2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo).doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2 例子反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 1. (回顧、思考)什么是電離？請(qǐng)分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。 電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸； 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿； 電離時(shí)能生成酸根離子與金屬陽離子(含NH4＋)的化合物叫做鹽。 3. (回顧、思考)舉例說明影響溶液的導(dǎo)電性的因素是什么？ ①離子濃度，相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 ②離子所帶的電荷數(shù)，離子電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 ③電解質(zhì)強(qiáng)弱，相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)(電荷濃度)。 【課堂生成】 強(qiáng)弱電解質(zhì)的復(fù)習(xí)在后面易溶于水易電離的物質(zhì)需要拆分成離子形式時(shí)要用到。 【課堂研討】 1. (自學(xué)、思考)什么是離子方程式？完成下表，掌握離子方程式的書寫步驟。 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式 書寫步驟 以FeCl3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)為例 ①寫 寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式 ②拆 把易溶于水、易電離的物質(zhì)(即　　　　　、 　　 、　　 　)改寫成離子形式 ③刪 把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 ④查 檢查方程式兩端的　　　和　　　 是否相等 【練一練】 完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式： ①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 寫： 拆： 刪： 查： ②鋅與稀硫酸反應(yīng) 寫： 拆： 刪： 查： ③氧化銅粉末加入稀硫酸 寫： 拆： 刪： 查： ④在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 寫： 拆： 刪： 查： 2.(自學(xué)、討論)閱讀課本P32的四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，回答問題：①該四個(gè)反應(yīng)能說明什么問題？②請(qǐng)你舉例說明是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用H＋＋OH－＝H2O來表示？ 2.(自學(xué)、討論)觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格： 溶液混合 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)方程式 CuSO4＋BaCl2 NaOH＋HCl Na2CO3＋HCl 通過上述反應(yīng)總結(jié)：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ 生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì) 【課堂生成】 舉出醋酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)的例子，讓學(xué)生明白有弱電解質(zhì)生成的原理