2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)基本的概念（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)基本的概念（含解析） 1．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl 【答案】C 【解析】略 2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效： B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣： C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應(yīng)： D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： 【答案】B 【解析】A不正確，生成物應(yīng)該是碳酸鈣和次氯酸；醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不正確；D中氫氧化鈉過量，還生成碳酸鈉，因此答案選B。 3．根據(jù)氧化物的性質(zhì)分類，可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是：A．SO3 B．CaO C．NO D．NO2 【答案】A 【解析】 試題分析：CO2、SO2屬于酸性氧化物，SO3是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，NO是不成鹽氧化物，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，不是酸性氧化物。選A。 考點：氧化物的分類 【名師點睛】氧化物可以分為酸性氧化物，堿性氧化物，兩性氧化物，不成鹽氧化物等等。酸性氧化物是與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，或者是與堿反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，一般是非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3等等，但非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物；堿性氧化物是與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的堿，或者是與酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，一般是金屬氧化物，如CaO、Na2O等等，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物；兩性氧化物是與酸和堿都能反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，如Al2O3；不成鹽氧化物與酸和堿都不能反應(yīng)，如CO、NO； 4．體積相同的甲、乙兩份植物營養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表： KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4 甲 0.3 molL-1 0.2 molL-1 0 0.1 molL-1 乙 0.1 molL-1 0.3 molL-1 0.1 molL-1 0 下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，正確的是 A．兩種溶液的n（Zn2+）不同 B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1 C．甲溶液的c（K+）=0.5 molL-1 D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等 【答案】D 【解析】 試題分析：在甲溶液中含有c(K+)：0.3+20.2=0.7mol/L; c(Cl-)：0.3mol/L; c(SO42-)：0.2+0.1=0.3mol/L；在乙溶液中含有c(K+)：0.1+20.3=0.7mol/L; c(Cl-)：0.1＋20.1=0.3mol/L; c(SO42-)：0.3mol/L；可見兩個溶液中各種離子的濃度相等。因為溶液的體積相同，所以各種離子的物質(zhì)的量也都相同。是同樣的溶液。因此選項為D。 考點：考查植物營養(yǎng)液中各種微粒的濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系的計算的知識。 5．往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；過濾后，往濾液中加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。下列說法錯誤的是 A．原混合溶液中含有a mol BaCl2　 B．原混合溶液中含有bmolK+離子　 C．加入硫酸鈉溶液時，Cl－不參與反應(yīng)　 D．過濾后，濾液中含有Na+、K+、Cl－等三種離子 【答案】B 【解析】根據(jù)反應(yīng)式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，溶液中Ba2＋和氯離子的物質(zhì)的量分別是amol和bmol，所以選項A正確。根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是bmol－2amol，所以選項B不正確；選項C和D都是正確的，所以正確的答案選B。 6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述一定正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的質(zhì)子數(shù)為 NA B．等物質(zhì)的量的氮氣和氧氣，都含有2NA個原子 C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，因此不能使用氣體摩爾體積，錯誤；B．等物質(zhì)的量的氮氣和氧氣，不一定都是1mol，因此不能確定二者含有的原子個數(shù)，錯誤；C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol,因此含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，正確；D.由于不知道溶液的體積，所以不能確定微粒的多少，錯誤。 考點：考查阿伏德羅常數(shù)的計算的知識。 7．下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B．反應(yīng)Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化劑又是還原劑 C．在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．根據(jù)反應(yīng)中HNO3（稀）NO，而濃硝酸NO2可知，氧化性HNO3（?。?濃硝酸 【答案】B 【解析】 試題分析：A、氯氣在反應(yīng)中不一定完全被還原，所以1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，A錯誤；B、反應(yīng)Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2中氫元素的化合價部分升高到＋1價，部分降低到－1價，既是氧化劑又是還原劑，B正確；C、在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，只有5molHI是還原劑，所以每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C錯誤；D、硝酸的氧化性強弱與還原產(chǎn)物的價態(tài)高低無關(guān)系，硝酸越濃氧化性越強，D錯誤，答案選B。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算 8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=== CaCO3↓ + H2O C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－ 【答案】B 【解析】 試題解析：Cl2溶于NaOH溶液，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O，故A正確；蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，澄清石灰水與少量蘇打反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B錯誤；碳酸鈣是不溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，故C正確；氯氣氧化氯化亞鐵得氯化鐵，故D正確。 考點：離子方程式正誤判斷 9．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是 A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4) B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2) C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1) D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1) 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Al3+、OH-以2：4反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、NH4+、OH-以1：1反應(yīng)生成一水合氨，得到無色、堿性、澄清溶液，故B正確；C、Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S，得到淺綠色溶液，故C錯誤；D、H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘水，呈橙色，故D錯誤；故選B。 考點：考查了離子反應(yīng)和離子共存的相關(guān)知識。 10．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯誤的是 A．摩爾質(zhì)量gmol-1 B．物質(zhì)的量濃度Lmol-1 C．氣體摩爾體積Lmol-1 D．物質(zhì)的量mol 【答案】B 【解析】 試題分析：物質(zhì)的量濃度molL -1，選B。 考點：常見物理量的單位。 11．通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是 A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 B.簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性 C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物 D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化,而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化 【答案】B 【解析】 試題分析：A.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物，但NaCl不是，A錯誤；B.簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，B正確；C.一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也不一定只對應(yīng)一種氧化物，例如NO2和N2O4，C錯誤；D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，發(fā)生物理變化不一定沒有化學(xué)鍵斷裂，例如氯化鈉溶于水離子鍵斷裂，同時也不一定沒有能量變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化伴隨能量變化，D錯誤，答案選B。 考點：考查物質(zhì)分類、變化、化學(xué)鍵以及氧化還原反應(yīng)等 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是 A．常溫常壓下，18gH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA B．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子 D．常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為1g 【答案】A 【解析】A．正確； B．不正確，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA C．不正確，2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子 D．不正確，常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為2g，氫氣為雙原子分子。 選A 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF分子之間存在氫鍵，通常是以聚合分子的形式存在，因此33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于1.5NA，錯誤；B．烯烴的分子式通式是CnH2n,最簡式的式量是14，所以常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有的最簡式是0.5mol,所以含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NA，正確；C.只有濃硫酸能夠與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)就不再發(fā)生，因此50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯誤；D．由于氮氣與氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，錯誤。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 14．將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( ) A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 D．再加入上述200 mL稀硝酸，還能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO 【答案】A 【解析】因反應(yīng)后的溶液加入KSCN不變紅，說明鐵生成了Fe2＋，稀硝酸共生成了0.2 mol NO，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.6 mol。設(shè)混合物中Cu為x mol，鐵為y mol，則，解之x＝0.15，y＝0.15，所以A項正確。無法確定硝酸的總物質(zhì)的量，B項錯誤。9.6 g金屬失去0.3 mol電子，金屬的物質(zhì)的量為0.5 mol，M＝＝64 g/mol，剩余金屬為銅，C項錯誤。Fe2＋的物質(zhì)的量為0.15 mol，只能失去0.15 mol電子，所以不能生成2.24 L NO，D項錯誤。 15．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 A．蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2O B．氨氣溶于水顯堿性的原因：NH3+ H2O === NH3H2O ===NH4++ OH－ C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ D．CO2通入到純堿飽和溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓ 【答案】D 【解析】考查離子方程式的正誤判斷。蘇大是碳酸鈉，選項A不正確；選項B不正確，反應(yīng)都是可逆的，應(yīng)該用可逆號表示；選項C不正確，生成的是氫氧化鐵膠體，而不是沉淀，所以正確的答案選D。 16．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實存在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 1、向盛放溶液的試管中加入足量 。 有氣泡產(chǎn)生 證明有 。 2、繼續(xù)向試管中加入足量 溶液 有白色沉淀生成 證明有 。 3、過濾，向濾液中加適量的 溶液 有白色沉淀生成 證明有 。 【答案】（1）HNO3，CO32－；（2）Ba(NO3)2，SO42－；（3）AgNO3，Cl－。 【解析】 試題分析：（1）現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，說明加入的是酸，但要防止對其他離子的干擾，加入的是硝酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有的離子是CO32－；（2）驗證SO42－用Ba2＋，驗證Cl－用Ag＋，但是Ag＋也和SO42－反應(yīng)生成沉淀，故先驗證SO42－，防止其他的干擾，應(yīng)加入Ba(NO3)2，用白色沉淀生成，證明有SO42－；（3）根據(jù)（2）的分析，此步驟應(yīng)加入AgNO3，有白色沉淀生成，說明含有Cl－。 考點：考查離子的檢驗。 17．19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對原子質(zhì)量是______________；ACl2的化學(xué)式是______________。 【答案】95 g/mol 24 MgCl2 【解析】 試題分析：含有0.4 mol Cl-，說明ACl2的物質(zhì)的量是0.2 mol，即19 g ACl2是0.2 mol，ACl2的摩爾質(zhì)量= 19 g0.2 mol = 95 g/mol，A的相對原子質(zhì)量=95-235.5=24，相對原子質(zhì)量為24的是Mg,，因此ACl2的化學(xué)式為MgCl2。 考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。 18．實驗室需要480 mL 0.4 molL－1的NaCl溶液，有如下操作步驟： ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。 ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。 (2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本實驗選用________(填序號)。 (3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________。 (5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)：________。 ②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：__________________。 ③沒有進行操作步驟④：________。 ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：________。 ⑤容量瓶原來有少量水：____________。 【答案】(1)①②④③⑤ (2)③ (3)托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒 (4)①②③④　攪拌和引流 (5)①偏低?、谄摺、燮汀、芷汀、轃o影響 【解析】 試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，裝瓶貼簽。所以正確的操作步驟為①②④③⑤。（2）要配制480mL的溶液要選擇500mL容量瓶。（3）本實驗除用到容量瓶、玻璃棒外還有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒。（4）需要使用玻璃棒的操作有溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌，玻璃棒的作用是攪拌和引流。（5）根據(jù)c=，①稱量NaCl時，物碼倒置，NaCl質(zhì)量比正常值小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量比正常值小，偏低；②俯視頁面，溶液的體積比正常值小，偏高；③沒有進行洗滌，溶質(zhì)比正常值小，偏低；④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積比正常值高，偏低；⑤容量瓶原來有少量水，溶質(zhì)的量和溶液的體積都不受影響，濃度不變。 考點：物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計算 點評：這類習(xí)題是專項考查一定物質(zhì)的量濃度的習(xí)題，難度較低，比較基礎(chǔ)。 19．實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL. （1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻棒、 、 。 （2）其操作步驟可分解為以下幾步： A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。 B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。 C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D．檢查容量瓶是否漏水。 E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。 F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。 G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。 請據(jù)此填寫： ①完成上述步驟中的空白處。 ②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）： （ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。 ③容量瓶在使用前必須進行的操作是 。 ④將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_____________方可移液. （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響 ①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會 ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同） ②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ； ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配溶液濃度會 . ④容量瓶未干燥即用配制溶液 . ⑤往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出 . 【答案】（1）1000ml容量瓶 膠頭滴管；（2）①10.9ml ；② B E G ；③檢查是否漏液；④冷卻到室溫；（3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④無影響 ⑤偏低 【解析】 試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后蓋好瓶塞顛倒搖勻．故所用儀器還有1000mL容量瓶、膠頭滴管． 故答案為：1000mL容量瓶、膠頭滴管．（2） 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為=18.4mol/L根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=1000mL0.2mol/L，解得：x≈10.9，所以應(yīng)量取的硫酸體積是10.9mL．故答案為：10.9．②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后蓋好瓶塞顛倒搖勻．所用操作順序為D→A→C→B→E→G→F． 故答案為：B→E→G．③濃硫酸稀釋放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大．故應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移1000mL容量瓶中．故答案為：將溶液冷卻到室溫后（3）①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，使量取硫酸溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏低；故答案為：偏低．②定容時，眼睛俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度會偏高．故答案為：偏高．③搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度會偏低．故答案為：偏低． 考點：溶液的配制 20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度為0.97 gcm-3。 （1）求該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為多少？ （2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？ （3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （說明：要求寫出計算過程） 【答案】22．（6分）（1）0.2 mol （2分）（2）0.4 molL-1 （2分）（3） 5.33％（2分） 【解析】 試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3的物質(zhì)的量為n=4.48/22.4=0.2 mol ; (2) 氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=0.2/0.5=0.4 molL-1 (3)氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=m(質(zhì))/m(液)=[(0.217)/（0.97500）]100% =5.33%； 考點：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。 21．（1）寫離子方程式a.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為 ； b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 （3）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng) 為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__________________；還原反應(yīng)為__________________。 【答案】（1）Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O （2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ （3）Fe－3e－=Fe3＋ 4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O 【解析】 試題分析：（1）氫氧化鋁不能被氨水溶解，則氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸鈣難溶，則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。 （3）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng) 為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請據(jù)此將反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。 考點：考查離子方程式書寫及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 22．Ⅰ．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗 ①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示； 試推斷： （1）溶液中一定含有的離子是_________________； （2）溶液中肯定不含有的離子是_________________； （3）可能含有的離子是________________； （4）為了進一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實驗操作為___________________。 Ⅱ．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如右圖，已知沉淀2為藍(lán)色。 （1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1____________、沉淀3____________； （2）寫出混合液+A的離子方程式 _________________； 寫出溶液+B生成沉淀2的離子方程式_________________； 【答案】Ⅰ．（1）SO42-、Al3+、Mg2+（2）H+、CO32-、Cu2+、Fe3+（3）Na+（4）焰色反應(yīng) Ⅱ．（1）AgCl BaSO4（2）Ag++Cl-=AgCl↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【解析】 試題分析：Ⅰ．（1）根據(jù)①的信息，說明溶液中含有 SO42-，可能有 CO32-；根據(jù)②的信息可知向溶液中加入過氧化鈉，產(chǎn)生無色無味氣體，水與過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，當(dāng)向溶液中加入過氧化鈉時，會生成白色沉淀，且沉淀量先增加后減少，但不會完全消失，說明溶液中含有 Al3+、Mg2+，因為它們分別能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鋁能繼續(xù)與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而使沉淀減少，同時說明溶液中不含有Cu2+、Fe3+，因為它們分別能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和紅褐色的氫氧化鐵沉淀；根據(jù)離子能否共存，因溶液中一定存在的離子有：SO42-、Al3+、Mg2+，肯定不含有的離子CO32-（與Mg2+形成沉淀）；當(dāng)溶液中含有SO42-、Al3+、Mg2+時，既存在陰離子又存在陽離子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因為如果有H+，反應(yīng)不可能一加入過氧化鈉就有沉淀，因為H+會先和NaoH酸堿中和，所以溶液中一定含有的離子是Mg2+、Al3+、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；（3）可能含有的離子是Na+；（4）可以通過焰色反應(yīng)檢驗鈉離子存在情況；Ⅱ．（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇；（2）混合液+A反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2為Cu(OH)2，溶液+B反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 考點：把離子之間的反應(yīng)與圖象結(jié)合起來考查離子的鑒別，考查學(xué)生的識圖能力。