2019-2020年中考化學專題訓練 金屬和金屬材料（含解析）.doc

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2019-2020年中考化學專題訓練 金屬和金屬材料（含解析） 一、選擇題（共13小題，每小題3分，滿分39分） 1．人類使用材料的歷史就是人類的進步史．下列物品的主要材質當時不是通過化學變化獲取的是（　?。? A．馬踏飛燕（青銅器） B．龍泉劍（鐵器） C．金縷衣 D．塑料器具 2．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．下列性質屬于金屬共性的是（　?。? A．硬度很大、熔點很高 B．有良好的導電性、傳熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應產生氫氣 3．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（　　） A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁 4．在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　?。? A．Fe和Cu B．Cu C．Fe D．Mg和Cu 5．將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象．據此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是（　?。? A．N＞Cu＞M B．M＞Cu＞N C．Cu＞M＞N D．M＞N＞Cu 6．有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在．丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞?。疽遥炯?C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞?。颈炯? 7．某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Fe分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（　?。? A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 8．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結論正確的是（　?。? A．濾出的固體中一定含有Ag B．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物 C．濾液中一定有Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2 D．濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2 9．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　?。? 選項 物質 雜質 除雜質的方法 A 稀硫酸 銅 過濾 B CaSO4溶液 稀硫酸 過量CaCO3、過濾 C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D 二氧化碳 一氧化碳 點燃 A．A B．B C．C D．D 10．用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應．產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　　） A．曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況 B．鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余 C．鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余 D．鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余 11．相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如圖所示，其中正確的是（　?。? A． B． C． D． 12．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（　?。? A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 13．金屬單質家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示： 則W、X、Y、Z的金屬活動性順序為（　　） A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W 　 二、解答題（共3小題，滿分0分） 14．在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整． 【實驗目的】鐵生銹條件的探究． 實驗②【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象． 【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小． 【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_________（填名稱）發(fā)生反應的結果． 【實驗思考】 （1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的_________． （2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和_________兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況． （3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是_________． 15．某溶液中僅含有AgNO3、和Cu（NO3）2兩種溶質，某校課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液． （1）若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則其濾液中的溶質是_________； （2）若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生，則此濾渣中一定有_________； （3）若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質是_________． 16．構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質．請回答下列問題： （1）A物質的化學式為_________． （2）B物質的一種用途是_________． （3）反應②還需要的一種反應物是_________（填化學式）． 　 陜西省咸陽市xx年中考化學專題訓練：金屬和金屬材料 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共13小題，每小題3分，滿分39分） 1．人類使用材料的歷史就是人類的進步史．下列物品的主要材質當時不是通過化學變化獲取的是（　?。? A．馬踏飛燕（青銅器） B．龍泉劍（鐵器） C．金縷衣 D．塑料器具 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】本題考查物理變化和化學變化的差別和判斷依據．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化． 【解答】解：A、馬踏飛燕（青銅器）：金屬的冶煉過程中，有化學變化的進行，故A不符合題意； B、龍泉劍（鐵器）：金屬的冶煉過程中，有化學變化的進行，故B不符合題意； C、金縷衣：只是物質存在狀態(tài)的變化，無新物質生產，為物理變化，故C符合題意； D、塑料器具：有機物高分子的生產形成，有化學變化的發(fā)生，故D不符合題意． 故選C． 【點評】此類題型來源于實際生活當中的化學，運用所學的化學知識解決實際問題的類型題．本題判斷的關鍵是根據物質變化的特征，進行判斷是否發(fā)生化學變化，看變化的前后是否有新物質的生成． 　 2．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．下列性質屬于金屬共性的是（　　） A．硬度很大、熔點很高 B．有良好的導電性、傳熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應產生氫氣 【考點】金屬的物理性質及用途． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】可以根據金屬的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如，一些金屬較軟，一些金屬熔點較低．都有良好的導電性、導熱性．顏色不都是銀白色的．一些金屬不能和酸反應． 【解答】解：A、一些金屬的硬度很小，熔點較低，如汞． B、金屬都有良好的導電性、傳熱性． C、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的． D、銅不能和稀鹽酸反應． 故選：B． 【點評】解答本題的關鍵是要充分了解金屬的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 　 3．下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（　?。? A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂、銀、銅、鋁的活動性順序為：鎂＞鋁＞氫＞銅＞銀，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應，說明該金屬在氫后，在銀前，故為銅，分析選項，故選C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 　 4．在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　　） A．Fe和Cu B．Cu C．Fe D．Mg和Cu 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解：在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂＞鐵＞銅，加入過量的鐵粉，鐵能將銅置換出來仍有剩余，而不能將鎂置換出來，所以一定有固體鐵和銅； 故選A． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 　 5．將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象．據此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是（　?。? A．N＞Cu＞M B．M＞Cu＞N C．Cu＞M＞N D．M＞N＞Cu 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律，可以根據反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱． 【解答】解：由于將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，說明M的活動性比銅強，而N沒有明顯現(xiàn)象，說明N的活動性不如銅強，故三種金屬的活動性強弱關系是 M＞Cu＞N． 故選B． 【點評】本題難度不大，主要考查了對金屬的活動性順序的應用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力． 　 6．有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在．丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．甲＞乙＞?。颈?B．丙＞?。疽遥炯?C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞?。颈炯? 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題． 【分析】以游離態(tài)存在說明化學性質穩(wěn)定，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙比丁活潑，可以用丙制的容器盛放．說明丁比丙活潑． 【解答】解：只有化學性質穩(wěn)定的物質才能以單質的形式存在，說明甲很不活潑，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放，說明乙可以制取出丁，排在丁的前面，丁比丙活潑，所以乙＞丁＞丙＞甲． 故選D． 【點評】通過回答本題知道了金屬活動性的比較方法，只有前面的金屬能置換出排在后面的金屬來． 　 7．某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Fe分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（　　） A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據已有的知識進行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答． 【解答】解：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中，鋅能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明銅在鐵的后面，可以驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序； ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中，都不反應，說明鐵和銅都在鋅的后面，但是不能證明鐵和銅的順序； ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中，鋅能與硫酸亞鐵和硫酸銅反應，說明鋅在鐵和銅的前面，不能證明鐵和銅的順序； ④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，鐵與硫酸鋅不反應，說明鐵在鋅的后面，鐵能與硫酸銅反應，說明鐵在銅的前面，能驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序． 觀察選項，故選A． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 　 8．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成．下列結論正確的是（　　） A．濾出的固體中一定含有Ag B．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物 C．濾液中一定有Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2 D．濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅在銅和銀的前面，故能與硝酸銅和硝酸銀反應，生成銅、銀和硝酸鋅．濾液中一定含有硝酸鋅，濾出的固體中一定含有銀，由于鋅的量為告訴，故銅與硝酸銅的存在無法確定． 【解答】解：向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時，發(fā)生的化學反應依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，濾出固體不與鹽酸反應生成氣體，說明濾出固體中不含有鋅，可能為銀或銀、銅混合物，因此濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，分析選項，故選A． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 　 9．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　　） 選項 物質 雜質 除雜質的方法 A 稀硫酸 銅 過濾 B CaSO4溶液 稀硫酸 過量CaCO3、過濾 C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D 二氧化碳 一氧化碳 點燃 A．A B．B C．C D．D 【考點】物質除雜或凈化的探究． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】可以根據物質之間相互作用的實驗現(xiàn)象方面進行分析、解答．例如A中稀硫酸屬于溶液，銅不溶于水，可以用過濾的方法除去稀硫酸中的銅． 【解答】解：A、稀硫酸屬于溶液，銅不溶于水，可以用過濾的方法除去稀硫酸中的銅． B、碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，過濾可以把沒有反應的碳酸鈣除去，可以用這種方法除去硫酸鈣中的稀硫酸． C、鐵粉和氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，過濾可以把沒有反應的鐵粉和生成的銅除去，可以用這種方法除去氯化亞鐵中的氯化銅． D、一氧化碳具有可燃性，生成物也是二氧化碳，但是由于沒有氧氣，用這種方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳． 故選D． 【點評】解答本題的關鍵是要掌握各種物質的性質，只有掌握了物質的性質才能對問題做出正確的判斷． 　 10．用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應．產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　?。? A．曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況 B．鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余 C．鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余 D．鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余 【考點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；根據化學反應方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算． 【分析】由已知：“用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應”： A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況，鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短； B、因為“分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸”，鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等； C、根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知鹽酸均反應完，如果鋅恰好完全反應，鐵有剩余； D、如果鋅、鐵都反應完，又因為“質量相等的鋅粉和鐵粉”，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等． 【解答】解：根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑進行計算： A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故A說法正確； B、鹽酸均反應完，因為稀鹽酸相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確； C、如果鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余，故C說法正確； D、如果鋅、鐵都反應完，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等，D說法不正確． 故選D 【點評】本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，掌握金屬活動性順序及其應用和酸的化學性質；學會利用化學方程式的計算來解決問題． 　 11．相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如圖所示，其中正確的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】由于兩種金屬都能和鹽酸反應，且鹽酸足量，相等質量的金屬完全反應時得到的氫氣不同． 【解答】解： A、相等質量的鐵和鎂與足量稀鹽酸反應鎂生成氫氣多，對于圖象鎂的終點縱坐標應該大于鐵，可排除選項A； B、由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應，所以都能得到氣體．當相同質量的金屬完全反應時，得到的氫氣應該是鎂對應的更多，這樣就排除B； C．由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應，所以都能得到氣體．當相同質量的金屬完全反應時，得到的氫氣應該是鎂對應的更多，這樣就排除C； D、根據金屬活動性強弱關系鎂＞鐵，可判斷鎂與稀鹽酸反應快，鐵與稀鹽酸反應慢，即金屬鎂的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長．而產生的氫氣的質量=，鎂與稀鹽酸反應生成的氫氣多，故D正確． 故選：D 【點評】本題考查了金屬與酸反應及產生氫氣質量的關系，完成此題，可以依據已有的知識．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶和理解，以便能夠靈活應用． 　 12．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（　?。? A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 【考點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算． 【專題】物質的性質與用途；壓軸實驗題． 【分析】可以根據金屬的相對原子質量、反應的化學方程式、生成氫氣的質量進行分析、計算． 【解答】解：A、鋅的相對原子質量是65，鐵的相對原子質量是56， 根據Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑ 可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質量是6.5g，單獨消耗鐵的質量是5.6g， 如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g． 故選項正確； B、銅和金都不能與稀硫酸反應．故選項錯誤； C、銅不能與稀硫酸反應，假設合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質量也小于0.2g．故選項錯誤； D、鎂的相對原子質量是24，鋁的相對原子質量是27， 由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質量是2.4g，單獨消耗鋁的質量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質量都是大于0.2g的． 故選項錯誤． 故選：A． 【點評】解答本題要理解金屬活動性順序，要根據化學方程式進行正確的計算，再根據相關數(shù)據進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 　 13．金屬單質家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示： 則W、X、Y、Z的金屬活動性順序為（　?。? A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的速度越快． 【解答】解：根據圖示可以看出，Z表面冒出的氣泡最多，X表面冒出的氣泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活動性順序為Z＞X＞W＞Y，觀察選項， 故選：B． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的判斷，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行． 　 二、解答題（共3小題，滿分0分） 14．在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整． 【實驗目的】鐵生銹條件的探究． 實驗②【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象． 【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小． 【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的　氧氣和水蒸氣?。ㄌ蠲Q）發(fā)生反應的結果． 【實驗思考】 （1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的　?。? （2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和　管內空氣體積減?。ɑ蛟嚬軆纫好嫔仙煞N現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況． （3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是　易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應　． 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．氧氣約占空氣總體積的五分之一，隔絕水或氧氣能夠防止鐵生銹，鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步反應． 【解答】解：【實驗結論】由實驗③可知，鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹； 【實驗思考】 （1）因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，當試管中的氧氣被消耗完后，進入試管內的水的體積約占試管體積的五分之一； （2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和試管內空氣體積減小兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況； （3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應．故填：鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應； 故答案為：【實驗結論】氧氣和水蒸氣； 【實驗思考】 （1）； （2）試管內空氣體積減小（或試管內液面上升）； （3）易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應． 【點評】解答本題要掌握鐵生銹的條件，只有掌握了鐵生銹的條件才能找出防止鐵生銹的方法． 　 15．某溶液中僅含有AgNO3、和Cu（NO3）2兩種溶質，某校課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液． （1）若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則其濾液中的溶質是　Fe（NO3）2　； （2）若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生，則此濾渣中一定有　Ag?。? （3）若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質是　Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2　． 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】課本知識同類信息；壓軸實驗題． 【分析】根據金屬活動性順序的應用及物質間的反應回答，鐵銅銀的活動性為鐵＞氫＞銅＞銀，故鐵能和AgNO3和Cu（NO3）2反應，溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬﹣﹣銀，反應進行的程度由各物質的量的多少決定． 【解答】解：（1）若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質就完全反應，那么濾液中的溶質就只有Fe（NO3）2． （2）若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生，說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定很有銀． （3）若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有AgNO3，那么鐵就完全反應且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應，故濾液中的溶質有Fe（NO3）2、 AgNO3和Cu（NO3）2 答案：（1）Fe（NO3）2 （2）Ag （3）Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2 【點評】如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時，先置換活動性弱的金屬． 　 16．構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質．請回答下列問題： （1）A物質的化學式為　Fe3O4?。? （2）B物質的一種用途是　用做燃料（或冶煉金屬或充填探空氣球等）?。? （3）反應②還需要的一種反應物是　C （或CO或H2）?。ㄌ罨瘜W式）． 【考點】物質的鑒別、推斷；金屬的化學性質． 【專題】框圖型推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】由題意可知：密度最小的氣體為氫氣，則氣體B為氫氣；結合轉化關系圖：由鐵而轉化的紅色固體單質C為銅；依次為突破口進行推斷并解決即可． 【解答】解：（1）從關系圖上看，反應①的反應條件是“點燃”，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4；故填：Fe3O4； （2）密度最小的氣體為氫氣，則氣體B為氫氣，由于氫氣具有可燃性，所以可用做燃料；另外氫氣具有還原性，所以可用于冶煉金屬；由于密度最小，所以可充填探空氣球；故填：用做燃料（或冶煉金屬或充填探空氣球等）； （3）可利用還原劑C、H2或CO把四氧化三鐵還原成單質鐵； 故答案為：C （或CO或H2）． 【點評】此題是一道多點知識的考查題，即含判斷題又含推斷題，解題的關鍵是抓住題目中物質間的轉化關系，屬一道基礎知識考查題．