2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 金屬及其化合物練習(xí).doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 金屬及其化合物練習(xí) 1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“”) (1)(xx天津卷)食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑(　　) (2)(xx海南卷)純堿可用于清洗油污(　　) (3)(xx新課標(biāo)卷Ⅰ)侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異(　　) (4)(xx海南卷)Na2S可除去污水中的Cu2＋(　　) (5)(xx北京卷)切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2(　　) (6)(xx北京卷)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)　(6) 解析：(5)Na暴露在空氣中光亮表面逐漸變暗的原因是4Na＋O2===2Na2O；(6)Na2O2在潮濕空氣中放置，變成白色黏稠物的主要原因是Na2O2與水、CO2的共同作用。 2．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“”) (1)(xx海南卷)明礬的化學(xué)式為Al2(SO4)312H2O(　　) (2)(xx江蘇卷)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　) (3)(xx北京卷)AlCl3溶液與濃氨水反應(yīng)有白色沉淀生成(　　) (4)(xx山東卷)Al是重要的金屬元素，其對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物(　　) (5)(xx福建卷)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)　(5) 解析：(1)明礬的化學(xué)式應(yīng)為KAl(SO4)212H2O；(2)Al3＋水解的離子方程式應(yīng)用“可逆號”連接，且Al(OH)3后應(yīng)注明狀態(tài)為膠體，而非沉淀；(4)Al的氧化物為兩性氧化物；(5)氨水與AlCl3、MgCl2反應(yīng)均生成白色沉淀。 3.判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“”) (1)(xx海南卷)綠礬的化學(xué)式為FeSO47H2O(　　) (2)(xx重慶卷)Fe與S混合加熱生成FeS2(　　) (3)(xx江蘇卷)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋(　　) (4)(xx大綱全國卷)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(　　) (5)(xx天津卷)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3(　　) (6)(xx四川卷)檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅(　　) (7)(xx山東卷)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2(　　) (8)(xx四川卷)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(　　) (9)(xx重慶卷)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成(　　) (10)(xx山東卷)Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8)　(9)√　(10) 解析：(2)Fe與S混合加熱應(yīng)生成FeS；(4)反應(yīng)的離子方程式中，磁性氧化鐵為固體，應(yīng)寫分子式；(5)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3；(6)NO在酸性條件下，會氧化Fe2＋，干擾檢驗；(8)銅作電極電解CuSO4溶液，陽極銅失電子，生不成O2；(10)Cu的單質(zhì)放置在空氣中，會生成堿式碳酸銅，其屬于鹽。 4．(xx江蘇卷)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 答案：A　解析：A選項，可以實現(xiàn)相關(guān)轉(zhuǎn)化，所以正確；B選項，電解氯化鎂溶液不可能得到鎂單質(zhì)，所以錯誤；C選項，氯化鐵能夠發(fā)生水解反應(yīng)，因此蒸發(fā)氯化鐵溶液不可能得到無水氯化鐵，所以錯誤；D選項，蔗糖中沒有醛基，因此不能被銀氨溶液氧化，所以錯誤。