2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第四講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學案.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論 第四講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學案 　xx高考導航——適用于全國卷Ⅰ 最新考綱 高頻考點 高考印證 命題趨勢 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。 5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 8.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 9.以上各部分知識的綜合應用。 原子結(jié)構(gòu)和化學鍵 xxT10 xxT9 1．高考對原子結(jié)構(gòu)的考查常從以下角度進行：(1)構(gòu)成原子的粒子及各粒子之間的關(guān)系，以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)與元素、原子、同位素、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念之間的聯(lián)系。(2)對1～18號元素的核外電子排布規(guī)律的考查，通常與元素的性質(zhì)及其在周期表中的位置結(jié)合起來綜合考查。 2．近幾年高考試題中，本講內(nèi)容在選擇題中出現(xiàn)的幾率非常大，其考查形式一般為以元素在周期表中的相對位置、原子結(jié)構(gòu)特點以及元素的某些特性為元素推斷的起點，考查內(nèi)容涉及元素周期律的主要內(nèi)容，綜合性較強。 元素周期律和元素周期表 xxT12 xxT10 元素的推斷 xxT12 xxT9 考點一　原子結(jié)構(gòu)和化學鍵 [學生用書P15] 1．元素、核素、同位素之間的關(guān)系 2．巧識10電子、18電子微粒 (1)10電子微粒 (2)18電子微粒 3．理解化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 (2)當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。 (3)只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。 (4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 (5)非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外，因其不含化學鍵)。 　　　　微粒的組成與結(jié)構(gòu) 1．(化學用語判斷類)(xx高考江蘇卷)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl [破題關(guān)鍵]　核素的表示式 X中，左上角A表示質(zhì)量數(shù)，左下角Z表示質(zhì)子數(shù)；注意離子與原子的結(jié)構(gòu)示意圖的差異；在有機物的結(jié)構(gòu)簡式中要突出官能團。 解析：選C。A選項，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以錯誤；B選項，氯離子的最外層電子數(shù)應為8，所以錯誤；C選項，電子式表示符合要求，所以正確；D選項，結(jié)構(gòu)簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯誤。 [互動拓展] (1)符號 X的含義是什么？A和Z之間有什么關(guān)系？決定元素種類的微粒是什么？ (2)核素、同位素、同素異形體描述的對象有何不同？ 答案：(1)X表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子，且A＝Z＋N(N表示中子數(shù))；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱，故質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定了元素的種類。 (2)核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，故它們描述的對象都是原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，描述對象是單質(zhì)。 　判斷下列說法是否正確。 (1)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵。(　　) (2)ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物。(　　) (3)CO2分子中的化學鍵為非極性鍵。(　　) (4)(xx高考山東卷)Cl與Cl得電子能力相同。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)　(4)√ 2．下列說法中正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1H和2H的化學性質(zhì)相同 C．HO與HO互為同素異形體 D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同 解析：選B。34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為16；同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)；Na和Na＋屬于同種元素，但二者性質(zhì)不同。 (1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。 (2)元素有多少種核素，就有多少種原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。 (4)同一元素的不同原子，其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及構(gòu)成的化合物的化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。 　　　　微粒組成與化學鍵 1．下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 解析：選A。離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定只含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項正確，D項錯誤?；瘜W鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則該分子為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子，故C項錯誤。 2．(xx高考安徽卷)CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應： 下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　) A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應 解析：選C。A.由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C3H3N3O3，A錯誤。B.分子中存在O—H、C—O、N—C、N==C 鍵，都屬于極性鍵，所以分子中不存在非極性鍵，B錯誤。C.該化合物中只含有共價鍵，所以屬于共價化合物，C正確。D.該反應不是酸與堿發(fā)生的反應，所以不是中和反應，D錯誤。 3．(xx高考江蘇卷改編)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．X分別與Y、W形成的化合物中化學鍵類型不同 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析：選D。短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素；W與X同主族，則W為Si元素。 A．原子半徑大小順序為r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。 B．C與O元素形成共價鍵，C與Si元素也形成共價鍵，化學鍵類型相同。C.C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3。D.O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強于SiH4。 考點二　元素周期律和元素周期表 [學生用書P16] 1．強化認識元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)記住元素周期表的結(jié)構(gòu) (2)記住元素周期表的一些特點 ①短周期只有前三周期； ②主族中只有 ⅡA 族元素全部為金屬元素； ③ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素； ④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第 8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族； ⑤長周期中每一周期不一定有18種元素，第六、七周期有32種元素。 2．元素周期表中的規(guī)律 (1)電子排布規(guī)律 最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是ⅠA族或ⅡA族或副族或Ⅷ族元素的原子或0族的He原子；最外層電子數(shù)是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。 (2)序數(shù)差規(guī)律 ①同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律 a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。 b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)差為第二、三周期時相差 1，第四、五周期時相差 11，第六、七周期時相差 25。 ②同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律 a．第二、三周期的同主族元素原子序數(shù)相差8。 b．第三、四周期的同主族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、第ⅡA族相差8，其他主族相差18。 c．第四、五周期的同主族元素原子序數(shù)相差18。 d．第五、六周期的同主族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。 e．第六、七周期的同主族元素原子序數(shù)相差32。 (3)半徑大小比較規(guī)律 在中學化學要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小： ①“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 例如：r(Li)r(Na＋)，r(Fe)>r(Fe2＋)。 ②“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)； r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 ③“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 (4)元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律 金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強 判斷依據(jù) ①在金屬活動性順序表中位置越靠前，金屬性越強 ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強 ③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強 ④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強 非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強 判斷依據(jù) ①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 ②單質(zhì)氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強 ③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強 ④An－＋B―→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強 　　　　元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1．(元素性質(zhì)判斷類)(xx高考全國卷Ⅰ，T12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正確。 B．Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl－r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 　(xx高考山東卷) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W 解析：選C。由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y。 2．(xx高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 解析：選A。由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素”可知，Y為F；由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個電子”可知，X為O；由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知，Z為Al；由“W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料”可知，W是Si。A選項，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：F、O、Si、Al，所以正確；B選項，原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，所以錯誤；C選項，元素非金屬性由強到弱的順序：X、W、Z，所以錯誤；D選項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強，所以錯誤。 3．(xx高考全國卷Ⅰ，T10,6分)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的常見最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 解析：選D。短周期元素X、Z形成的常見最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A.原子最外層電子數(shù)：F>S>Na。B.Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點：Na>S>F2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。 關(guān)于元素周期律和元素周期表的認識誤區(qū) (1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。但是F無正價、O無最高正價。 (2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價”。 (3)誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。 (4)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。 (5)誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。 (6)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1 價，最低負價為－1價。 　　　　“位一構(gòu)一性”關(guān)系 1. (xx高考福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 解析：選A。從元素周期表的局部圖可知短周期元素X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，A項錯誤；非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C項正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價都等于其主族序數(shù)，D項正確。 2．(xx高考廣東卷改編)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　) A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應 D．丁單質(zhì)可用于制造光導纖維 解析：選A。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則己為S；由元素在周期表中的相對位置可推斷：丙為B、丁為Si、庚為F。因甲和丁在同一周期，且甲原子 最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A.丙為B，原子序數(shù)為5，而戊位于P的下方，其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18，即戊的原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28，正確。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強；同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚＞己＞戊，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，錯誤。C.常溫下，甲(Mg)與水反應緩慢，加熱時反應較快，錯誤。D.丁(Si)的最高價氧化物SiO2可用于制造光導纖維，錯誤。 3．(xx高考浙江卷改編)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) X Y W Z T A.X、Z、W三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 解析：選D。由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項中，N、Cl、Si三種元素最高價氧化物對應的水化物依次為HNO3、HClO4、H2SiO3，酸性強弱順序為HClO4＞HNO3＞H2SiO3，該項錯誤。B項中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤。C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬度大；SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤。D項中，鍺為半導體材料，與氯元素可以形成GeCl4，該項正確。 考點三　元素的推斷及綜合運用 [學生用書P18] 元素推斷題是高考考查的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學基礎理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有： 1．根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 (1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式推斷元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來推斷。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。 2．根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷 (1)根據(jù)等式推斷元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知負化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價＝8－|負化合價|，再推斷元素在周期表中的位置。 3．根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。 4．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征或元素的特征推斷 (1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素在周期表中的位置：①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA族元素或ⅡA族元素，還有可能是副族元素、Ⅷ族元素或0族元素氦。③次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA族、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應元素位于第四周期。 (2)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。 5．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷 各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。 　　　　元素推斷與元素性質(zhì) 1．(物質(zhì)推斷類)(xx湖北黃岡模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有很多種 C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 [破題關(guān)鍵]　現(xiàn)代最常用的高效電池是鋰電池；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層只能為K層；最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素有He、C、S，再根據(jù)題意篩選出S。 解析：選A。根據(jù)元素W是制備一種高效電池的重要材料，知W為Li元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，確定X是C元素；根據(jù)元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y是Al元素；再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為Li元素，其氯化物為LiCl，Li原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤。C元素和H元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的有機物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確。金屬Al與氫氧化鈉溶液和鹽酸都發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，C正確。S元素和C元素形成的CS2屬于共價化合物，D正確。 [互動拓展] 試歸納周期表中特殊位置和具有特殊性質(zhì)的短周期元素。 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：________； (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：________； (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：________； (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：________； (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：________； (6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的元素：________； (7)最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：________。 答案：(1)H、Be、Al　(2)C、S　(3)O　(4)Li (5)Na　(6)H、C、Si　(7)S 　 W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于W C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 解析：選A。W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項，Cl元素的非金屬性強于N元素，則Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于N元素最高價氧化物對應水化物的酸性，但Cl元素的低價態(tài)氧化物對應水化物的酸性不一定強于N元素，如HClO的酸性比HNO3的弱。C項，O元素的非金屬性比S元素強，O2的氧化性強于S單質(zhì)，則O2－的還原性比S2－弱。D項，Cl2中Cl元素為0價，處于中間價態(tài)，與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應表現(xiàn)還原性，與強還原劑(如Fe、H2等)反應表現(xiàn)氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 2． (xx高考廣東卷改編)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析：選B。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：乙>甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。 元素推斷題的常見突破口 (1)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 ①原子核中無中子的原子：H。 ②最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。 ③最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg。 ④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 ⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。 ⑥最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P。 ⑦電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 ⑧電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 ⑨次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (2)常見元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或簡單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 ③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 ④單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬單質(zhì)：Li。 ⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素：Hg。 ⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。 ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應的元素：N；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素：S。 ⑧元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、F、Na。 　　　　元素周期表與元素周期律的綜合應用 1．(xx高考浙江卷)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 解析：選D。根據(jù)題意，X與W屬于同族元素，且W的原子序數(shù)為X的2倍，可以得出在短周期元素中，X為氧元素，W為硫元素，由此可以推出Z為磷元素，Y為硅元素，T為砷元素。A項，X、W、Z元素的原子半徑依次遞增，但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>W>Z，A項錯誤。B項，Y、Z元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，但W元素(即硫)可以以單質(zhì)形式存在，B項錯誤。C項，WX3(SO3)是分子晶體，氣化時需克服分子間作用力，YX2(SiO2)是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，C項錯誤。D項，As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，也是金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界處。根據(jù)同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，As的單質(zhì)具有半導體特性。根據(jù)同周期元素最高、最低化合價遞變規(guī)律，As的最高化合價是＋5，最低化合價是－3，As2O3中As的化合價是＋3，則As2O3具有氧化性和還原性，D項正確。 2．(xx高考天津卷)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： (1)f在周期表中的位置是________________。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________。 (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________________________________________________________________________。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL－1 R 溶液的燒杯中滴加1 molL－1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下： ①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。 ②寫出m點反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。 解析：根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。 (1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。 (2)O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)>r(Na＋)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。 (3)八種短周期元素組成的四原子共價化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它們的電子式分別為、。 (4)1 mol Na在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5 kJ，則該反應的熱化學方程式為2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511 kJmol－1。 (5)鹽R的化學式為NH4Al(SO4)2。①因為Al(OH)3的堿性比NH3H2O的堿性弱，故Al3＋的水解程度大于NH的水解程度，溶液呈酸性，離子濃度大小順序為c(SO)>c(NH)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)。②向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由圖像分析，先發(fā)生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后是NH＋OH－===NH3H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故m點的離子反應為NH＋OH－===NH3H2O。③因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01 L1 molL－1＝0.01 mol，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02 L1.2 molL－1＝0.024 mol，產(chǎn)生沉淀的反應有兩類，一是SO＋Ba2＋===BaSO4↓，n(SO)＝0.01 mol2＝0.02 mol,0.02 mol<0.024 mol，故n(BaSO4)＝0.02 mol；二是OH－參與的反應， Al3＋　＋　3OH－ 　===　 Al(OH)3↓ 0.01 mol　0.03 mol　 0.01 mol OH－余0.024 mol2－0.03 mol＝0.018 mol，之后發(fā)生反應：NH＋OH－===NH3H2O，n(NH)＝0.01 mol，再消耗OH－0.01 mol，則剩余OH－為0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，最后發(fā)生沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，OH－為0.008 mol，溶解的Al(OH)3 為0.008 mol，則剩余Al(OH)3為0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。 答案：(1)第三周期第ⅢA族 (2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4>H2SO4 (3) 等其他合理答案均可) (4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－511 kJmol－1 (5)①c(SO)>c(NH)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)?、贜H＋OH－===NH3H2O?、?.022 元素推斷的一般思路 1．下列說法一定不正確的是(　　) A．某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn 的質(zhì)量數(shù)是222 B．Se是人體必需的微量元素，Se和 Se互為同位素 C.U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，U與 U是兩種不同的核素 D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C的中子數(shù)為6 解析：選D。元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯誤。 2．(xx山東青島一模)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 D．原子半徑：Na>Si>O 解析：選D。元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導體元素，過渡元素在副族和Ⅷ族中，A錯誤；該微粒是氯離子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B錯誤；同主族中，Be的金屬性比Mg的金屬性弱，則Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，C錯誤；同周期中原子半徑Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半徑Na>Si>O，D正確。 3. (xx山東淄博高三模擬)如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是(　　) A．非金屬性：Y>Z>M B．離子半徑：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．四種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 解析：選C。根據(jù)短周期元素的周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為氦元素，Y為氟元素，Z為硫元素，M為氯元素。非金屬性：Y>M>Z，A項錯誤；離子半徑：Z2－>M－>Y－，B項錯誤；ZM2為SCl2，各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；氟元素無對應的含氧酸，D項錯誤。 4．(xx湖北八市高三聯(lián)考)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是(　　) A．由于相對分子質(zhì)量：HCl>HF，故沸點：HCl>HF B．硅處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料 C．由于氮元素的最低化合價為－3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在 D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋的半徑逐漸減小 解析：選B。HF分子間存在氫鍵，則沸點：HClrX>rQ>rW B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應 C．Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性 D．Q和Z能形成QZ2型的共價化合物 解析：選D。根據(jù)題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，Z為硫元素，Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rX>rY>rQ>rW，A項錯誤；X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應，B項錯誤；O的非金屬性強于S，則W的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性，C項錯誤；Q和Z能形成共價化合物CS2，D項正確。 6．(xx湖北七市高三聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 ℃時，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列說法正確的是(　　) A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同 B．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性 C．簡單離子的半徑：Z>R>W>Y D．因非金屬性Y>R，所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物 解析：選B。根據(jù)題意推導可知X、Y、Z、R、W依次為H、O、Na、S、Cl。O和Na可形成Na2O和Na2O2，與NaCl中的化學鍵可能完全相同也可能不完全相同，A項錯誤；O、Na、Cl三種元素可能形成化合物NaClO，它是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B項正確；依據(jù)微粒半徑的比較方法得離子半徑大小順序為S2－>Cl－>O2－>Na＋，C項錯誤；因為水分子間存在氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，D項錯誤。 7．(xx福建漳州八校第三次聯(lián)考)如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是(　　) A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸 B．簡單離子的半徑：X>Z>M C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M 解析：選B。從題圖分析所給兩組元素為第二、三周期元素，X、Y、Z、M、N、R依次為O、F、Na、Al、Si、Cl。HF為弱酸且F沒有對應的含氧酸，A項錯誤；Z和M是第三周期的金屬元素，形成陽離子時核外都有兩個電子層，X為第二周期元素，形成陰離子時核外也有兩個電子層，X、Z、M隨原子序數(shù)的增加離子半徑逐漸減小，B項正確；X與N兩種元素組成的SiO2能與HF(氫氟酸)反應，C項錯誤；鈉不能從AlCl3溶液中置換出金屬鋁，D項錯誤。 8．(xx浙江六校聯(lián)考)A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。 (1)若A為單質(zhì)，且常溫下0.1molL－1C溶液的pH為1，請回答以下問題： ①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為________________________________________________________________________。 ②A與H2O反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 ③X可能為________(填序號)。 a．NaOH　　b．AlCl3　　c．Na2CO3　　d．NaAlO2 (2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則： ①A的電子式為__________________。 ②A與H2O反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 解析：具有漂白性且光照易分解，則B為HClO。(1)中C為鹽酸，則A為Cl2。(2)中C到E的變化過程及C與G生成白煙的現(xiàn)象符合NH4NO3的生成，故C為NH3，D為NO，E為NO2，G為HNO3，則A為NCl3。 答案：(1)①第三周期第ⅦA族　②Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO?、踓d (2)① ②NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO 9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________________________________________________________________________。 (3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合化學方程式簡述其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：觀察圖中所給元素在元素周期表中的位置關(guān)系可知，T位于第三周期，又由于其所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以可判斷出T是Al。則Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于第ⅥA族，該族某元素的氫化物中含有18個電子，則該元素是O，氫化物是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，分子中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。根據(jù)CO能發(fā)生水解反應而SO不發(fā)生水解反應可知，H2CO3是弱酸而H2SO4是強酸，從而說明碳的非金屬性比硫的弱。也可以根據(jù)Na2CO3與H2SO4能發(fā)生復分解反應來說明。(4)將NO2通入水中，發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣，發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2。將兩個方程式合并可得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。因此，向試管中緩緩通入足量氧氣，可使NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3。 答案：(1) 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (2)極性鍵和非極性鍵 (3)弱于　CO＋H2O HCO＋OH－，CO發(fā)生水解，而SO不發(fā)生水解，即H2CO3是弱酸而H2SO4是強酸(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，即強酸制弱酸)(答案合理即可) (4)向試管中緩緩通入足量氧氣 10．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。 元素 相關(guān)信息 A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液 B B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 C 在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小 D A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 E 所有有機物中都含有E元素 (1)E在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________； C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。 (2)X的化學式為________。 (3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。 (4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________________