《2019-2020年高考化學復習 第三章 水溶液中的離子平衡單元強化訓練題 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學復習 第三章 水溶液中的離子平衡單元強化訓練題 新人教版選修4.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學復習 第三章 水溶液中的離子平衡單元強化訓練題 新人教版選修4
1．已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1．410-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030 molL-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是（ ）
2．用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（ ）
A．9 B．8 C．7 D．6
3．pH＝3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多.下列說法正確的是 （ ）
A.A是強酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是強酸
C.A是強酸、B是強酸 D.A酸性一定比B酸性弱
4．下列化學實驗事實及解釋都正確的是（ ）
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶
液已經(jīng)變質(zhì)
B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在
此時容易析出
C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說
明酸性：
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成
Cu(OH)2沉淀，說明
5．水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是（ ）
A．H2O的電子式為
B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）
C．4℃時，純水的pH=7
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 （ ）
A、W2-X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2-D、X+ Z2-
7．下列敘述不正確的是（ ）
A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3
B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點較高的金屬鐵
C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
8．下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②濃度均為0.1 molL－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 molL－1氨水中滴加0.lmolL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－amolL－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④
9．常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )
A．溶液的pH：a
b>d>c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性
10．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
C．c(Ba2＋)c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
D．c(Ba2＋)c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)
11．用惰性電極電解pH=6的CuSO4溶液500 mL,當電極上有16 mg銅析出時，溶液的pH約為（設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略，陰極上無H2析出）（ ）
A. 1 B. 3 C. 6 D. 9
12．在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H＋）與c（OH－）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A．100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25 ℃時，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25 ℃時，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7
D．25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7
14．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是 (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
15．將標準狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）
A. c()略大于c()
B. 該溶液只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
C. c(Na+)等于c()與c()之和
D. c()略小于c()
16． 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（ ）
A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2
17．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖3表示0．1000 molL－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 molL－1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強
18．25oC時，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
19．I．某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 molL-1 NaOH溶液、0.55 molL-1鹽酸,實驗尚缺少的玻璃儀器是 。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否)。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品
溶液溫度
中和熱
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.50 molL-1
NaOH溶液
50 mL
0.55 molL-1
HCl溶液
20 ℃
23.2 ℃
②
50 mL
0.50 molL-1
NaOH溶液
50 mL
0.55 molL-1
HCl溶液
20 ℃
23.4 ℃
已知:Q =cm Δt,c為4.18 J℃-1g-1,各溶液的密度均為1 g cm-3。
①通過計算得到中和熱ΔH = kJ/mol(保留一位小數(shù))。
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式: 。
（4）若用0.60 molL-1NaOH溶液代替0.50 molL-1NaOH溶液做實驗,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”，下同)影響;若用0.55 molL-1醋酸代替0.55 molL-1鹽酸做實驗,對測定結(jié)果 影響。
（5）計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)本次實驗測定值與正確值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填序號)操作。
①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中
II.（6分）甲、乙兩同學擬定用pH試紙驗證醋 酸是弱酸。方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。
乙：①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100 mL；
③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。
（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
（2）簡要說明pH試紙的使用方法： 。
（3）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH 1（選填“＞”“＜”“＝”）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH 2（選填“＞”“＜”“＝”）。
（4）請你也提出一個用pH試紙來證明醋酸是弱酸的合理且容易進行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應(yīng)包括實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。
20．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液。試回答以下問題。
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 。
（2）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 molL-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上退去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了，可能原因是 ；
當 ，說明達到滴定終點。
③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，此樣品的純度為 。（已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90）
序號
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是 。
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
21．在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量？
22．化學需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：
已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。
（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。
（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計算過程)。
23．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
（1）實驗室制取丙的離子方程式為 。
（2）反應(yīng)①的化學方程式為： 。
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學方程式 。
（4）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物。常溫下，Ksp [Al（OH）3]=3.010-34。則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調(diào)整到pH=5，此時溶液中c（Al3+）= 。
參考答案
1．D
【解析】根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，Ag2SO4的KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1．410-5；化學平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變；
加入蒸餾水，原飽和溶液，變成不飽和溶液，銀離子、硫酸根離子濃度均下降，符合題意；B.加入低濃度的硫酸銀溶液，原飽和溶液同樣要變成不飽和溶液，各離子濃度均下降，題意符合；
C.加入更大溶度的硫酸鈉溶液，硫酸根濃度加大，銀離子濃度減?。环项}意；
D.加入更大濃度的硝酸銀溶液，銀離子濃度加大，根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，硫酸根濃度必然減小，圖像不符合題意；
點評：考查沉淀溶解平衡常數(shù)，認真審題，讀懂圖像的意思。
2．A
【解析】
試題分析：氨基酸溶液的pH=8，說明該溶液呈堿性，堿性溶液稀釋后堿性減弱，所以稀釋前的堿性強，pH應(yīng)大于8，所以答案選A。
考點：考查pH試紙的使用，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
3．D
【解析】
4．B
【解析】
5．D
【解析】
試題分析：A、氫氧根不用方括號，不帶電荷，錯誤；B、d（液態(tài)）不大于d（固態(tài)）冰的密度比水小，則體積就比水大（相同質(zhì)量，平均距離就大），錯誤；C、常溫下，純水的pH=7，錯誤； D、D是12H，質(zhì)量數(shù)是20，質(zhì)子數(shù)是10，正確；
考點：考查化學用語等相關(guān)知識。
6．C
【解析】根據(jù)答案選項可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
備注：該題命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點新穎，考察了離子化合價與其離子電荷的關(guān)系，在預(yù)測題中也成功預(yù)測出相似題型。
7．C
【解析】略
8．B
【解析】
試題分析：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設(shè)體積為1L，則n（Na+）＝0.3mol，根據(jù)物料守恒可知c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.2mol，故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則溶液中由水電離出產(chǎn)生酸霧c（OH-）＝c（H+）＝10-amol?L-1，故正確；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸鈉的水解，所以c（Na+）、c（SO32--）均增大，故④正確；⑤在Na2S稀溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)-+2c(H2S)+c（HS--），故⑤錯誤，答案選B。
考點：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解等
9．D
【解析】
試題分析：A、從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應(yīng)，c點PH=7，再到d點溶液顯堿性PH大于7，正確；B、導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導電能力大小順序是a＞b＞d＞c，正確；C、a點為硫酸溶液，b點硫酸沒有被完全中和掉，故溶液顯酸性，正確；D、c點是酸堿完全中和的溶液，只含有水溶液呈中性，錯誤。
考點：本題考查圖像的分析、溶液的酸堿性和導電性的判斷。
10．B
【解析】BaSO4Ba2＋＋SO，當加入BaCl2時，溶液中的c(Ba2＋)增大，平衡向左移動，但溶度積常數(shù)不變，而且c(Ba2＋)＞c(SO)。
11．B
【解析】電解CuSO4的酸性溶液的總反應(yīng)：
2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,則析出16 mgCu,生成H+的物質(zhì)的量為： 4=110-3 mol
c（H+）=（0.54 L10-6 molL-1+110-3 mol）0.5 L≈210-3 molL-1。
12．D
【解析】
試題分析：100℃時水的離子積為10-12，溶液為中性是溶液的pH=6，故A錯誤；25℃時，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液中氫氧根離子濃度為0．1mol/L，溶液的pH等于13，故B錯誤；25℃時，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反應(yīng)生成了乙酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故C錯誤；25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，所以混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故D正確。
考點：考查了pH的簡單計算、水的電離及及其影響。
13．D
【解析】氯化銨中存在水解平衡，NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl。通入氯化氫，則抑制水解，但比值是減小的；通入氨氣，抑制水解，比值增大；稀釋促進水解，比值減??；加入氯化銨固體，抑制水解，比值增大；氫氧化鈉固體促進水解，比值減?。凰馕鼰?，降低溫度，抑制水解，比值增大，因此正確的答案選D。
14．(1)C (2)E (3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- (4)0.2
【解析】五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強堿。
(1)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3,根據(jù)越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCO3-的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應(yīng)生成沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，因溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，所以2c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol/L。
15．A
【解析】
16．A
【解析】盡管都是一元酸，但PH相等時兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，因為酸可能有強弱的不同；酸越弱，酸的物質(zhì)的量濃度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的體積越小。
17．C
【解析】
試題分析：溶解度曲線下方的點為對應(yīng)溫度下的不飽和溶液，選項A正確；催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變熱效應(yīng)，選項B正確；醋酸為弱酸，等濃度等體積混合時溶液的PH不等于7，應(yīng)該顯堿性，選項C不正確；如果此可逆反應(yīng)氣體反應(yīng)物與氣體生成物系數(shù)和相等，平衡后再增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，選項D正確。
考點：圖像的分析 涉及溶解度、反應(yīng)熱、中和滴定及化學平衡的移動等。
18．D
【解析】
試題分析：A、當?shù)渭尤芤旱捏w積為0時，溶液pH大于7的是氨水，小于7的是醋酸溶液，所以曲線I代表氨水，曲線II代表醋酸溶液，錯誤；B、曲線I中滴加溶液到25 mL時，所得溶液為氯化銨和鹽酸的混合液，此時氯離子的濃度最大，離子濃度的大小關(guān)系是c(C1-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，錯誤；C、曲線II代表的是醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，錯誤；D、曲線II中滴加溶液到10mL時，得到的溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)，再根據(jù)電荷守恒，則c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，兩式結(jié)合，得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，正確，答案選D。
考點：考查溶液混合的圖像分析，離子濃度的大小比較，電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應(yīng)用
19．I．(9分)（1）溫度計（1分） （2）否（1分）（3）①-55.2（2分） ②NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) △H= -55.2 kJ/mol（2分） （4）無（1分）、有（1分）（5）②③（1分）
II.（6分）（1）100mL容量瓶、托盤天平（1分）（2）取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH（1分）（3）＞（1分）、＜（1分）（4）配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸（2分）
【解析】
試題分析：I．（1）測定中和熱一定要用溫度計來測溶液的溫度變化，所以還缺少溫度計。（2） ①實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲是熱的良導體，會造成熱量損失較多。（3）從表中知道兩次實驗平均溫度改變了3.3 ℃，根據(jù)反應(yīng)放出的熱量為：Q=cm△t=4.18 J℃-1g-11 g cm-3100 mL3.3 ℃=1.379 kJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH =- Q/n=-1.379 KJ/0.025mol=-55.2 kJ/mol。②根據(jù)所得的中和熱，NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) △H= -55.2 kJ/mol。（4）中和熱的數(shù)值與酸堿的用量無關(guān)，所以用0.60 molL-1NaOH溶液代替0.50 molL-1NaOH溶液做實驗,對測定結(jié)果沒有影響；若用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離時要吸收熱量，所以對實驗結(jié)果有影響。（5） 測的數(shù)值比準確值小，是操作過程中熱量散失造成的。①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，造成NaOH溶液的體積偏大，產(chǎn)生的熱量熱量偏多，中和熱的數(shù)值偏大，故錯；②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度，沾溫度計上的NaOH溶液會與鹽酸反應(yīng)，造成熱量有損失，結(jié)果偏小，對；③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中，操作的時間變長，熱量散失較多，結(jié)果偏小，對。選bc。II．（1）第①步中要稱量和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，就要用到100mL容量瓶、托盤天平。（2） 用pH試紙測溶液的pH操作為：取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH。（3）如果是強酸，濃度為0.1mol/L，pH=1，是弱酸pH就大于1，故pH＞1，就能說明是弱酸；如果是強酸，稀釋100倍后，pH=2，如果是弱酸pH＜2，故測的pH＜2就能說明醋酸是弱酸。（4）利用醋酸鹽是否水解來確定醋酸是弱酸，可以測醋酸鈉溶液的酸堿性，如果是中性，就不水解則醋酸是強酸，若顯堿性，則醋酸鈉水解，醋酸鈉就是強堿弱酸鹽，醋酸就是弱酸，操作為：配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸。
考點：中和熱的測定、弱酸的測定。
20．（每空1分，第④小題2分）（1）蒸餾水和指示劑（全對1分）
（2）< 2MnO4-+5H2C2O4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O （3）②酸式 反應(yīng)中生成的Mn2+起催化作用
滴入最后一滴溶液，由無色變以淺紫色，30S不褪色。③20.00 90.00% ④AC
【解析】
試題分析：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 蒸餾水和指示劑
（2）溫度越高反應(yīng)速率越快，褪色所需時間tA
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領(lǐng)！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
-
2019-2020年高考化學復習
第三章
水溶液中的離子平衡單元強化訓練題
新人教版選修4
2019
2020
年高
化學
復習
第三
水溶液
中的
離子
平衡
單元
強化
訓練
新人
選修
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
2019-2020年高考化學復習 第三章 水溶液中的離子平衡單元強化訓練題 新人教版選修4.doc
鏈接地址：http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-2731895.html