H含一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也

15、可能是混合物，比如金剛石、石墨混合在一起。 【總結(jié)升華】考查物質(zhì)的組成、分類的基本概念。 舉一反三： 【變式1】下列各組物質(zhì)均由分子組成的是 A．金剛石、氨氣、氧氣 B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫 C．空氣、冰、碘蒸氣 D．液氯、液氨、熔化的食鹽 【答案】C 【解析】本題考查的是典型物質(zhì)的微觀組成。A中的金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，B中的二氧化硅是由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，D中的食鹽是由離子構(gòu)成的離子化合物。 【變式2】由兩種原子組成的純凈物

16、 （ ） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或單質(zhì) C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體 【答案】B 【解析】由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一種元素，也可為不同種元素。本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組成、同素異形體、同分異構(gòu)體、混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念的理解 類型二：化學(xué)物質(zhì)的分類 【例2】(2016 北京八中)分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類不正確的是 ( ) A. 電解質(zhì)：明礬、一水合氨、硫酸鋇 B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2 C. 混合物：鋁熱劑

17、、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D. 同素異形體：C60、C70、金剛石 【思路點(diǎn)撥】A項(xiàng)，電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；B項(xiàng)，酸性氧化物：能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水，或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；C項(xiàng)，混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；D項(xiàng)，依據(jù)同素異形體概念是同種元素組成的不同單質(zhì)分析判斷。 【解析】A項(xiàng)，明礬和硫酸鋇是鹽，一水合氨是堿，均屬于電解質(zhì)，故A正確； B項(xiàng)，CO2、SO2、SiO2屬于酸性氧化物：NO2為不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)， 鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物、礦泉水是電解質(zhì)的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、漂白粉主

18、要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C正確；D項(xiàng)，C60、C70、金剛石都是碳元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同屬于同素異形體，故D正確；故選B。 【總結(jié)升華】本題考查了化學(xué)概念和物質(zhì)分類的分析判斷，掌握實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。 舉一反三： 【高清課堂：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語 例4】 【變式1】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是（ ） A．CO B．NO2 C．SO2 D．NO 【答案】C 【變式2】下列有關(guān)物質(zhì)分類

19、或歸類正確的一組是（ ） ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ 【答案】B 【變式3】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ） X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 C 膠體 分散系 混合物

20、D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 【答案】B 【例3】下列說法正確的是 A．酸酐不一定是氧化物 B．酸性氧化物一定不和酸反應(yīng) C．能和水反應(yīng)生成酸的氧化物必為酸性氧化物 D．不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng) 【思路點(diǎn)撥】酸性氧化物必須含兩種元素。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金屬氧化物和高價(jià)的金屬氧化物，如三氧化鉻CrO3、七氧化二錳Mn2O7等。 簡(jiǎn)單含氧酸脫水生成的酸性氧化物稱為酸酐，如硫酸脫水生成的三氧化硫稱硫酐；兩分子乙酸 分子間脫水

21、生成乙酸酐。 【答案】A 【解析】乙酸酐不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可以和HF反應(yīng)，所以B錯(cuò)。NO2和水反應(yīng)生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C錯(cuò)。CO、NO等不成鹽氧化物與酸、與堿均不反應(yīng)，所以D錯(cuò)。 【總結(jié)升華】本題考查對(duì)氧化物概念的深刻理解，注意解題時(shí)采用反證法以及事物的一般性和特殊性的關(guān)系。 舉一反三： 【變式】下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（ ） ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 ⑥與水反應(yīng)生成酸的氧

22、化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥ 【答案】D 類型三：物質(zhì)的性質(zhì)和變化 【例4】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是________。 ①導(dǎo)電 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④品紅褪色 ⑤無水硫酸銅變藍(lán) ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨煤干餾 ⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物 ⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色 ⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂 ⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體 ⒁純堿晶體風(fēng)化 ⒂滲析

23、⒃明礬凈水 ⒄硬水軟化 ⒅生物固氮⒆電鍍 【思路點(diǎn)撥】凡是有新物質(zhì)生成的變化均是化學(xué)變化，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度化學(xué)變化中有舊的化學(xué)鍵斷裂同時(shí)有新的化學(xué)鍵生成?！　? 【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆ 【解析】①導(dǎo)電分為自由電子導(dǎo)電和自由離子導(dǎo)電，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化；②爆炸有輪胎爆炸、黑火藥爆炸等類型，前者屬于物理變化，后者因瞬間化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學(xué)變化；③緩慢氧化也屬于化學(xué)變化；④SO2使品紅褪色屬于化學(xué)變化、活性炭吸附使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅吸水變藍(lán)，生成新的純凈物CuSO45H2O，是化學(xué)變化；⑥工業(yè)制氧是分離液態(tài)空氣法；⑦白磷轉(zhuǎn)化

24、為紅磷，有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化；⑧久置硝酸變黃是因?yàn)橄跛岱纸獬鯪O2所致；⑨煤干餾，是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，是化學(xué)變化；⑩提取苯及其同系物是利用沸點(diǎn)不同分餾，是物理變化；⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色原理為萃取，是物理變化；⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反應(yīng)生成氯化銨固體，屬于化學(xué)變化；⒁風(fēng)化是結(jié)晶水合物自然失去結(jié)晶水的過程，是化學(xué)變化；⒂滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變化；⒃明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸

25、附懸浮顆粒，鋁離子水解是化學(xué)變化；⒄⒅⒆硬水軟化、生物固氮、電鍍都是化學(xué)變化。 【總結(jié)升華】本題考查物質(zhì)的化學(xué)變化，考綱要求是理解層次。 舉一反三： 【變式1】下列說法正確的是（ ）。 ①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化 ②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化 ③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化 ④用糯米、酒曲和水釀制成甜酒，一定是化學(xué)變化 ⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化 A．①②③④ B．④⑤ C．①③⑤ D．全部 【答案】B 【變式2】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ） A．用熟蘋果催熟

26、青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 【答案】D 【解析】A項(xiàng)熟蘋果釋放出乙烯，乙烯催熟青香蕉的過程有新物質(zhì)生成；B項(xiàng)，有Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O、CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑反應(yīng)發(fā)生；C項(xiàng)，釀酒過程主要涉及淀粉→麥芽糖→葡萄糖→乙醇的轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，利用滲析的方法可將膠體和溶液進(jìn)行分離，屬于物理分離方法。 【變式3】（2015 重慶高考）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

27、（ ） A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 【解析】A．膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，由CuSO45H2O→Cu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B．Fe2O3→Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。 類型四：各類物質(zhì)間的相互關(guān)系一－無機(jī)反應(yīng)規(guī)律 【例5】下列反應(yīng)能一步完成的是 A．

28、Fe2O3 Fe(OH)3 B．CuO Cu(OH)2 C．CaCO3 Ca(OH)2 D．Na2CO3 NaOH 【思路點(diǎn)撥】要酸堿鹽的溶解性入手分析，難溶堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)。　 【答案】D 【解析】Fe2O3、CuO 與水都不反應(yīng)；CaCO3難溶，不與堿反應(yīng)；Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 【總結(jié)升華】要注意復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系。 舉一反三： 【變式1】請(qǐng)選擇盡可能多的途徑制備N

29、aCl： 【答案】請(qǐng)參考以下七種方法：　 　?、俳饘?非金屬：2Na+Cl2=2NaCl 　　②酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O 　?、埯}+鹽：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　?、芩?鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　?、輭A+鹽：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 　?、迚A性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 　　⑦金屬+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　上述練習(xí)主要是針對(duì)無機(jī)反應(yīng)規(guī)律的，在書寫時(shí)注意思維有序，注意建立對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的意識(shí)。 【變式2】寫出5個(gè)有CO2生成，

30、且符合下列要求的化學(xué)方程式： （1）一種鹽分解________ ； （2）一種金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng)________ ； （3）一種非金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng)________ ； （4）兩種氧化物反應(yīng)________ ； （5）一種鹽跟一種酸反應(yīng)________ 。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）2CuO+C2Cu+CO2↑

31、（3）2CO+O22CO2 （4）CuO+COCu+CO2 （5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正確答案也可） 類型五：化學(xué)用語 【例6】（2016 四川廣安）下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是 A．過氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子 C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【思路點(diǎn)撥】離子化合物的電子式應(yīng)標(biāo)電荷。元素符號(hào)的左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)。 【答案】B 【解析】過氧化鈉的電子式應(yīng)為；硫離子的最外層應(yīng)為8個(gè)電子；間二甲苯的兩個(gè)甲基應(yīng)處于間位。 【總結(jié)

32、升華】化學(xué)用語不規(guī)范是造成失分的常見現(xiàn)象，要重視化學(xué)用語的復(fù)習(xí)，準(zhǔn)確使用各種化學(xué)用語。 舉一反三： 【變式1】C H H H 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A．鈣離子的電子式Ca2+ B．甲基的電子式 C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子14C D．乙烷的分子式CH3CH3 【答案】A 【變式2】下列化學(xué)用語正確的是（ ） +16 2 8 8 A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．順－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2

33、 D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： 【答案】B 【鞏固練習(xí)】 一、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．（2015 海南高考）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 2. （2016 四川高考）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ） A．氯氣作水的殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑 C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 3. 對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是

34、 （ ） A.CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng) B.Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反應(yīng) C.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 置換反應(yīng) D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng) 4.下列敘述中正確的是 A．酸酐一定是酸性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 5. (2016?東城二模)下列生活中常見的過

35、程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是 A.天然氣燃燒 B.自然界中丁達(dá)爾效應(yīng) C.蛋白質(zhì)受熱凝固 D.食醋除水垢 6. 下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是 （ ） A．硫酸、純堿、石膏 B．氫氟酸、熟石灰、明礬 C．原硅酸、石英、小蘇打 D．高錳酸、燒堿、尿素 7.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是 （ ） A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B. HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮

36、發(fā)性酸 C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿 D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物 8.下列敘述正確的是（ ） A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 B.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在 C.金屬氧化物一定是堿性氧化物 D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 9．（2015 江蘇模擬） 下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是 (　　) +16 2 8 8 A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O B．S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯化氫分子的電子式： D．R2+離子核

37、外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R 10．下列說法正確的是（ ） A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．氯氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 11.下表關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合 分類 組合 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO

38、3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 12.下列有關(guān)說法中正確的是 A．16O、17O、18O屬于同位素 B．N60和N2互為同系物 C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體 D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互為同系物 13.下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）。

39、酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 石膏 鐵紅 B 氫硫酸 燒堿 純堿 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小蘇打 二氧化碳 D 二氧化碳 苛性鉀 食鹽 石灰石 14.（2015 四川南通模擬）下列物質(zhì)分類正確的是 A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 15.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ） ①導(dǎo)電 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④SO2使品紅褪色 ⑤無水硫酸銅由白變藍(lán) ⑥工業(yè)制O2 ⑦

40、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置的濃硝酸變黃 A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧ 16．(2016?海淀一模)下在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊(duì)首次使用高沸點(diǎn)的彩色拉煙劑，進(jìn)行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺腼w機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”．下列說法不正確的是（ ） A．“彩霧”是一種混合物 B．上述過程中有物理變化 C．燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化 D．“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同 17.下列說法正確的是

41、 （ ） A．明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化 B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化 D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變 18. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是 （ ） A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH— C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O 2+

42、4e- +2H2O ＝4OH— D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJmol-1 二、填空題： 19．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液5種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式。 （1）化合反應(yīng)________________。 （2）分解反應(yīng)________________。 （3）置換反應(yīng)（有氣體放出）________________。 （4）復(fù)分解反應(yīng)________________。 【參考答案與解析】 一、選擇題： 1. D 【解析】A．明礬凈

43、水是明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體的吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤； B．純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤； C．食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤 ； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有強(qiáng)的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，故D正確。故選D。 2. B 【解析】A項(xiàng)，Cl2+H2O HClO+HCl，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒；B項(xiàng)，硅膠僅起到吸水干燥的作用，不涉及化學(xué)變化；C項(xiàng)，

44、SO2可對(duì)紙漿進(jìn)行漂白，這個(gè)過程涉及化學(xué)變化；D項(xiàng)，被蚊蟲叮咬會(huì)產(chǎn)生蟻酸HCOOH，肥皂水顯堿性，涂抹肥皂水發(fā)生酸堿中和，可清洗叮咬處。故選B。 3. C 【解析】緊扣四種基本反應(yīng)類型的概念，可作出選擇。但C選項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)。 4. B 【解析】酸酐是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如:乙酸的酸酐為(CH3CO)2O，可見酸酐不一是氧化物；堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導(dǎo)下的不同分類，它們可能相容、相交、相對(duì)。如:在金屬氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物

45、，非金屬氧化物中，CO、NO等屬不成鹽氧化物。 本題是在物質(zhì)分類本質(zhì)理解透徹基礎(chǔ)上再加實(shí)例驗(yàn)證的分析、對(duì)比、判斷試題。 5. B 【解析】A項(xiàng)，天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì)，指光照射膠體，在垂直光的傳播方向有一條光亮的通路，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)受熱凝固屬于蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)不同于原物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選B

46、。 6. B 【解析】A純堿不是堿是鹽；C、石英是二氧化硅屬于氧化物；D、尿素屬于有機(jī)物。本題考查酸、堿、鹽的定義及其對(duì)定義的理解。 7. A 【解析】A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的，；B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。 8.A 【解析】NH4Cl含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，故A正確；由同素異形體組成的混合物，元素以游離態(tài)存在，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異

47、形體如：O2 和O3、金剛石和石墨等組成物質(zhì)是混合物，D不正確。 9. C 【解析】氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式不應(yīng)標(biāo)電荷，應(yīng)為。 10．D 【解析】純堿屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；Mg、Al都是活潑金屬，應(yīng)用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法獲得，而Cu一般用還原法制得，C項(xiàng)錯(cuò)。 11.D 12A 13. B 【解析】純堿屬于鹽類物質(zhì)，熟石膏屬于鹽類物質(zhì)，二氧化碳屬于酸性氧化物，石灰石屬于碳酸鹽。 14. D 【解析】A．CO不屬于酸性氧化物；B．氯化鐵溶液不是膠體；C．四氯化碳不是電解質(zhì)；D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物。 1

48、5. B 【解析】③緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)。④SO2使品紅褪色，是品紅與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)生成了一種新物質(zhì)。⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)是其結(jié)合水生成了藍(lán)礬。⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷是一種新單質(zhì)。⑧濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸變黃。以上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。 16. D 【解析】A項(xiàng)，由于“彩霧”中包括水蒸氣和氣化后的彩色拉煙劑，所以“彩霧”是混合物；B項(xiàng)，由于“彩霧”形成過程是高溫氣體中的水蒸氣與氣化后的拉煙劑遇冷凝結(jié)形成的，所以是物理變化；C項(xiàng)，飛機(jī)燃料燃燒產(chǎn)熱使得拉煙劑氣化，所以C正確；D項(xiàng)，“彩霧”的形成過程顯色是拉煙劑的原因，與焰色反應(yīng)無關(guān)，所以D錯(cuò)誤。故選D。 17.D 18.C 二、填空題： 19．（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （4）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 【解析】Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4是化合反應(yīng)；水分解生成H2和O2屬于分解反應(yīng)；Fe與鹽酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)；AgNO3與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。