《2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡單元突破訓(xùn)練.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡單元突破訓(xùn)練.doc(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡單元突破訓(xùn)練
1. 選擇題:(共12小題,每小題4分,計48分)
1.反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開始進(jìn)行時,CO的濃度為4mol/L,N2的濃度為0,2min后測得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)
2.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是( )
A.溫度一定,一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)
B.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)都不變
C.溫度一定時,對于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D.濃度商Qc
v(逆)的是( )
A.a(chǎn)點 B.b點
C.c點 D.d點
5.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),表示該反應(yīng)的速率最快的是( )
A.vA=0.5 molL-1s-1
B.vB=0.3 molL-1s-1
C.vC=0.8 molL-1s-1
D.vD=1.0 molL-1s-1
6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖象的說法不正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
7.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0,某研究小組研究了在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是( )
A.圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響
B.圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響
C.圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲
D.圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙
8.在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是( )
A.若Ⅰ達(dá)平衡時,A、B、C各增加1 mol,則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大
B.若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,C的體積分?jǐn)?shù)若大于a,可斷定x>4
C.若x=2,則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A)+3
D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B),則可判斷x=4
9.已知:t ℃時,2H(g)+Y(g)2I(g) ΔH=-196.6 kJmol-1,t ℃時,在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中,加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng),達(dá)到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中,再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì),t ℃時達(dá)到新的平衡,此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )
A.0.8 mol B.0.6 mol
C.0.5 mol D.0.2 mol
10.對于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是( )
A.某溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同
B.其他條件不變時,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.其他條件不變時,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D.若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
11.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL-1 的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為
5.010-5 molL-1s-1
D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
12.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ/mol,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如下圖:
下列說法正確的是( )
A.t1時升高了溫度 B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強(qiáng) D.t4時降低了溫度
2. 非選擇題:(計52分)
13.在一定溫度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?,F(xiàn)在該容器中維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)若a=0,b=0,則c=________。
(2)若a=0.5,則b=________和c=________。
(3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c):___________、___________。
14.下表所示的是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗4和5表明,________________對反應(yīng)速率有影響,________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號,下同)。
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_______。
(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________,其實驗序號是________。
(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測其原因:__________________。
15.在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)分別改變下列條件時,請?zhí)羁眨?
(1)保持容器容積不變,通入一定量的NO2,則達(dá)到平衡時NO2的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”,下同);保持容器容積不變,通入一定量N2O4,則達(dá)到平衡時NO2的百分含量____。
(2)保持壓強(qiáng)不變,通入一定量的NO2,則達(dá)到平衡時NO2的百分含量________;保持壓強(qiáng)不變,通入一定量N2O4,則達(dá)到平衡時NO2的百分含量________。
(3)保持容器容積不變,通入一定量的氖氣,則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率________;保持壓強(qiáng)不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,則達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率________。
16.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________0(填“<”“>”或“=”);
(2)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 molL-1s-1,則6 s時c(A)=________molL-1,C的物質(zhì)的量為________mol;反應(yīng)經(jīng)一段時間,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填選項字母);
a.壓強(qiáng)不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1 200 ℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
1.解析 由題意知N2的反應(yīng)速率為=0.3 mol/(Lmin),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可得D選項正確。要注意的是A項中的單位是mol/(Ls),故不正確。
答案 D
2.解析 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān),平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),如H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),K正=,K逆=,所以K正=。濃度商Qcv逆。
答案 C
3.解析 X ?。 ?Y 2Z
起始物質(zhì)的量/mol a b 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol x 2x 2x
平衡物質(zhì)的量/mol a-x b-2x 2x
據(jù)題意:(a-x)+(b-2x)=2x。解得:x=,故Y的轉(zhuǎn)化率為100%=100%。
答案 B
4.解析 縱軸表示W(wǎng)的轉(zhuǎn)化率,橫軸表示溫度,曲線上的任一點都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的W的轉(zhuǎn)化率,從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點,這表示若想達(dá)到c點對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài),需要轉(zhuǎn)化更多的W,則c點未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(正)>v(逆)。
答案 C
5.解析 用選項所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù),最大者表示該反應(yīng)的速率最快,故選B項。
答案 B
6.解析 A項,由圖a可以看出,升高溫度時逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的快,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項,催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)限度,即可縮短達(dá)到平衡的時間,而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,正確;C項,由圖c看出,改變條件后,正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大,平衡逆向移動,若正反應(yīng)的ΔH<0,則升高溫度平衡逆向移動,正確;D項,由圖d看出,升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則說明平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即ΔH<0。
答案 D
7.解析 該可逆反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),圖Ⅰ表示反應(yīng)速率與時間的關(guān)系,增加反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率突增,而逆反應(yīng)速率瞬時不變,隨后緩增,即逆反應(yīng)速率應(yīng)在原平衡漸增,A項錯誤;圖Ⅱ,減壓平衡不移動,但是正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)減小(仍然相等),B項正確;圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡,由“先拐先平,數(shù)值大”知,乙的溫度高于甲的溫度,乙到甲,降溫,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率提高,C項正確;圖Ⅳ表示反應(yīng)速率不同,但達(dá)到相同的平衡,且甲先達(dá)到平衡,說明甲使用了催化劑,乙沒有使用催化劑或二者都使用了催化劑,且甲中催化劑的催化效率較高。
答案 A
8.解析 這是恒溫恒容條件下的等效平衡,無論如何進(jìn)行配比,只要把反應(yīng)一端按反應(yīng)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后,相當(dāng)于完全等同的起始量即可。A項,A、B、C各增加1 mol時,A與B不可能完全轉(zhuǎn)化為C,加入的B相對量大,A的轉(zhuǎn)化率增大,而B的轉(zhuǎn)化率將減小,錯誤;B項,在Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng),C的體積分?jǐn)?shù)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)方向體積縮小,x<4,錯誤;C項,假設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B,則n(A)+3/2n(C)=3,n(B)+1/2n(C)=2,即3n(B)=n(A)+3,錯誤;D項,設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B,則xn(A)+3n(C)=3x,xn(B)+n(C)=2x,即2xn(A)+3n(C)=3xn(B),正確。
答案 D
9.解析 本題考查恒溫恒壓條件下等效平衡原理。根據(jù)反應(yīng)式知,“4 mol H和2 mol Y反應(yīng)達(dá)到平衡后,Y剩余0.2 mol”,即Y轉(zhuǎn)化了1.8 mol,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比,H必轉(zhuǎn)化了3.6 mol,即H的轉(zhuǎn)化率等于Y的轉(zhuǎn)化率=100%=90%。
2H(g)+Y(g)2I(g)
起始(Ⅰ) 4 mol 2 mol 0
起始(Ⅱ) 4 mol 2 mol 1 mol
起始(Ⅲ) 5 mol 2.5 mol 0
該可逆反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下反應(yīng),按起始(Ⅱ)與起始(Ⅲ)投料能達(dá)到同一平衡狀態(tài),而起始(Ⅰ)與起始(Ⅲ)達(dá)到的平衡狀態(tài)為等效平衡,即平衡時H的轉(zhuǎn)化率相等,故達(dá)到新平衡時剩余H的物質(zhì)的量為n(H)=5 mol(1-90%)=0.5 mol。
答案 C
10.解析 A項,對于該反應(yīng),用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值不相同,錯;C項,如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體,則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,錯;D項,若A是固體或液體,增大或減小A的物質(zhì)的量,對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響,錯。
答案 B
11.解析 由題給圖象可知,溫度低于40 ℃時,溫度升高,溶液變藍(lán)的時間短,但溫度高于40 ℃時情況相反,A項正確;因為b、c兩點的溫度不同,反應(yīng)速率不可能相等,B項錯誤;圖中a點,所用的時間為80 s,則NaHSO3的反應(yīng)速率為:(0.020 molL-110.0 mL10-3 L/mL)(50 mL10-3 L/mL)80 s=510-5 molL-1s-1,C項正確;由題給條件,55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán),所以溫度高于40 ℃,淀粉不宜作該實驗的指示劑,D項正確。
答案 B
12.解析 升溫正逆反應(yīng)速率同時升高,但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些,A項不對;加壓,正逆反應(yīng)速率同時增加,C項不對;降溫,正逆反應(yīng)速率瞬間降低,D項不對。
答案 B
13.解析 在其他條件不變時,改變平衡體系中有關(guān)物質(zhì)的量,使之平衡狀態(tài)相同。解題思路是:有關(guān)物質(zhì)的量不論取何值,都把它轉(zhuǎn)化成最初給定的物質(zhì)的量。若其值與題干給出的量相同,則符合題意。
(1)2 mol SO3相當(dāng)于2 mol SO2和1 mol O2。
(2)0.5 mol SO2與0.25 mol O2反應(yīng)生成0.5 mol SO3,再加上1.5 mol SO3,其SO3的物質(zhì)的量是2 mol,同(1)。
(3)若SO2與SO3的物質(zhì)的量之和等于2 mol,相當(dāng)于原來加入的2 mol SO2。c mol SO3分解得 mol O2,若+b=1,兩者之和等于初始氧氣的量就符合題意。
答案 (1)2
(2)0.25 1.5
(3)a+c=2?。玝=1
14.解析 (1)4和5的區(qū)別是金屬的狀態(tài)不相同,粉末狀態(tài)下反應(yīng)速率較快。1和2也屬于此類情況。(2)研究濃度對反應(yīng)速率的影響,必須保證其他條件一致。分析表格可知1、3、4、6、8為一組,2和5為一組。(3)7和8這一組可以看出開始反應(yīng)溫度也是影響反應(yīng)速率的外部因素。(4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。一定量的該金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。
答案 (1)固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和2
(2)1、3、4、6、8;2、5
(3)反應(yīng)溫度 6和7;8和9
(4)一定量的同種金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同
15.解析 (1)保持容器容積不變,通入一定量的NO2,則增加了NO2的濃度,所以平衡正向移動,且NO2的轉(zhuǎn)化率比原來的大,NO2的含量減小。保持容器容積不變,通入一定量N2O4,則增加了N2O4的濃度,所以平衡逆向移動,但其進(jìn)行的程度比原來N2O4的轉(zhuǎn)化率要小,所以NO2的含量減小。(2)保持壓強(qiáng)不變,通入一定量的NO2或N2O4,不影響平衡,所以NO2的含量不變。(3)保持容器容積不變,通入一定量的氖氣,此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生變化,所以平衡不移動,NO2的轉(zhuǎn)化率不變;保持壓強(qiáng)不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,則相當(dāng)于減小壓強(qiáng),所以平衡向生成NO2的方向移動,所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。
答案 (1)減小 減小 (2)不變 不變 (3)不變 減小
16.解析 (1)根據(jù)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),可寫出平衡常數(shù)K=,隨著溫度升高,K值減小,即升溫平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。
(2)6 s內(nèi)消耗的A為0.003 molL-1s-16 s5 L=0.09 mol,則此時A的物質(zhì)的量濃度為=0.022 mol/L;生成C的物質(zhì)的量與消耗A的物質(zhì)的量相等,均為0.09 mol。設(shè)平衡時參與反應(yīng)的A為x mol,則平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為(0.20-x)mol、(0.80-x)mol、x mol\,x mol,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式和此時K=1.0,求得x=0.16,即平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%;向該平衡體系中充入氬氣等稀有氣體,對該平衡無影響,即平衡時A的轉(zhuǎn)化率依然為80%。
答案 (1) <
(2)0.022 0.09 80% 80%
(3)c
(4)2.5
鏈接地址:http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2661672.html