2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 （1）三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1．能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡過程 2．能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 過程與方法 1．通過將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問題”來討論，學(xué)會(huì)從不同的角度來重新認(rèn)識(shí)和思考原有知識(shí)的方法 2．通過沉淀溶解和轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)，將溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成“理論－實(shí)踐－理論”的提升。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．通過小組實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生求知欲和辯證統(tǒng)一的科學(xué)思想，學(xué)會(huì)探究、思考、合作交流和創(chuàng)新； 2．通過對(duì)溶解平衡規(guī)律和方法的總結(jié)，體會(huì)事物變化豐富多彩的內(nèi)在美； 3．通過對(duì)溶解平衡的學(xué)習(xí)理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的自然辯證觀； 4．能對(duì)生產(chǎn)生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化從反應(yīng)原理角度進(jìn)行一個(gè)合理的解釋，增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的能力。 （2）教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （3）教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 （4）教學(xué)建議 1、教學(xué)中，應(yīng)讓學(xué)生明白：為什么要將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化成“固體溶解的問題”來討論。這是因?yàn)椤吧沙恋淼碾x子反應(yīng)”常常給人的印象是一種單向的變化過程，是不可逆的，而“固體溶解”卻是一種雙向互變的、動(dòng)態(tài)的過程。因此，這種討論問題方式的改變不僅僅是為了介紹一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，更是對(duì)一種思維方式的探討。 2、重視“沉淀平衡常數(shù)”——溶度積Ksp 雖然課本把溶度積的內(nèi)容放在“科學(xué)視野”的楷體字選學(xué)部分，如果不利用高二系統(tǒng)的學(xué)習(xí)平衡和各種平衡常數(shù)的時(shí)機(jī)突破難點(diǎn)，到高三時(shí)就會(huì)事倍功半。 新課導(dǎo)入設(shè)計(jì) 導(dǎo)入一 【引入新課】 【演示實(shí)驗(yàn)】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 【學(xué)生】 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析產(chǎn)生NaCl幾種情況，引入新課。 【學(xué)生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移，NaCl析出 【過渡】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡？ 導(dǎo)入二 材料：氯化鋇有劇毒，對(duì)人的致死量為0.8 g，氯化鋇的毒性主要是由Ba2+引起的。但做鋇餐時(shí)卻選擇使用硫酸鋇。 問題設(shè)置：能否改用碳酸鋇做鋇餐？ 導(dǎo)入:分析這類問題的關(guān)鍵是分析溶液中的離子的存在。能否產(chǎn)生Ba2+是能否產(chǎn)生毒性的關(guān)鍵。硫酸鋇和碳酸鋇的主要區(qū)別是硫酸鋇難溶于水和酸，不能溶解就不能產(chǎn)生Ba2+。而碳酸鋇不溶于水但可溶于胃液中的鹽酸，產(chǎn)生Ba2+，有劇毒。