2019-2020年高考化學二輪復習 非金屬及其化合物練習.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 非金屬及其化合物練習 1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“”) (1)(xx海南卷)玻璃容器可長期盛放各種酸(　　) (2)(xx江蘇卷)晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料(　　) (3)(xx福建卷)石英只能用于生產光導纖維(　　) (4)(xx廣東卷)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(　　) (5)(xx天津卷)SiO2與酸、堿均不反應(　　) (6)(xx新課標全國卷)單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?　　) (7)(xx江蘇卷)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)√　(7) 解析：(1)玻璃容器不可長期盛放HF酸，因為玻璃中的二氧化硅能與HF反應；(2)晶體硅熔點高硬度大與制作半導體材料沒有因果關系；(3)石英可用于制作半導體材料；(5)SiO2與HF酸、強堿均能反應；(7)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強。 2．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“”) (1)(xx海南卷)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣(　　) (2)(xx山東卷)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(　　) (3)(xx海南卷)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(　　) (4)(xx江蘇卷)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張(　　) (5)(xx新課標全國卷Ⅰ)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大(　　) (6)(xx課標全國卷Ⅰ)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　) (7)(xx海南卷)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O(　　) (8)(xx全國卷)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)√　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8)√ 解析：(2)NaClO是強電解質；(4)漂白粉的不穩(wěn)定性與漂白性沒有直接關系；(5)乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘；(6)碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質。 3．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“”) (1)(xx天津卷)BaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應(　　) (2)(xx四川卷)二氧化硫可廣泛用于食品的增白(　　) (3)(xx廣東卷)用硫酸清洗鍋垢中的水垢(　　) (4)(xx廣東卷)用SO2漂白紙漿和草帽辮(　　) (5)(xx廣東卷)因為濃硫酸有強氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO(　　) (6)(xx廣東卷)因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　) (7)(xx四川卷)50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(　　) (8)(xx山東卷)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(　　) 答案：(1)√　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8) 解析：(2)二氧化硫有毒，不可廣泛用于食品的增白；(3)硫酸與水垢反應，生成微溶物質硫酸鈣；(5)濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為其有強烈的吸水性；(6)SO2使溴水褪色是因為還原性，而不是漂白性；(7)濃硫酸與足量銅反應，濃度較小時不能發(fā)生反應；(8)SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。 4．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“”) (1)(xx海南卷)P2O5可用于干燥Cl2和NH3(　　) (2)(xx天津卷)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(　　) (3)(xx新課標全國卷Ⅰ)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣(　　) (4)(xx江蘇卷)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑(　　) (5)(xx廣東卷)NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl(　　) (6)(xx福建卷)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體(　　) (7)(xx江蘇卷)用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O(　　) (8)(xx廣東卷)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(　　) 答案：(1)　(2)√　(3)√　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8)√ 解析：(1)P2O5是酸性氧化物，不能干燥堿性氣體NH3；(5)NH4Cl為強酸弱堿鹽與其不穩(wěn)定性沒有直接關系；(6)檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙；(7)離子方程式質量不守恒、電子不守恒。